枣庄八中仿真演练理 科 综 合

2015.05．21

本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。满分300分，考试用时150分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后将答题卡交回。

第I卷(必做，共107分)

注意事项：

1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

7．下列说法不正确的是

A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维

B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：W>X

B．对应气态氢化物的稳定性：Y

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

9．下列说法正确的是

A．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3

C．由于
，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀

D．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述中不正确的是

A．分子式为C12H20O2

B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应

C．1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2发生反应

D．该有机物仅含有两种不同类型的官能团

11．某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

下列有关推断合理的是

A．溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32-

B．溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cr-

C．沉淀H为一定Al(OH)3和BaCO3的混合物

D．若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe2+）=0.05mol·L-1

12．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用图①所示装置收集SO2气体

B．用图②所示装置萃取碘水中的碘

C．用图③所示装置进行石油的分馏

D．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯

13．某温度下，0.02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。下列说法正确的是

A．加水稀释10倍后，溶液的pH=4

B．c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)

C．2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol·L-1

D．
mol·L-1

29．(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

(1)一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

kJ·mol-1。相关数据如下：

①cl__________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=____________；

②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率
__________。

③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母编号)；

a．v(CO2)消耗=v（CH3OH）生成

b．气体的密度不再随时间改变

c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变

d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________(填字母编号)。

a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积

(2)工业生产中H2S尾气可用NaOH溶液吸收。常温下，用a mol·L-1的NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中
，此时溶液的pH=12，则此时溶液中的溶质为_________(填化学式)，溶液中
__________mol·L-1(用含a的代数式表示，溶液体积变化忽略不计)。

30．(17分)电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择_________(填字母序号)，图2 中材料C最好选择_________(填字母序号)。

a．钠块 b．铜块 c．锌块 d．石墨

则图2中C上发生的主要电极反应式为___________________。

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①D为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。E电极上的电极反应式为_______。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为_______(填化学式)。

(3)乙醇酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。

①乙二醛(OHC—CHO)与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为__________________________。

②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。

31．(20分)草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。

I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)分解产物的实验探究。他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)，干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

(1)烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。

(3)①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有____________存在。

②证明分解产物中存在CO的现象是______________________________。

③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置______________。

④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_____________(填化学式)。

II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。

(4)利用工业FeCl3(含杂质)制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O】的实验流程如下图所示：

①溶液X为浓盐酸，目的是_________________。

②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是__________________。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是___________________。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

【选做部分】

32．(12分)【化学—化学与技术】

33．(12分)【化学—物质结构与性质】

34．(12分)【化学—有机化学基础】

物质F的分了式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)物质A的结构简式为____________。

(2)物质C含有的官能团名称为______________。

(3)写出反应④的化学方程式______________________________________。

(4)上述合成路线中属于取代反应的是______(填反应编号)。

(5)物质F有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有___________种。

①属于芳香族化合物，含有与F相同的官能团，且能发生银镜反应；

②苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；

③苯环上的一氯代物只有两种。

 2015年高三模拟化学答案1 2015.05

7．A 8．D 9．B 10．C 11．A 12．B 13．D

29．（16分，每空2分）

（1）①＝ 19.6

②2.1 L2·mol－2（写成25/12也给分，单位不写不扣分） 0.09 mol·L－1·s－1

③cd ④bd

（2）NaOH、Na2S a－0.03（写a＋10－12－0.03也给分）

30．（17分，最后一空3分，其余每空2分）

（1）c d 2Cl－－2e－=== Cl2↑??

（2）①负??? ClO－＋2e－＋H2O === Cl－＋2OH－? ???

②H2???

（3）①OHC－CHO＋Cl2＋H2O === HOOC－CHO＋2HCl

②0. 5?（3分）

31．（20分，每空2分）

（1）NH4Cl＋NaNO2
NaCl＋N2↑＋2H2O

（2）用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰

（3）①CO2 ②F中不出现浑浊，I中出现浑浊

③在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置 ④FeO

（4）①抑制FeCl3水解　 ②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度　　

③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗　 ④酸式　

34．（12分）

（1） （2分） （2）羟基、羧基（2分）

（3） （2分）

（4）②⑤⑥ （3分，少写一个扣1分，错写不得分）

（5）10（3分）