2012级高一下学期第一次月考 理科化学

一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共计50分）

1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

2．下列各组中属于同位素关系的是( )

A．
与
B．T2O与H2O C．
与
D．金刚石与石墨

3．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )

A．①④ B．③⑤ C．①②③ D、①②③④⑤

4．下列分子的电子式书写正确的是 （ ）

A.氨
B.四氯化碳

C.氮气
D.二氧化碳

5．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )

A．35C1原子所含质子数为18

B．
mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023

C．气体35Cl2的摩尔质量为70 D．3.5g的气体35C12的体积为2.24 L

6．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第l列，稀有气体为第18列，按这个规定下列说法不正确的是 ( )

A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 B．第2列元素中一定没有非金属元素

C．第15列元素中一定没金属元素 D．第14列元素所形成的化合物种类最多

7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

8．主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+

A．b一定小于c B．单质的还原性X>Z

C．Y2—的还原性大于Z— D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

9．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）

A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF

10．下列说法中不正确的是（ ）

A．在共价化合物中一定不含有离子键 B．非金属之间形成的化学键一定是共价键

C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

11．下列各组性质的比较中正确的是 ①酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性 Ba(OH)2＞Ca (OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性HCl＞PH3＞H2S④还原性 Cl＜Br＜I

A．都正确 B．①②③ C．①② D．①②④

12．氟、氯、溴 、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是

A． 单质的熔、沸点依次升高 B．单质与氢气反应越来越难

C． Cl2可从KI溶液中置换出I2 D．F2可从NaCl溶液中置换出Cl 2

13．下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．CCl4和SO2 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．NaCl和HNO3

14．aXn?和bYm?为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。

A．原子半径：X＜Y 　　 B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm 　　 D．X的氢化物的化学式为HnX

15．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）



Y





X





Z







 A．Y、Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能是a—17

C．Z的原子序数可能是a+31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素

16．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn—的原子核中，中子数为A—x+n，其中A为原子的质量数，则mgRn—中电子总数为（ ）

A．
B．
C．
D．

17．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为①M—4；②M+4；③M+8；④M—2；⑤M+6。其中正确的是（ ）

A．①②④ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤

18．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X

19．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）

A．5种元素的单质中，①单质的熔、沸点最高

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

20．下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是( )

A．Na2O2中阴离子和阳离子 B．NaOH晶体中阳离子和阴离子

C．
Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数

21.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料 D．半导体材料

22.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。

A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物

C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱

23．A、B、C均为短周期元素A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，

B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( ) A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．还原性：A2－＜C－

24． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

A．A、B、C、D、E 　 B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E 　 D．C、D、A、B、E

25.下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）①MgF2?②Na2O2③NaOH???④NH4Cl???⑤CO2???⑥H2O2???⑦N2

A．②③④⑤⑦ B．①②③④⑥ C．②③④ D．①③⑤⑥

二、填空题（18分）

26、（8分，每空1分）下列物质①NH3 ②CO2 ③Cl2 ④Na2S ⑤NH4Cl? ⑥Na2O2 ⑦NaOH中，只存在离子键的是 （填代号，下同）；只存在共价键的是 ；既存在离子键，又存在极性键的是 ；既存在离子键，又存在非极性键的是 ；写出①、③、⑥、⑦的电子式：

① ，③ ，⑥ ，⑦ 。

27、（10分）现有四种元素A、B、C、D，已知A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个；B原子比D原子多2个电子层；D+离子核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。

（1）写出四种元素的名称A 、B 、C 、 D

（2）画出NaD中阴离子的结构示意图 ，已知NaD能够和水反应生成NaOH和D的单质，写出该反应的化学方程式_________ _，在该反应中还原剂是________

（3）写出实验室制备B的最高价氧化物对应水化物的离子方程式

三、推断题（32分）

28．（10分，每空1分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2









①



②





3

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

⑨



4

⑩



















（1）写出下列元素符号：④ ，⑥ ，⑨ 。

（2）⑦⑧⑩四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是

（填元素符号或化学式，下同）。

（3）元素⑧的单质与水反应的离子方程式为 ；③元素与水反应的离子方程式为 。

（4）③的最高价氧化物对应水化物与⑤的氧化物相互反应的离子方程式

（5）元素①的单质的结构式为 ，元素最高价氧化物的电子式 ；③与⑦两元素形成某种化合物，用电子式表示其形成过程 。

29.（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式是

（2）W、Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式是

（3）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用化学式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

（用离子符号表示）

30、（8分）有5?种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X+ 。试回答下列问题：（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （2 检验X+ 离子的方法 ， 涉及到的离子方程式 。

(3) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）

31．（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：

①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：

(1)Y元素是(填写元素符号) ； Z元素在周期表中的位置 。

(2)化合物甲的电子式是 。

(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。

(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。

理科化学答案

一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共计50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



C

C

C

C

B

C

A

A

A

B

C

D

D

C

D

D

C

B



19

20

21

22

23

24

25

























C

A

D

C

C

C

C

























二、填空题（18分）

26．（8分，每空1分） ④ ①②③ ⑤⑦ ⑥

①
③
⑥
⑦

27. （1）A．氯 B．铝 C．氩 D．氢

三、推断题

28．（10分，每空1分）

（1）Mg Si Ar （2）S2—>Cl—>K+>Ca2+

（3）Cl2+H2O=Cl-+H++HClO 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

（4）Al2O3+2OH-—=2AlO-+H2O

（5）N≡N

29. （7分） （1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （2）

（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （4）HCl＞H2S （5）r（S2-）＞r（Cl-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；

30. （8分）（1）
（2）取适量样品于试管中，滴加NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸为蓝色则有氨气生成，验证有铵根离子，离子方程式为 NH4+ +OH-=加热=NH3↑+H2O

（3）离子键、非极性键

31、（7分），每空1分，方程式每空2分

（1）O 第二周期VIIA族

（2）

（3）2F2+2H2O=4HF+O2 （4）HF+OH—=F—+H2O