高一年级第二学期第一阶段检测

化 学 试 题 2013.4.1

第Ⅰ卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第一部分 选择题(共60分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)

．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿

．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2

．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色 B．状态 C．化学健 D．原子核

．下列电子式中，正确的是

A．
B．
C． D．

．下列说法中，正确的是

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

．下列过程中，共价键没有被破坏的是（ ）

A、NH4Cl加热分解 B、HCl气体溶于水 C、金属钠放入水中 D、碘升华

．“神舟七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟”－LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是 （ ）

A. 三种物质质子数之比为1:2:3

B．三种物质中子数数之比为1:1:1

C. 三种物质的摩尔质量之比为8:9:10

D. 三种物质的化学性质不同

．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ）

A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3

．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）

A．
B．
C．
D．

．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）

A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （ ）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能

．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A．BF3 B．CCl4 C．H2O D．PCl5

．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是

A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体

C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同

．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是

A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核

15、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）

A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18

16、下列气态氢化物中最不稳定的是( )

A .PH3 B .H2O C .NH3 D .HCl

17、下列各组顺序的排列不正确的是( )

A.离子半径：F--＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C.酸性强弱：H3AlO3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D沸点： HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI

18、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（?? ）

A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气

19. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（ ）

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

20、H2O和D2O分别跟金属钾反应，若电子转移的物质的量相等时，下列各量一定相等的是( )

A .消耗水和重水的质量 B. 生成的气体的体积

C. 生成的气体的质量 D. 参加反应的钾的物质的量

三、(本题包括2小题，共40分)

21．（14分）在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______； 化学方程式为________________________。与H2反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________。并用电子式表示MgBr2的形成过程

22．（10分）























































































































































































（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（a）A （b）B （c）C （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

23、(16分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)画出B原子、C原子、A离子的结构示意图：_______ ，_______ ， 。

(3)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为 ; 。

姓名 班级 考号

密 封 线

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化学试题答题纸

第Ⅱ卷

题号

21

22

23

合计



得分











阅卷人











二、填空题(共46分)

21：(每空2分，共14分 )

； 。

； 。

； 。

22：(每空2分，共10分 )

(1)

(2)①

























































































































































































② ;

23：(第4题每空2分，其余每空1分，共16分 )

(1) A B C D E

(2) B原子： ; C原子： ; A离子：

(3) ;

座号





 (4) ;

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化学试题参考答案

第一部分选择题(共60分)

一、选择题每小题2分，共36分；

1C 2 C 3 C 4 A 5 B 6 D 7 C 8 D 9 C10 A

11 D 12 B 13 A 14 D 15 B 16 A 17 D 18 C 19 A 20 D

第二部分非选择题(共40分)

二、(本题包括3小题，共40分)

21．(14分)(1) Na； 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑；F2；

F2 + H2
2HF ；Na；HClO4；

22．(10分)(1) (2分)b (2) (4分)①略Mg Al ②(2分) 镁 (2分)b、c

23. (16分) (1)A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E:铝

(2) B原子： C原子： A离子：

(3)Al2O3 两性氧化物

(4)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O