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| 简介:
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共56分） 相对原子质量 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Ag：108 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 2．航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。 下列说法中错误的是 （ ） A．该反应中肼作还原剂 B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ） A．原子核外M层有8个电子的元素 B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 C．最高价为+7价的元素 D．无负化合价的元素 4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的 （ ） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子； ④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。 A．②④⑥ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③⑤ 5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （ ） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和过渡元素形成的化合物是 （ ） A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．荧光材料硫化锌 D．超导材料K3C60 7．下列关于反应能量变化的说法中正确的是 （ ） A．凡需加热的反应是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．氧化还原反应不一定是放热反应 8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E 9．下列电子式表示正确的是 （ ） A．Cl2： B．NaCl： C．NaOH： D．H2O： 10．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中不正确的是 （ ） A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z 11．我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们 （ ） A．都是共价化合物 B．具有较强还原性 C．由同位素原子构成的同分异构体 D．所有结构微粒的半径全部都相同 12．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B同周期， B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（ ） A．C N P B．Li Be Mg C．N P O D．O S F 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）zxxk 13．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是 （ ） A．A、B可能属同一周期 B．A位于B的前一周期 C．A只能是金属元素 D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是 （ ） A．第16、17列都是非金属元素 B．第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反 C．只有第2列元素原子最外层有2个电子 D．在18列元素中，第3列元素种类最多 15．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m>n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素。 下列有关推断符合实际的是 ( ) A．第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1) B．m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物 C．第n周期有8－n种非金属元素(n>1，包括稀有气体元素) D．m－n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸 16．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 （ ） A．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 B．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W 17．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 （ ） A.若XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B. 若XYZ3是一种难溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C. 若XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D. 若XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ2 第Ⅱ卷（非选择题，共42分） 三、填空、简答和计算（满分42分） 18．（9分）已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物。 （1）假设A、D元素处于同主族： ①当B是H2O时，化学方程式 ； ②当B、C均为氧化物时，化学方程式 ，其工业价值是 。 （2）假设A、 D不在同主族： ①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式 。 ②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式 。 19．（9分）化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成。X、Y、Z之间的转化关系如下图所示(无被省略的物质)。又知：X、N、W常温下均为液态物质，且X与N的组成元素相同，X、Z有着相同的相对分子质量。根据以上信息，试完成下列问题： (1)上述转化关系图中涉及的基本反应类型是 。 (2)X、Y、Z、W的化学式依次是：X_________、Y_________、Z_________、W_________。 (3)写出X与Y、X与Z反应的化学方程式： X+Y：_______________________________________________； X+Z：_______________________________________________。 20．(9分) 利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。 （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 。（填元素符号） （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。 ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式） 。 ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为 。zxxk （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。 （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置： 。 21．(10分)为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… （1）D中四氯化碳的电子式是 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 。 22. （5分）某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素？
（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。 山大附中2012-2013学年第二学期第一次月考试题化学参考答案 2013/3/19 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C B A D C D C B A B A 二、选择题 题号 13 14 15 16 17 答案 BD AC AC BD BD 三、填空、简答
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