高一化学第一章试卷

考号 姓名 成绩

一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，答在二卷答题框)

1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子

C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子

2．下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周3．下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　)

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

5．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A.R B.R C.R D．a＋ba－2R

6．下列变化过程中，只破坏共价键的是(　　)

A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎

C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

7、 下列电子式或结构式错误的是

8．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

9．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl

10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C．这种化合物不能跟碱反应新课标第一网

D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

11．元素周期表中前7周期的元素种数如下：

周期

1

2

3

4

5

6

7



元素种数

2

8

8

18

18

32

32



请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数(　　)

A．18 B．32 C．50 D．64

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X

14．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是(　　)

A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

15．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；XW同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X

16.

上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

17．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （ ）A R 一定是共价化合物B R一定是离子化合物C R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D R可能是气态物质，也可能是固态物质选择题答题框

题号

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答案



































二、非选择题(本题包括5小题，共49分)

18．（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是 。

19.（16分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X 、Y 、Z 、W

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 , 。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

20、（8分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；

(2) A、B形成的化合物的电子式____ ____；

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____

25、(9分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为______B为______C为______D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为______它的最高价氧化物对应的水化物______

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程______________________________________