河北区2014-2015学年度高三年级总复习质量检测（一）

理科综合能力测试

化学部分

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~65

1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情

D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA

B. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA

C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br2+H2O
HBr+ HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．对CO(g) + NO2 (g)
CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

4．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。

甲 乙 丙

下列说法正确的是

A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基

B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙

D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

5．下列说法中，正确的是

A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1

NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

6．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

第Ⅱ卷

注意事项： 本卷共4题，共64分。

7．（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因 。

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式 。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

8．（18分）

Ⅰ．有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。

B C D

（1）B中含氧官能团的名称是________。

（2）A C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________。

（3）由A生成B的化学方程式是______________________________________。

Ⅱ．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：①A是相对分子质量为92的烃；

② (-R1、-R2表示氢原子或烃基)；

③ ；

④ D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。

回答下列问题：

（1）A的分子式为___________。

（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应

（3）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。

（4）H的结构简式为_____________________________________。

9．（19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。

（2）装置C的作用是 。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。

A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。

10．（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为 。

河北区2014-2015学年度高三年级总复习质量检测（一）化学部分参考答案及评分标准

1. B 2.C 3.D 4. B 5. A 6. C（每个小题6分，共36分）

7．（14分，每空2分）

（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电

（2）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe； 大于

（3）2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑

（4）K+ [ ]－

（5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8．（18分）Ⅰ(8分，每空2分)

（1）醛基、羧基

（2）消去反应 C、D

（3）2 +O2 2 +2H2O

Ⅱ(10分，每空2分)

（1）C7H8；

（2）9；

（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜），加成反应或还原反应；

（4）

9．（19分）

（1）浓盐酸（1分，答盐酸也可得分），抑制氯化铁水解；（2分）

（2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分）

（3）过滤（2分）；B、F；（2分）

（4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分） ②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象合理即给分） ③不合理（1分），硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验（2分）

（5）B中蓝色溶液褪色（2分）

10．（13分）

（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)； △H = —28.5 kJ·mol－1（3分）

（2）①
（2分） ；②＜（2分） ； ③＞（2分）

（3）①2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O（2分） ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O（2分）