建瓯二中2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题

考试时间：90分钟 满分：100分

（H—1 O—16 C—12 S—32 Cu—64 Na—23 Cl—35.5）

一 选择题（每题只有一个正确答案）

1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH

2．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）

A．N2 B．NO C．NO2 D．SO2

3．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是

A．空气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氩气

4．下列物质只能作还原剂的是（　　）

A．S2－ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+

5．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

A．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、SO42－、K +、Cl－

C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

6．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

A．铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑

B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓

C．铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓

7．、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）

A．干冰灭火剂 B．砂子 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂

8．在反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（ ）

A．1∶10 B．1∶8 C．1∶5 D．1∶1

9．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是　　　　　　（ ）

A．加入稀盐酸 B．通入CO2气体

C．加入澄清石灰水 D．加入Ba(OH)2溶液

10．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 （　　　）

A．NaClO → NaCl?　　　　B．FeCl3 → FeCl2

C. C → CO2? D．CaO→ Ca(OH)

11. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。

A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为NA

C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA

D、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

12．下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是

A．HCl B．NaCl C．FeCl2 D．CuCl2

13、用激光笔照射下列分散系，在侧面能看到一条光亮通路的是

A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4

C．Fe（OH）3胶体 D．NaCl溶液

14、下列说法或操作其中正确的是（ ）

①做实验时可用手直接拿取金属钠

②用托盘天平称量50．56gKCl

③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"

⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.④⑤

15．下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.5mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.1mol/LNa3PO4

16．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )

A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2

17．下列各组物质中，不是同素异形体的是： （ ）

A．石墨和金刚石 B．斜方硫和单斜硫

C．SO3和SO2 D．氧气和臭氧

18．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 （ ）

A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

19. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是( )

A．次氯酸、纯碱、孔雀石 B．硫酸、烧碱、小苏打

C．盐酸、乙醇、氯化钠 D．醋酸、漂白粉、石灰石

20. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为 （ ）

A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol

21、使含有0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（ ）

A、0.1 mol H2 B、0.1 mol SO2

C、0.05 mol SO2 D、小于0.05 mol SO2

22、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

A、①② B、③④ C、①③ D、②④

23、根据Fe+CuCl2　=　FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序 　　　　　　　　　　　　（ ）

A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+　 D．Fe2+>Fe3+>Cu2+

24、2007年3月22日是第十五届“世界水日”，我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题是“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是

A．
B．

C．
D．

25、通常情况下，下列气体不能共存的是A．N2 和 H2 B．N2和O2 C．NO和 O2 D．H2 和 O2

二　非选择题

26．按要求完成以下化学方程式：

(1)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中_________________________。

(2)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应____________________ _____。

(3)稀硝酸与铜反应

（4）钠与水反应

27. 按要求完成以下离子方程式：

(1)碳酸氢钠溶液与盐酸反应

(2)氯化铁与铜反应

(3)加热氯化铵与氢氧化钠溶液

28.在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③ 3.01×1023个O2.含分子数最多的是（填序号，下同）__ __ __，含原子数最少的是___ ____，质量最大的是____ ___，体积最小的是_ ______。

29.氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。请回答问题。

实验步骤

有关问题



（1）计算并称量

需要NaCl的质量为 g



（2）溶解

为加速溶解，可进行的操作是



（3）转移

指出示意图中的两处错误：

错误1：

错误2：



30. 已知：
请用下图装置设计一个实验，证明
的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：

（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序____________。（用字母表示）

（2）证明
的氧化性强的实验现象是__________________________，反应的离子方程式是______________________________________。

（3）若要证明
的氧化性比
强，则需做的改动试剂是___________________

31、（7分）使9.6g Cu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是 若用排水法收集可收集到标况下气体 升

32.（13分）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。

（1）写出仪器①的名称： ________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。

该反应中的还原剂是____________（填化学式），若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是________

??②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

B_________________________， D________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_______ ____（用化学方程式表示）。

31．（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。

（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2的反应化学方程式 ，棉花能燃烧说明该反应特点是 。(放热还是吸热)

（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求：

原混合物中碳酸钠的质量分数　　　　　　　　　　　　。

2012-2013建瓯二中高一上学期期末答题卷

一 选择题

二　非选择题

26. (1) _SO2 + Ca(OH) 2 _=== CaSO3_ +__ H2O __ __

(2) __4NH3+5O2 = == 4 NO+6 H2O _ __ _

(3) 3Cu+8HNO3（稀）
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

(4) 2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2 ↑

27. (1) HCO3-- + H+ === H2O + CO2 ↑

(2) 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ (3) NH4+ + OH-- ==NH3 ↑+ H2O

28. （填序号）__ 1_ __， ___3 __， ___2_ _，_ 3 __。

29. 11.7 g 用玻璃棒快速搅拌

错误1：转移溶液需用玻璃棒引流 错误2： 容量瓶应改用1000ml规格

30（1）__DEFB______。（用字母表示）（2）装置①中的
淀粉溶液出现蓝色，

____
______。（3）将①中的
溶液

31、 0.3 mol 2.24 L

31．（1）Ⅱ , Ca2+ +2OH— +CO2===CaCO3↓+H2O ， Na2CO3

（2）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ， 放热反应 。

（3　　32.8%