一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)

1、最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（ ）。

A. 与C80中普通碳原子的化学性质不同 B. 与12C互为同位素

C. 与12C的中子数相同 D. 与C80互为同素异形体

2、下列叙述正确的是（ ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

3、下列微粒半径比大于1的是　　（　　　） 　

A、Mg2+/Mg B、Cl/Cl- C、N/O D、Si/Al

4、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化（ ? ?）。????????????????? ????????????

A．Cl2溶于水?????????B．碘升华 C．氯化钠受热熔化????????D．酒精溶解于水

5、甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）

A、①②③④ B、①②③④⑤ C、①②③ D、②③④⑤

6、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ? ?）。?????????????????

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

8、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ）A．Na3N与盐酸反应的生成物都是盐 B．Na+和N3－的电子层结构不相同C．Na+的半径大于N3－的半径 D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂9、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是（ ）A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 10、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b

11、X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )

A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y

12、下列物质中既有离子键又有共价键的是（　）

A、CaCl2 B、H2O2 C、KOH D、H2S

13、下列说法不正确的是( )

A.化石燃料汽化后燃烧，燃烧效率将降低

B.反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关

C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体

D.任何化学反应都伴有能量变化

14、根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

15、核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）

A.
B.

C.
D.

16、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：

2H2O2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是(　　)

A．水的分解反应是放热反应 B．在这一反应中，光能转化为化学能

C．使用氢气作燃料将会增加温室效应 D．氢气是一次能源

二．填空（共52分）

17、（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

(1)写出元素符号①________、③________、⑧________。

(2)其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。

(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。

(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)。

(5)元素⑥的氢化物的结构式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。

(6)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。

(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

(8)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中 第______族元素。

18、（9分）（1）请写出以下物质的电子式：

H2O2 CO2 N2

Na2S MgCl2 NaOH

（2）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：

①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，

其中能使a端液面高于b端液面的是____________。（填序号）

（3）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。 计算H2和Br2反应生成2mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

19、（7分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

（1）元素符号X Y Z T ；

（2）用电子式表示X和T形成化合物的过程 ；

（3）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 式 ；

（4）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

20、（6分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种污染空气的气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图 ，

写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的离子化合物名称为 　 。

(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。

（6分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：

(1)写出B、C、D的化学式：B ，C ，D 。

(2)化合物C中含有的化学键类型 ： 和 。

（3）写出单质A与一元强碱反应的离子方程式

22、（10分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。

（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，

化学反应方程式是 ，

该反应属于四种基本反应类型中的 反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

会昌中学2012—2013学年第二学期第一次月考试题答案及评分标准 高一化学

一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)

二．填空（共52分）

17. 17、（14分。每空1分）(1)①___H_____、 ③__Mg______、 ⑧___Cl_____。

(2) Ne ；（3） NaOH ；（4） K>Na>H ；

（5） 、 > 、 NH3+H+=NH4+ ；

（6） 、 黄色；（7） Al 、 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 ；

（8） 。

19、（7分，每空1分）

（1）元素符号X Y Z T

（2） ；

（3） ；

（4） 。

20、（6分，每空1分）（1） 、 。

（2） ；

（3） ；

（4） 。

21、（6分，每空1分）（1）B ，C ，D 。

（2） 和 。

（3） 。