雅安中学2012-2013学年高一下期月考试题（4月）

化 学 试 题

（命题人：郑环蓉 审题人：何 平）

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 N-14 O-16

一、选择题(单项选择。每小题2分，共50分)

1.起固定氮作用的化学反应是( )

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO

C．空气中NO转化为NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

2.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( )

A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体

3．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）

A．单质密度依次增大 B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl2可从KBr溶液置换出Br2 D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ( )

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）

A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O

6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ( )

　　A．SO2、O2、N2　　B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO　　D．SO2、Cl2、O2

7．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 ( )

A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3

8．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

9．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( )

A．
B．
C．
D．

10．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（ ）

A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3

C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2

11．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子

12．下列说法正确的是（ ）

A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

13．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

14．下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）

A．H2O和NH3 B．NaCl和HNO3 C．CaF2和CsCl D．SiCl4和CH4

15．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ( )

A．Na+、Fe2+、NO3–、Cl– B．Ca2+、K+、Cl–、NO3–

C．Al3+、K+、OH–、NO3– D． Na+ 、Ca2+、SiO32–、Cl–

16．下列方程式中，错误的是（ ）

A．将氨通入盐酸中：NH3+H+===NH4+

B.在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O

C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑ +2H2O

D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑

17.一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫

酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为 (　　)

A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

18．右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即
。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )

A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

19．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )

A．XY2 B．XY C．XY3 D．X2Y3

20．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )

A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

21．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )

A．(A+N+m)mol B． (A-N+m)mol C． ( A-N)mol D．(A-N)mol

22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

A．元素B、E组成的化合物常温下呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C． C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

23．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是( )

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

24.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B．原子序数:b>a>c>d

C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+) D．单质的还原性：A>B>D>C

25.将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知(　)

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二．填空

26．（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应生成无毒物质，化学方程式为 ；其中的氧化剂是（填化学式） 。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（4）检验W气体的方法是 。

27.（6分）（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。

（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是（ ）。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

28.(16分).有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.

(1)写出元素名称:A. B. C. D . E. .

(2)写出C1,C2, C3粒子的符号: , ,

(3)写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式 .

(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式 ;

(5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式 , ,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为

(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是 .用电子式表示该化合物的形成过程 .

29．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

(2)甲同学设计的实验中所涉及反应的离子方程式分别为___________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）乙同学的实验原理是______________________________________________ 。

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

30.（3分）某元素的同位素 X.，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的

AgNO3溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）A=

（2）X元素在周期表中的位置？ ，XCl2的化学式： 。

座位号





雅安中学2012-2013学年高一下期月考试题（4月）

化 学 答题卷

非选择题 （考生须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写）

请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效



26．（10分）（1）

（2）

（3）

（4）

。



27．（8分）

(1)_______;__________

(2)________;__________________________________________

(3)________;_______



28.（16分）

(1)_____;_____;_____;_____;_____。

(2)____;______;_____。

(3）______________;______

(4)________________________________________;

（5）___________________________________________;

___________________________________________

___________________________________________

（6）__________；___________________________________________



29（13分）

（1） ；_________；___________；___________。

（2）___________________________________________

___________________________________________

(3___________________________________________;

__________________________________________。



30.（3分）(1)______;(2)___________________;___ ____。



请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效



 雅安中学2012-2013学年高一下期月考试题（4月）化 学 参考答案

一1．A 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C 9．C 10．B 11. D 12．C 13．B 14．B15. B 16．D 17．D 18．C 19．B 20．D 21．B22.C23.B24.C25.C

26．（10分）（1）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-（2分）

（2）6NO2+8NH3===7N2+12H2O（2分） NO2（2分）

（3）1:2（2分）

（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）

27.(8分)（1）VIIA, IVA （各1分）

(2)氯（1分）；Cl2+2KI===I2+2KCl（2分）

(3)镁（1分）；bc(2分)

28 （每空各1分，共16分） (1)氟;钠；氢；氮；氧

(2) 1 1H ,2 1H(D),3 1H(T)

（3） ； H2O

（4）2Na+F2=2NaF

（5）2F2+2H2O=4HF+O2↑; 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

OH-+HF=F-+H2O

(6)共价键

29．（13分(1)强酸制弱酸（2分）　稀硝酸　碳酸钙　硅酸钠溶液（3分）　

(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）

(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）　

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）

30.（3分）（1）40；（2）第四周期第IIA主族；CaCl2