微山一中2012—2013学年高一上学期期末考试

化学

一、选择题（每小题２分，共50分）

1．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）

A．CO、Cl2、N2、酸雨　　　 B．HCl、O2、N2、粉尘

C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾

2. 下列化合物不能由单质直接化合得到的是（　　）

A．Na2O2 B．Fe3O4 C．NO
D
．FeCl2

3. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（　　）

A．纯金属与合金均属于金属材料

B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类[来源:学科网]

C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质

4. SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（　　）

A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2

C.为便于储
存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的

5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）

A.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化

B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 [来源:学.科.网Z.X.X.K]

D.浓硫酸在常温下能
够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生

6. 下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③
托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（　　）

A. ①②⑤⑥ B. ②③⑤⑥
C.
③④⑥⑦ D.①②
④⑤

7.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是 ( )

A．都是钠
的化合物 B．都可与硝酸反应 C．都可溶于水 D．都是电解质

8.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

A．NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-　　　　　 B．K+、Fe3+、Cl-、OH-

C．K+、Na+、CO32-、SO42-　　 D．Na+、K+、NO3-、SO42-

9.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 (　　)

A．5︰1　　 B．2︰1　 C．1︰2?　　 D．1︰5

10.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；

第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。

下列对第二步反应的叙述中，正确的是(　　)。

①NH4NO2是氧化剂； ②NH4NO2是还原剂； ③NH4NO2发生了分解反应；

④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

11.下列反应中，离子方程式为H+＋OH－===H2O的是(　　)。

A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

12.下列可以大量共存的离子组是(　　)。

A．透明溶液中：NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3—

B．碱性溶液中：K＋、Na＋、SO42-、Cl－

C．酸性溶液中：K＋、Na＋、HCO3—、Ca2＋

D．酸性溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42-、NO3—

13.下列反应的离子方程式中，不正确的是(　　)。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋H＋===H2O

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2
H＋===H2O＋CO2↑+Ca2＋

14.已知还原性：A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是(　　)。

A．A2＋2B－===B2＋2A－ B．B2＋2A－===A2＋2B－

C．C2＋2B－=== B2＋2C－ D．C2＋2A－===A2＋2C－

15.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，

洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(　　)

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

16．“绿色化学实
验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）

A. 反应生成
的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

17．
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（　　）

A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2 2Na2
CO3+O2

18．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA

B.
7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

C.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA

D.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子
数一定为0.3NA

19.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A. OH- Ba2+ HCO3- Cl- B. K+ Fe3+ I- NO3-

C. NH4+ Al3+ Cl- NO3- D. Mg2+ CO32- SiO32- H+

20.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（　　）

A. 稀盐酸 B.氢氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3溶液

21. 下列关于钠的化合物的说法不科学的是（　　）

A．可用焰色反应鉴别NaSO4和NaCl

B．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差[来源:学*科*网]

C．将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中，固体增加的质量为m g

D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸

22. 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　）

A. 液氨常被用作制冷剂

B. 可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板

C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中

D. 已知3Cl2 + 2NH3 === N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

23. 已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．质子数：c＞b B．离子的还原
性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

24. 向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是（　　）

A．Fe＋
Cl2 (过量) B．稀HNO3＋Fe(少量)

C．FeBr2(过量)＋C
l2 D．Fe＋浓盐酸(过量)

25. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是（　　）

A.工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3

B.
可利用Cu与
硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2

C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂

D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3

二、填空题（31分）

26．（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II

⑴写出下列仪器的名称：a. b. c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完

后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入，

口流出。[来源:学*科*网]

⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为

成实验还需要的仪器有： 。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3
次，洗涤液均注入容量瓶[来源:Zxxk.Com]

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切[来源:学科网ZXXK]

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

27．（14分）．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液

实际应称Na2CO3质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器











（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ___ _____；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天
平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解

C．将溶解液注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，

（4
）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ，若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ，若定容时俯视刻度线___________________，称量时游码和物体位置放错
，Na2CO3 含有少量结晶水
。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理
？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。[来源:Zxxk.Com]

三、计算题（19分）

28.(4分)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，

求混合物中碳酸钠的质量分数。

29. （8分） 为了测定某铜银合金的成分，将30克合金溶于
80ml ,13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L气体（标准状况下），并测得溶液中c(H+)=1mol/L,设反应后溶液体积仍为80ml。计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量是

（2）合金中银的质量分数是

30.（7分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

合金中Mg的质量？

所用HCl的物质的量浓度？

参考答案;

1-5 CDBBB 6-10 DBDAD 11-15 BBCAA 16-20 CDCCA 21-25 ACBDC

26.（17分） ⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分)

⑵ c（2分）

⑶酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)

⑷①未用玻璃棒引流（2分） 玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)

②2.0（2分）

③BCAFED（2分）

27．（1） 2.
7g ， 250 ml ， 玻璃棒、烧杯、胶头滴管

（2）B C A F E D

（3）将所有碳酸钠移入容量瓶

（4）偏低， 偏低 ，偏高，偏低，偏低

（5）重新配制，重新配制

28.（4分）58%

29. （8分）（1）0.3 mol （4分） （2）36% （4分）

30.（7分）①4.8g（3分） ②8mol/L（4分）