偃师高中2012—2013学年高一下学期第一次月考

化 学 试 题

第Ⅰ卷（共48分）

一．选择题（只有一个正确选项符合题意，每题3分，共48分）

1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 (　　)

A．18O、31P、119Sn　　　　　　 B．27Al、19F、12C

C．14N、18O、75As D． H、 H、 H

2．下列说法正确的是 ( )

A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

D．砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢

C．卤族元素的氢化物的沸点随原子序数的增大而升高

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 (　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

4．下列关于化学键的说法，正确的是 (　　)

A．单质分子中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

5．下列排列顺序正确的是 ( )

A．微粒半径:Na+>Cl->S2- B．稳定性: HBr>HCl>HF

C．酸性: HClO4>H3PO4>H2SO4 D．还原性: Li ＜ Na ＜ K

6．下列表达方式明显错误的是 （ ）

A．H∶Cl B． C．
　　　 D．O＝C＝O

7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 (　　)

A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．Y原子核内所含质子数比X多

D．X和Y的族序数之差为|8－m－n|

8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号

X

Y

Z

R

T



原子半径（nm）

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066



主要化合价

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2



根据表中信息，判断以下说法正确的是 （ ）

A．离子的还原性：T2－＞Z2-????? 　 B．离子半径：T2－＞X2+

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X　

D．形成氢化物的沸点： Z＞T

9.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成化合物的种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第17、18列元素都是非金属元素

10．如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是 (　　)

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

11．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 (　　)

A．只有④　　 B．只有①　　

C．①②③　　 D．全部

12．关于氢键的下列说法中正确的是 (　　)

A．每个水分子内含两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（、均为正整数） （ ）

A．若
为强碱，则
也为强碱

B．若
为强酸，则是活泼非金属元素

C．若最低化合价为
，则最高正化合价为

D．若
最高正化合价为
，则五种元素都是非金属元素

14．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）

A．非金属性：Y>Z>M

B．
分子中各原子最外层均满足
稳定结构

C．原子半径：M>Z>Y

D．Y离子的结构示意图可以表示为：

15．下列化学用语中，正确的是 （ ）

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．重水的化学式为
（或
）

16.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)＋、bBn＋、

cC(n+1) －、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A.原子序数：a＞b＞c＞d

B.离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－>Dn－

C.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

D.离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－

第II卷（共52分）

二．填空题（本题包括6小题，共40分）

17．(7分)(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

①ⅡA族元素的最外层电子数(　　)

②ⅦA族元素氢化物的沸点(　　)

③O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径(　　)

④第三周期元素的最高化合价(　　)

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径(　　)

(2)元素性质呈周期性变化的决定因素是________。

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

18.（5分）下列六种物质中，①Ar ②CO2 ③NH4Cl ④NaOH ⑤K2S ⑥H2，只存在非极性共价键的是（只填序号，下同）????????? ，只存在极性共价键的是????????? ，只存在离子键的是?????? ，既存在离子键又只存在一个极性共价键是?????????? ，不存在化学键的是?????????? 。

19．(10分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素的单质与水反应的化学反应方程式是

_______ _。

(2)金属性最强的元素的单质与硫酸铜溶液反应的总的离子方程式是

______ ______ _。

(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

(4)形成化合物种类最多的两种元素是___________。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。

20．（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为
）

（1）用元素代号标出A、D在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。

（2）C的氢化物的结构式为 。

（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： ；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）；

（5）C、E形成的化合物为 、 （填化学式）

（6）用电子式表示AD形成化合物的过程： 。

21．(18分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

(1)元素名称：A________；B________；C________；D________。

(2) E的周期表中的位置：__________________________________________。

(3)F离子结构示意图：_____________________________________________。

(4)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

(5)C单质与D单质发生反应的产物有：________(填化学式)。其中不属于碱性氧化物的电子式为: _________________。

(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：

____________________________________________________________(举一例)

21. （18分） 第一小题每空1分，其余每空2分

(1)氢；碳；氧；钠；

(2)；第三周期ⅥA族；

(3)
；

(4)CO2＋2OH－＝CO＋H2O；

(5)Na2O　Na2O2；略

(6)弱；酸性：HClO4>H2SO4或稳定性：HCl>H2S。