可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24

Al:27 S:32 Cl:35.5 Ar:40

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个选项符合题意）

1、1.过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）

A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.试管

2. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）

A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸

3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A.1g氢气中所含有的分子数为NA

B. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA

C.32g氧气中所含的氧原子数为NA

D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 NA

5. 两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )

A.分子个数比为17：16 B.原子个数比为17：16

C.氢原子个数比为17：12 D.氢原子质量比为 17：12

6. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( )

A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4

7. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是(　　)

A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、结晶、过滤

C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、过滤、蒸发、结晶

8. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )

A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

9. 在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（??? ）

A．32gO2 B．15gNO C．34gNH3? D．80gAr

10. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）

A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

11. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）

A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。

B.用过滤的方法除去碘水中的碘 C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的Ba SO4

12. 用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 ( )

A. ②④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②④⑤

13. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

A．所用NaOH已经潮解 　B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

14. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）

A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取

15. 有两种元素组成的物质（　 ）

A. 一定是氧化物　　　　 B. 一定是混合物

C. 可能是混合物　　　　 D. 可能是纯净物，且为单质

16. 要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（　　）

　　A．饱和NaHCO3溶液　　B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水　　　　　D．氨水

17. 下列仪器常用于物质分离的是（　　）

①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵

　A．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥

18.下列有关胶体的说法中正确的是（ ）

A. 胶体都是均匀透明的液体

B. 丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

C. 电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大

D. 纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体

19. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( )

A.氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和

B.1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量

C. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比不是1：1

D.常温常压下,NA个氢分子的质量为2g

20. 在标准状况下，若
L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

　　　　A．
　　　　B．
　　　C．
　　　　D．

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意）

21. 下列叙述中，错误的是(　　)

A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

D．摩尔是物质的量的单位

22. 将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A.
mo1·L－1　B．
mol·L－1 C．
mol·L－1D．
mol·L-1

23. 下列实验操作中错误的是 （ ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

24. 下列叙述正确的是 （ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

25. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B． Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有
个该原子

D．由已知信息可得：

Ⅱ卷（45分）

三．填空题（36分）

26．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 _________________,________________________。

27.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑ ，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是______________________

28. 将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。

29．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：______________________________。

　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

30．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解

（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；

（2）除去 KCl 中少量 KClO3 。

（3）用自来水制取蒸馏水 ；

（4）分离植物油和水 ；

（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；

四．计算题（9分）

31.标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：

⑴此容器的容积

⑵气体X的相对分子质量。

⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

2012年10月月考化学检测题

班级_________姓名_________考号____________________

Ⅱ卷（45分）

三．填空题（36分）

26._____ _____________, _____________________

27.________________

28.________________

29.________________, ___________________________

30.(1)_____________(2)______________(3)________________

(4)______________(5)______________

四．计算题（9分）

31.

参考答案

Ⅰ卷

Ⅱ