说明：

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）及答卷卡三部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页,答卷卡1页，共100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Cu-64 Zn-65 Br-80 K-39 Ba-137 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40

选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.光纤通信是以光作为信息的载体。，制造光导纤维的基本原料是 （ ）

A.石英砂 B.铜 C.氧化钙 D.铝

2.氯水用于消毒是因为 （ ）

A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子

C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子

3.(2009·广东理基)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　)

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C. ③④ D．①④

4.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）

A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．高压氧气瓶

5.下列物质中,不属于合金的是（ ）

A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁

6.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的（ ）

A．硫酸?? B．烧碱???? C．盐酸??? D．氢氟酸

7.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

8.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

9.有关Na2CO3 和NaHCO3的下列叙述中错误的是（ ）

A、相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2少

B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀

C、向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊

D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去

10.下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ）

A. Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液 B. 金属钠和MgCl2溶液

C. 金属铝和NaOH溶液 D. 盐酸和NaOH溶液

11.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）

A. O2和H2的混合气体 B. 1.12 L H2

C.大于1.12 L H2 D. 小于1.12 L气体

12.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是 （ ）

A. Al　　　 B. Mg　　　 C. Fe　　　 D. Na

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（???? ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．标准状况下1 mol CO2的体积是22.4 L

14.下列离子方程式的书写正确的是（???? ）

A．氯气和水反应：Cl2 + H2O＝2H+ +Cl- + ClO-

B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-－

C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝2Na+＋2OH(＋H2↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2-＋2H2O

15.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

A．K+、Na+、NO3+、MnO4-　　　 B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-

16.下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba2++CO32-＝BaCO3↓表示的是（ ）

A．Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

B．Ba(HCO3)+Ba(OH)2 = 2BaCO3↓+2H2O

C．Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3

D．Ba(OH)2+ 2KHCO3 = BaCO3↓+KOH+H2O

17.下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 （ ）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O＝O2＋4HF

18.有一份气体样品的质量是6.4g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )

A． 32 B．28g/mol C．28 D．32g/mol

19.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A B C D

20.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g

C．1000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、填空题（每空1分，共26分）

21.按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________。 (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O_____。

(5)铜、金、汞、钠____________。

22．在Fe、S2—、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：

（1）只能被氧化，不能被还原的是 ；（2）只能被还原，不能被氧化的是 ；

（3）既能被氧化，又能被还原的是 。

23．在反应2F2+2H2O=4HF+O2中， 作还原剂， 元素被氧化；在反应Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑中， 作氧化剂， 元素被还原。

24．(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用____方法，化学方程式为_ 。（2分）

(2)除去铁粉中混有铝粉的试剂是____，离子方程式为___________________ 。（2分）

25．在CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入Fe片，若Fe片过剩，则溶液中含有___________离子；若铁片完全溶解，则溶液中肯定含有___________离子；可能含有___________离子，也可能含有上述两种离子中的___________离子。（每空2分）

26.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。



请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应① ；（2分）

反应⑤ ；（2分）

反应⑥ 。（2分）

三．计算题（5分）

27.某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状态）。

（1）计算参加反应的锌的质量是多少？

(2)若用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少？

反应①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ；

反应⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

反应⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 。

27.计算题

（1）13克 （2）500毫升。