康杰中学2012－2013学年度第二次月考

高一化学试题

2013.3

（时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108

一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个答案符合题意。）

1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

2. 下列物质含有的化学键类型相同的是A. NaBr和H2O B. Na2O和Na2O2 C. D2O和CO2 D. NH4Cl和HCl

3. 下列化学用语正确的是A. N2的电子式 N N B. K+的结构示意图：

C. H2O2的电子式：H+[ O O ]2－H+ D. CO2的结构式O＝C＝O

4. 右图为番茄电池，下列说法正确的是

A. 一段时间后，锌片质量会变小

B. 铜电极附近会出现蓝色

C. 电子由铜通过导线流向锌

D. 锌电极是该电池的正极

5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素

X

Y

Z

W



原子半径/pm

186

143

75

71



主要化合价

+1

+3

+5、+3、－3

－1



 下列叙述正确的是A. X、Y元素的金属性XW－>X+>Y3+

6. 16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 在18g 16O2中含有NA个氧原子B. 16O与18O核外电子排布方式相同 C. 在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子D. 18O2和16O2化学性质相同

7. 下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果

8. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A. 氢化物稳定性HmX>HnYB. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C. X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2－）氧化，并发生置换反应D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

9. 若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为A. 钠和氢气 B. 硫和氧气 C. 碳和硅 D. 氯气和溴单质

10. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色的火焰，在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 KJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ，下列关系式中，一定正确的是A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q22Q3 D. Q1+Q2<2Q3

11. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A. 第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B. 第2列元素中一定没有非金属元素C. 第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D. 某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期

12. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。下列说法不正确的是A. X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体B. X、Y和Z能形成化学式为Z2XY3的化合物，该物质水溶液呈碱性C. X、Y、Z的原子半径：Z>X>YD. Y和Z只能形成一种化合物

13. A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE

14. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果将Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c

15. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 灼热的碳与二氧化碳的反应

16. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，实现该反应的原电池的正确组成是

A

B

C

D



正极

Fe

Fe

C

Cu



负极

Cu

Zn

Fe

Fe



电解质溶液

HNO3

H2SO4

HCl

CuSO4



17. 下列性质的递变中，正确的是A. N、P、Mg的原子半径依次减小B. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C. HF、H2O、SiH4的稳定性依次减弱D. HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

18. 下列结论错误的是①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be

A. ① B. ①③ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）

19．（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



2









①



②





3

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

⑨



4

⑩

















（1）写出下列元素的符号：① ，⑥ ，⑦ 。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，两性的氢氧化物是 ，写出这三者之间相互反应的化学方程式： ， ， 。

（4）在这些元素中，原子半径最小的是 （填化学式，下同），原子半径最大的是 。③与⑧的简单离子的半径大小为 。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 。（填化学名称）

20.（8分）A、B、C、D均为短周期主族元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17，D元素与A、B、C三元素既不同周期、也不同族。回答下列问题：（1）写出下列元素的名称： A , B , C , D ,（2）气态氢化物稳定性：HmA HmC（填>、<或=）（3）A、B、D可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为 。（4）单质B的电子式为 ；用电子式表示D2A的形成过程 。

21.（10分）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图为 ；元素C在周期表中的位置是 ，A与B所形成的化合物BA4的电子式为 ；（2）化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是 ；该化合物中阳离子与阴离子的个数比为 ；（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式）；（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为 ；（2分）（5）用电子式表示化合物Y2X的形成过程 。（2分）

22.（12分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

（1）A中反应的离子方程式为 。（1分）（2）B中Sn极的电极反应式为 ，（1分）Sn极附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）（1分）（3）C中被腐蚀的金属是 ，（1分）总反应方程式为 。（2分）（4）由锌片、铁片和200mL硫酸组成的原电池，当在铁片上放出1.68L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗一半，则产生这些气体时，共消耗锌的质量为 g；（2分）有 （2分）个电子通过了导线，原硫酸物质的量浓度为 （设溶液体积不变）（2分）。

康杰中学2012－2013学年度第二次月考

高一化学试题答案

1—5 ACDAD 6—10 ADBCD 11—15 DDABD 16—18 CCB

19.（1）N Si S

（2）K F Ar

（3）HClO4 KOH Al(OH)3

HClO4+KOH=KClO4+H2O

3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O

KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O

（4）F K Cl－>Na+（或rCl－> rNa+）

（5）钠

20.（1）氧 氮 硫 氢

（2）> （3）NH4NO3 （4）N N H + O + H→H O H

21.（1）S 第二周期，第VA族

H

H C H

H

（2）离子键、非极性键； 2:1

（3）H2O

（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O

（5）Na + O + Na→ Na+[ O ]2- Na+

22.（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）2H++2e-=H2↑ 升高

（3）Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（4）4.875 9.03×1022 0.75mol/L