命题人：朱早龙

（本试卷共3页，大题四个，小题 19个。答案要求写在答题卡上）

原子量：H-1; C-12; O-16; Na-23; S-32; Cl-35.5; K-39; Fe-56；Cu-64

一、选择题(本大题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1．可以用来贮存浓硫酸的容器是（ ）。

A．铜 B．锌 C．铁 D．镁

2．下列微粒半径比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

　 A、Mg2+/Mg B、Cl/Cl- C、N/O D、Si/Al

3．下列各分子中，化学键类型不同的是

A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg(OH)2 D、HCl、HBr

4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是

A．白色固体中既有KI，又有BaCl2?????B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2??????

C．白色固体中一定有NaBr ? D．白色固体中肯定没有BaCl2

5．向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到

A.上层液体为紫色，下层液体为无色 B.上层液体无色，下层液体紫色

C.上层液体液体无色，下层液体棕黄色 D.上层液体黄绿色，下层液体紫色

6．检验氨气可选用（　 ）

　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　 B．干燥的红色石蕊试纸

　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　 D．湿润的红色石蕊试纸

7．中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+ 核外有X个电子，则A的质量数

A．2(x＋n） B．2(x－n)+1 C．2(x +n)+1 D．n＋2

8．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的

A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数

C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数

9．关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是（ ）

A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族

B．砷原子的第3电子层含有8个电子

C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价

D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的弱

10．下列各组微粒属同位素的是

①16O2和18O2，②H2和D2，③168O和188O， ④1H218O和2H216O，⑤3517Cl和3717Cl

A. ③⑤ B. ①② C.④ D.②③

11．依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（ ）

A、H3BO3的酸性比H2CO3的强 B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C、HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次增强

D、若M+ 和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

12．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是　　（　　　）

　　A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19， W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

14．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　 　）

　 A．0.045mol·L－1　　　　　　　　B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1　　　　　　　　D．不能确定

二、填空题

15．（8分）NH4+电子式________ NaOH电子式__________________

CO2结构式 ___________ N2结构式___________________

16．（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

（1）A是_________元素，B是___________元素，C是___________元素。

（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_____________________________，____________________________。

（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 ___________，这是由于_____________。

17．（14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A 、H为常见的金属单质，气体D、E为单质，试回答：

（1）A元素的原子结构示意图为 ________________

（2）写出下列物质的化学式：E是____________，____________分子（极性或非极性） K是 _________

（3）化合物B属于 ____________化合物（填“离子”或“共价”）

（4）写出反应“F→G”的化学方程式：________________________________________

（5）写出反应“I→J”的离子方程式：_________________________________________

三、实验题

18．（18分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：(1)A中加入的物质是______________________________。发生反应的化学方程式是__________________________。(2)B中加入的物质是___________，其作用是_________。(3)实验时在C中观察到的现象是___________________，发生反应的化学方程式是________________________________。(4)实验时在D中观察到的现象是_________________，D中收集到的物质是__________________________，检验该物质的方法和现象是__________________________。

四、计算题

19．（4分）38.4 g铜跟过量的浓硝酸反应，铜反应完全后共收集到气体22.4 L(标况下)，计算反应消耗的硝酸物质的量。

武威六中2012～2013学年度第二学期

高一化学《必修2》模块学习学段检测试卷答题卡

一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共42分）

题号

１

２

３

４

５

６

７

８

９

10

11

12

13

14



答案































二、填空题（３6分）

15、（共８分）

， ， ， 　　　　　；

16、(1４分)

（1） ， ， ，

（2） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

__________________________________________　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　

（3） ， 　　　　　　　　　　　　　，

17．（14分）

（1）________________

（2）____________，____________，____________

（3）____________

（4）：________________________________________

（5）_________________________________________

三、实验题（共18分）

18．（18分）(1) ______________________________。 _________________________________________　。(2) ___________，_________________________________________。(3) 　　　 　　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　　。(4) 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

__________________________，　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

________________________　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

四、计算题（共4分）

19．（4分）