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三明一中2012-2013学年高一下学期第一次月考化学试题 满分：100分；考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：?H—1 O—16 ?Na—23 ?Mg—24 Al-27 Cl—35.5 注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目： 姓名 准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。 准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数） 科目代号：化学 请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！ 2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写班级、姓名和考号 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分） 1. 下列说法正确的是 A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 C．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭 D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸 2. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A.观察外观 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D. 测定密度 3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 4．下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A．NaCl B．LiF C．LiCl D．KF 5.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y 6.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 A.硅可用作制造变压器的铁芯材料 B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C.二氧化硅可用于制造光导纤维 D.石英玻璃可用于制造光学仪器 7. 对反应方程式:SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是 A.反应中SiO2是氧化剂，C只作还原剂 B.Si4＋被还原了，而C只被氧化了 C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂 D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 8．下列叙述中错误的是 A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 9．H218O和D216O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 10．已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 11．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl- 12．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 A．H2X B．HX C．XH3 D．XH4 13.能实现下列物质间直接转化的元素是 A.硫 B. 铁 C. 硅 D. 铝 14.下列说法不正确的是 A．同种元素的质子数必定相同 B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 C．原子核都是由质子和中子构成的 D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素 15．下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 16. 下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是 A.常温时不和任何酸反应 B.常温时可和强碱溶液反应 C.单质硅比碳的还原性弱 D.单质硅比碳的氧化性强 17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．Z离子半径比Y原子半径小 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 18. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是 A．加水，过滤 B．加热 C．加盐酸，过滤 D．加NaOH溶液，过滤 19. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是 （1）NaHCO3 (2)Al2O3 (3)Al (4)Al(OH)3 A. (3) B.(3)(4) C.(2)(3)(4) D.全部 20．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32－、Na+、[Al(OH)4]－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+ ④无色透明溶液中：SiO32－、Na＋、Cl－、OH－ A．①② B．③④ C．②④ D．①④ 21．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，则下列判断错误的是 A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3 C．得电子能力：X > Y > Z D．阴离子的还原性：Z3- > Y2- > X- 22．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A．KCl B．NaF C．Na2O D．K2S 23．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 离子半径：C3->D->B+>A2+ B. 原子序数：d>c>b>a C．原子半径：A>B>D>C D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C 24. 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag====Tl++2Ag+。下列推断正确的是 A.Tl+的最外层有1个电子 B.Tl3+的氧化性比Al3+弱 C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的还原性比Ag强 25. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同位素 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 二、填空与简答题（共21分） 26．（4分）用（A）．质子数，（B）．中子数，（C）．核外电子数，（D）．最外层电子数。填写下列空格：（用A、B、C、D填写） （1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定； （3）元素的化学性质由 决定；（4）某元素有同位素由 决定； 27．(9分)下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。 b e g h a c f l d (1)元素d是 （填“金属元素”或“非金属元素”）， 表中最活泼的金属 元素符号是 。 (2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ；写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (3) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________ 。 28．（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 A C B （2）B位于元素周期表中位置是 。 （3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物的对应水化物反应的化学方程式 。 (4)画出B和C元素的离子的结构示意图 、 三、实验与探究题（共21分） 29．（9分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：研究 元素性质递变规律。 (2)实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器：① ，试管,烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A~F） 写出下列实验步骤所对应的化学方程式 ② ，③ ， (4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强 30．（11分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验： ( 1 )称取样品 ag。 ( 2 )将样品溶于过量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的离子为 ，滤渣中含有 。 (3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。 （4）在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是 。 （5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，原样品中铝的质量分数是 。 （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 。 四、分析与计算（本题共9分） 31. (9分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入2.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示 试回答： （1）A点的沉淀物的化学式为 。 （2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g， NaOH的质量是 g。 （3）Q点HCl溶液的体积为 mL。 三明一中2012～2013学年度下学期第一次月考 高一化学答题卷 二、填空与简答题（共21分） 26. (1)_______ ________ (2)_____________ (3)______________ (4)_______________ 27.(1)_____________ ___________ (2)_____________ ___________________________________________________ _____________________________________________________________________ (3)________________________________________________________ 28.(1)______________ _______________ ______________ (2)_____________________________ (3)________________________________________________________ (4)_______________ ______________________ ________________________________ 三、实验与探究题（共20分） 29(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。 (2)实验用品：仪器：① ____________ (3)实验内容： 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A~F） ② ③ 30.(2)____________________ ______________________ (3)_______________________ ___________________________________________ ___________________________________________________________________ (4)_____________________________________________________ (5)_____________________ (6)____________ ______________ 四、分析与计算（本题共9分） 31.(1)_____________________ (2)______________ ___________________ __________________ (3)__________________ 三明一中2012～2013学年度下学期第一次月考 高一化学参考答案 选择题（共50分，25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分） 填空与简答题（共21分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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