太 原 五 中

2012—2013年学年度第二学期月考(3月)

高 一 化 学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定易进行

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．吸热反应必须在加热条件下才能进行

2. 下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式 B．Cl－的结构示意图

C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

3.下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是

A．甲烷在氧气中的燃烧反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．铝与稀盐酸的反应

4. 下列说法正确的是

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C. 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

5. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
与
的说法正确的是

A.
与
互为同位素

B.
与
的质量数相同

C.
与
是同一种核素

D.
与
的核外电子数和中子数均为62

6．2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子。它的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是

A．该元素的相对原子质量为297 B．这是一种金属元素

C．这是一种原子序数为118的新元素 D．这是一种主族元素

7. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2

8．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢气还原为X

C．X单质可以导电 D．XH4的稳定性比SiH4的高

9．下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．原子半径大小：Na>S>O

10. 若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是 zxxk

A．b=a-n+m B．b=a-n-m

C．离子半径Xm+＜Yn+ D．原子半径X＜Y

11．下列关于化学键的说法中正确的是

A．单质分子中一定含有共价键

B．非极性键只存在于双原子单质分子里

C．由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

12．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：

A．它们可能是同位素 B．可能是不同的分子

C．可能是不同的离子 D．可能是一种分子和一种离子

13．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是

A．原子序数34 B．最高价氧化物为SeO2

C．原子半径比钾小 D．气态氢化物化学式为H2Se

14．某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是

A． mol 　B． mol

C． mol 　　　　　　　　 D． mol

15．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X>Y>Z B．Y>X>Z

C．Z>X>Y D．Z>Y>X

16．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高?

D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O

17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是

A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4

D. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

18．下列关于离子化合物的叙述正确的是

A．离子化合物中都含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

19．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

二．填空题（本题共44分）

21．（8分）碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。

(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示，填写以下空格。

①Li在元素周期表中的位置： 。

②6.941的意义： __________________________。

(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。

①完成铯的原子结构示意图：

②下列有关铯的说法正确的是________。

A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈

B．其原子半径比钾原子半径小

C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解

D．其碳酸盐易溶于水

22．（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



二









①



②





三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



四

⑨











⑩







⑴在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为 。

⑵得电子能力最强的是 地壳中含量最多的金属元素是 。

⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。

⑸比较②③④⑦形成的简单离子半径的大小　　　　　　　　 。

⑹某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为　　 　；HXR的化学式为　　 　。

23．（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构



A

有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数



B

最外层电子数是次外层电的2倍



C

常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性



D

元素最高正价是+7价





(1)写出A元素在周期表中的位置 ，B元素的名称 。

(2)写出C元素的单质的电子式 。

(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。

24．（10分）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0. 96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

(1) 写出元素符号：

A ，C ，E 。

(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。

(3) 用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。

25．（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1) 写出C的化学式 ，H的电子式 。

(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。

(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2
二氧化氯时，转移电子
。

(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。

三、实验题（16分）

26．学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。

(1) 甲组同学设计实验的依据是 ；

写出选用物质的名称：A 、B 、C ；烧杯C中发生反应的离子方程式 ，

通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 。

(2) 乙组同学实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ………

图2

① 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。

②B中溶液发生反应的离子方程式是 。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。

④过程Ⅲ实验的目的是 。

⑤氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：

同主族元素从上到下 ， 能力逐渐减弱。

太 原 五 中

2012—2013年学年度第二学期月考(3月)

高一化学答题纸

一、选择题答案（每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























二、填空题（本题共44分）

21．（8分）(1)①： 。②___________________________。

(2)①

②________。

22 ⑴ ⑵

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷　　 　　 。

⑸　　　　　　　　 ⑹ 　　 　 　　 　。

23．（6分） (1) (2)

(3) 。 (4) 。

24．（10分）

（1）A C E 。

（2） 。

（3） 。

25．（10分）（1） 。

（2） 。

。

（4） 。

三、实验题（16分）

26． （1） ；

A B C ；

，

。

（2）① 。

② 。

③

。

④

。

⑤同主族元素从上到下 ， 能力逐渐减弱。

高一化学参考答案

一、选择题答案(每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

D

B

A

C

C

D

B

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

D

B

A

C

A

D

A

D

C





21．（每空2分，共8分）　(1)①第2周期第ⅠA族　②锂元素的相对原子质量

(2)①
　②D

22． (每空1分，共10分)

（1）Ar结构示意图略 （2）F Al (3)略 （4）HClO4 KOH Al(OH)3

(5)Cl- 〉 F- 〉Na+ 〉Mg2+ (6) 34 H2S

23．（每空1分，共6分）

（1）第三周期第ⅥA族 碳 （2） (3) Cl b

(4)H2CO3

24．（每空2分，共10分）zxxk

（1）H S K

（2）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2Ozxxk

（3）2K·＋＋·K
K＋ [ ]2－ K＋（不打箭头，或2K·也给分）

25.（共10分）（1）Al2S3 Na2S2

（2）

（3）硫酸钠（
） 2

（4）

（或

）

26.（16分）

（1）（6分） 强酸制弱酸 硝酸 碳酸钙 硅酸钠

Na2SiO3+CO2+H20 == H2SiO3↓ +Na2CO3 N 〉 C 〉 Si

(2) (10分)

（1）淀粉KI试纸变蓝

（2）

（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色

（4）确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

（5）原子半径逐渐增大 得电子能力