上海市2015年高考化学模拟试卷

考生注意：

1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项．）

1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是：（ ）

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

2．下列化学用语正确的是（）

A．

次氯酸的结构式 H-Cl-O

B．

乙烯的结构简式CH2CH2



　

C．

四氯化碳的模型

D．

氧原子的轨道表示式



3．“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是（）

A．

硝酸可用于制炸药



　

B．

氢氧化铝常用于治疗胃病



　

C．

明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水



　

D．

硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用





4．下列关于有机化合物的说法正确的是: （）

A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同

B．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C.苯和己烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应

D．用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体

5. 下列关于化石燃料的说法正确的是（）

A．

石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化



　

B．

石油裂化主要得到乙烯、乙炔等



　

C．

煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来



　

D．

煤制煤气属于物理变化





二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，



X

Y





Z





W

Q



第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是

A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物

B.形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X

C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q

D.Y的最高价氧化物水化物和Y的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键

7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（ ）

A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA

B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA

D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

8．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是

A.MnO2 B.KClO3 C. KMnO4 D.Ca(ClO)2　

9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

Fe2O3是红棕色粉末

Fe2O3常用作红色涂料



B

SiO2是两性氧化物

SiO2可和HF反应



C

Al2O3难溶于水

Al2O3可用作耐火材料



D

SO2有氧化性

SO2可使溴水褪色





10．（3仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

仪器



A

除去氢氧化铝胶体中的泥沙

漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒



B

从食盐水中获得NaCl晶体

坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角



C

用0.10mol·L－1的盐酸测定未知

浓度的NaOH溶液浓度

碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶

头滴管、烧杯



D

用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净

的Cl2

圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、

集气瓶、导管、石棉网





11．下列反应的离子方程式不能用H++OH-═H2O表示的是（）

A．硫酸氢钠和氢氧化钡 B．氢氧化钾和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠 D．氢氧化钡和硝酸　

12．用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

13．如图表示反应M （g）+N （g）?2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是（）

A．

由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和



　

B．

曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A



　

C．

1molM和1molN的总键能小于2molR的总键能



　

D．

对反应2R?M （g）+N （g）使用催化剂没有意义









14. 向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是（）

A. c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+ ）＞

B. c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+ ）

C. c（OH﹣）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（CH3COO﹣）

D. c（Na+ ）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）

15．（3分）（2015?闵行区模拟）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数，下列说法错误的是（）

A．

图中温度T2＞T1



　

B．

曲线A、B均代表纯水的电离情况



　

C．

图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＞D=E



　

D．

若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性



16．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转 化的装置，原理如图所示．若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

A.外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧

化反应

B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发

生还原反应

C．负载是镀铜的电镀槽时，由左槽向右槽

移动

D．充电时若转移的电子数为3.01×10
个，左

槽溶液中n（H＋）的变化量为0.5mol

17．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（）

A．32 B．16 C．8 D．4

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分．）

18．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中 （ ）

A．至少存在4种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在

19．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法不正确的是（）

A．

5/11的磷被氧化



　

B．

3molCuSO4可氧化0.6molP



　

C．

每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol



　

D．

当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为
mol



20．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项

A

B

C

D



n(CO2)（mol）

2

3

4

5



n(沉淀)（mol）

2

2

3

3





21．（4分）下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（）A.Fe→Fe2O3→Fe（OH）3 B.Na→Na2O2→Na2CO3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.C→CO→CO2→Na2CO3．

22．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL?pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）

A．溶液的体积10V甲≥V乙

B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5?mL?pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

四、（本题共15分）

自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为： 2CuFeS2+2SiO2+5O2
2Cu+2FeSiO3+4SO2。

23.该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用
表示阿伏加德罗常数）。

上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。

用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

24.写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表

示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）

A．增大氨水浓度 B．升高反应温度

C．使气体与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

25.25℃时0. lmol
(NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表

示），若水解常数用
表示，则该溶液中铵根离子的水解常数
约为______________.

“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2

26.当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

五、（本题共14分）新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：27.乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

28.甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。

29.丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。

30.高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。

31.工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

六、（本题共17分）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。

甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。

用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

32.仪器a的名称是____，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________。33.装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________(填下列序号字母)。

a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

34.甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到__________(填支持其观点的实验现象)；甲同学进行 的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片 所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液____、____、过滤、洗涤、干燥。

35.乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的 一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____(填下列序号字母)。

a．关闭K3并熄灭酒精灯 b．关闭K4并熄灭酒精灯

c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

36.丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________________________________________________。

七、（本题共12分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO4.xH2O)。其流程如下：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

37.溶液A中可能含有Fe2＋，确定该溶液中Fe2＋存在的试剂是_______（填序号）

A.H2O2 B.NaOH C. D.KSCN

38.欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250ml容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）

39.判断达到滴定终点的方法是__________________________________.

写出滴定反应的离子方程式__________________________________.

40.试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。

41.要得到较纯的产品，试剂3可选用________。

a. NaOH b.CuO c.FeO d.Cu(OH)2 e.Cu2(0H)2CO3

八、（（12分）芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：

已知：





42.D中除硝基外还含有的官能团的名称 。

D生成E的反应类型是 。

43.鉴别A和E可用的试剂是 。

a.氢氧化钠溶液 b.氯化铁溶液 c.碳酸氢钠溶液 d.浓溴水

44.写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式 。

45.B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式 。

①只有一种官能团 ②能发生银镜反应

③苯环上的一氯取代物只有二种 ④核磁共振氢谱共有四组峰，强度比为3∶2∶2∶1

九、（本题共14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：46.按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是

a．原子半径和离子半径均减小；

b．金属性减弱，非金属性增强；c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；

d．单质的熔点降低．47.原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

氧化性最弱的简单阳离子是

48.已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3



类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物



熔点/℃

2800

2050

714

191



工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是

49.晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯），写出SiCl4的电子式：

50．在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

51.P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

52.KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：



1．答案C

解析：煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A项正确；利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B项正确；日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，故C项错误；太阳能电池的材料是硅，D项正确；

2.答案D

次氯酸分子的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键，其结构式为H-O-Cl，故A错误；键线式中需要省略碳氢键，乙烯的键线式为：C=C，故B错误；四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：
，故D错误；氧原子核外电子总数为8，最外层为6个电子，其轨道表示式为：
，故D正确；

3. 答案C

解析：硝酸能与甲苯反应生成三硝基甲苯，是一种烈性炸药，故A正确；氢氧化铝能中和胃酸，所以氢氧化铝常用于治疗胃病，故B正确；明矾没有强氧化性，没有消毒杀菌作用，故C错误；硫磺常用作农药，具有杀虫、杀螨、杀菌作用，故D正确；

4. 答案B

解析：棉花和蛋白质都是高分子化合物，但二者的水解产物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白质水解生成氨基酸，故A项错误；羧酸与碳酸氢钠溶液可以反应，而醇与碳酸氢钠不能反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别二者，B项正确；苯与溴水发生的是萃取，属于物理变化，C项错误；乙烷不能与溴水发生反应，不能用溴水除去，D项错误；

5. 答案 A

解析：石油的裂化、煤的干馏过程均生成了新的物质，是化学变化，故A正确； 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，故C错误；煤制煤气属于化学变化故D错误；

6. 答案B

第三周中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素；非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故A正确；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r（S2-）＞r（Cl-）＞r（N3-）＞r（Al3+），故B错误；高氯酸是最强的酸，故C正确；X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，故D正确

7.答案B

A项重水(D2O)的相对分子质量为20，1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09mol，含有的质子数和电子数均为0.9NA，错误；B项16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为1 mol，氧原子数为NA，正确；C项根据2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4判断，标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数小于1.5 NA，错误；D项缺少温度和压强，无法确定11.2 L Cl2的物质的量，无法确定转移的电子数，错误；

8. 答案B

设物质的量都是1mol，则转移电子分别为2mol、5mol、5mol、2mol，但是B中，氯酸钾和盐酸反应中，氧化产物与还原产物均为氯气，所以产生的氯气最多，故B正确；

9. 答案A

SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，B项错误；Al2O3可用作耐火材料是因其熔点高，故C项错误；SO2可使溴水褪色是SO2有还原性，D项错误；

10.答案B

从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应选用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，B项错误；

11.答案A

硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，不能用H++OH-═H2O表示，故A选；氢氧化钾和盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故B不选；硝酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故C不选；氢氧化钡和硝酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D不选；；

12. 答案A

加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，故A错误；过氧化钠与水反应生成氧气，且放出大量的热，可验证过氧化钠的性质，故B正确；氯气与NaOH反应，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，故C正确；钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，故D正确；

13. A

解析：图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR的能量高于1molM和1molN的能量和，故A正确；催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，但M的转化率：曲线B=曲线A，故B错误；图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能，故C正确；图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，故D错误；

14.答案C

解析：滴入醋酸过量醋酸根离子浓度大于氢离子浓度大于钠离子浓度，溶液呈酸性，c（H+）+c（Na+ ）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中存在c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣），故A不符合；氢氧化钠足量，得到溶液中为氢氧化钠和醋酸钠，溶液显碱性，溶液中可以存在离子浓度大小c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+ ），故B不符合；溶液中存在NaOH和CH3COONa，c（OH﹣）不可能大于c（Na+ ），所以C错误，故C符合；若恰好反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+ ）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+ ），故D不符合；

15.答案D 由图象可知，A在T2时的曲线上，而B在曲线T1上，因为A.B电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离度大于A，所以温度T1＞T2，故A错误；由图象可知，A.C.D都为T1时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH﹣）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点，则B＞C＞A=D=E，故B错误；由图象可知，A在T2时的曲线上，而B在曲线T1上，因为A.B电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以曲线A.b中点B和点A代表纯水的电离，故C错误；B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=12的KOH溶液中c（OH﹣）=1mol/L，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确；

16. 答案D 外接负载时，左槽作为原电池正极，发生还原反应，故A错误；外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生氧化反应，故B错误；负载是镀铜的电镀槽时，左槽作为原电池正极，氢离子影响正极，故C错误；充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O═VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，故D正确；

17.答案B 依题意醇与酸应等碳，且骨架相同，符合要求的醇和酸各4种，故它们重新组合可形成的酯共有4×4=16种；

18.答案AB 原溶液中加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明原溶液中一定存在NH4+、Fe3+，且它们的物质的量都为0.02mol,则CO32－一定不存在，Al3+不能确定；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-，且SO42-离子的物质的量为0.02mol，则一定存在的离子是NH4+、Fe3+、SO42-；根据溶液中符合电荷守恒规律，所以原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≧0.4mol/L；至少存在4种离子，故A、B正确；C、Cl-一定存在，故C错误；Al3+可能存在，故D错误；

19. 11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，即被氧化的磷原子为
，故A符合；根据反应知道，是1molCuSO4得到1mol电子，1molP失去5mol电子，则3molCuSO4可氧化0.6molP，故B不符合；起氧化作用P元素的化合价由0降低为﹣3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，故C不符合；当1molP参加反应时，有
molP作还原剂，转移电子的物质的量为
mol，不符合；

20. 答案CD 通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则沉淀只有1mol，故A错误；当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3）故B错误；通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳酸钠反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以生成沉淀的物质的量为3mol，故D正确；

21. BD Fe2O3不能与水反应生成Fe（OH）3，应先和酸反应，然后再和碱反应生成，故A错误；钠可与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B正确；硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下可生成三氧化硫，故C错误；碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳可继续与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故D正确；

22.答案D 若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-3=V×10-4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10VV乙，所以10V甲≤V乙，故A错误；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH-）10-11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH-）乙=10-10mol/L，则10c（OH-）c（OH-）乙，故B错误；稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲＞乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C错误；若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D正确；

（四）23.答案：Cu、O（1分）；12（2分）； 分析：反应2CuFeS2+2SiO2+5O2
2Cu+2FeSiO3+4SO2中，Cu、O元素化合价降低，S元素升高；由方程式可知，反应中只有S元素化合价升高，由-2价升高到+4价，如果在反应中生成1molCu，则有1mol参加反应CuFeS2，转移电子数为12NA，24.（每空2分）答案：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3；AC；分析：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，反应的化学方程式为：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3；若想提高该过程中SO2的除去速率，可增大浓度和接触表面积，升高反应温度反而使氨气挥发，反应速率减小，故AC正确；25. （每空2分）答案：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；5×10-10；分析：（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子反应为NH4++H2O?NH3?H2O+H+；25℃时0．lmol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，则c（H+）=1×10-5mol/L，Kb≈
=5×10-10；

26.答案：1；1（1分）；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）（2分）；Na2SO3（1分）；分析：当n（NaOH）：n（SO2）=1：1时，吸收SO2的成本最低，此时生成NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），NaHSO3可与氢氧化钠反应生成Na2SO3；

（五）（14分）：答案27.（4分）Si3N4；；

28. （2分）AlN+NaOH+H2O
NaAlO2+NH3↑；

29. （2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O
2Al(OH)3 ↓+CO32－；

30．（4分）Fe2O3+2NH3
2Fe+N2+3H2O； 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成；

31. （2分）3SiO2 +2N2 +6C
Si3N4 +6CO；

分析：丙在标准状况下的密度为0.76g?L-1，根据M=ρVm=0.76g?L-1×22.4L/mol≈17g/mol，所以丙为NH3，甲中含有N元素；在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解，说明丁中含有铝元素，则甲中含有Al元素，故甲为AlN；丙为铝的化合物，又是与氢氧化钠溶液生成的化合物，所以丙为NaAlO2；Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，所以Z为Si元素，而X、Y、Z三种短周期元素且原子序数依次增大，所以X为N、Y为Al，Z为Si；在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙，即：0.1mol氮气与0.15molSi反应，生成的乙中氮原子与硅原子个数之比为：0.2：0.15=4：3，所以乙的化学式为：Si3N4；27.根据以上分析可知，乙的化学式为：Si3N4；丙为氨气，氨气为共价化合物，氨气的电子式为：
，28.甲为AlN，AlN与NaOH浓溶液共热生成了氨气和偏铝酸钠，反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，29.丁溶液为偏铝酸钠溶液，偏铝酸根离子与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，30.丙为氨气，X的单质为氮气，高温条件下，氨气与Fe2O3反应生成Fe和氮气单质，反应的化学方程式为：Fe2O3+2NH3
2Fe+N2+3H2O ；产物Fe中可能还有FeO，需要先除掉铁，然后用盐酸溶解，再检验是否含有亚铁离子，方法为：取样品少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成， 31.X的单质为N2，Z的氧化物为SiO2，工业上在N2的气氛下将Z的氧化物SiO2和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，乙为Si3N4，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，根据原子守恒，可燃性气体中含有C，所以为CO，该反应的化学方程式为：3SiO2 +2N2 +6C
Si3N4 +6CO；

（六）（17分）A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置；32.（3分）答案 长颈漏斗（1分）；2H2O2
2H2O+O2↑（2分）； 分析：由装置图可知a为长颈漏斗；装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，反应的方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；

33. （2分）答案d； 分析：E可用于混合物氧气和氨气，控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的压强，因氨气易溶于水，则不能用水溶液，故d错误；34.（8分） 答案：（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（2分）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；2.24L（2分）；蒸发浓缩、冷却结晶；（2分）

分析：成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，n（H2SO4）=0.15L×1mol/L=0.15mol，则n（CuSO4）=0.15mol，需要0.15molCu，则由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知需要0.1molHNO3，由N原子守恒可知需要0.1mol氨气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，从所得CuSO4溶液中得到CuSO4?5H2O晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；35.（2分）答案a 使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应，因A制备氧气，B制备氨气，则关闭K3并熄灭酒精灯；36.（2分） 缺少尾气处理装置 最后生成的NO不能直接排放到空气中，为防止污染空气，应有尾气处理装置；

（七）用含少量铁的氧化物的氧化铜加硫酸溶解生成硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁，加氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铜晶体；37. （2分） 答案C 亚铁离子的检验方法是利用加入的KSCN溶液不变色，再加入氯水，溶液变红色设计检验，但溶液中含有铁离子，所以不能用KSCN检验，可以利用亚铁离子具有还原性，可以和高锰酸钾溶液反应使之褪色，分析：加H2O2可以氧化亚铁离子，但现象不明显，故A不符合；加入NaOH溶液，铁离子、亚铁离子都会生成沉淀，反应现象不明显，不能检验亚铁离子的存在，故B不符合；酸性KMnO4?具有氧化性氧化亚铁离子会褪色，故C符合；KSCN遇到铁离子形成血红色溶液，不能检验亚铁离子的存在，故D不符合；38.（2分，每空1分）答案 胶头滴管；b； 分析：根据配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液所需仪器和高锰酸钾的性质来分析，要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250ml容量瓶外，还需胶头滴管；高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，

39.（3分）答案：滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不褪色；（1分）5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（2分） 分析：高锰酸钾溶液是紫红色，滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不褪色证明反应达到终点，亚铁离子酸性溶液中被高锰酸根离子氧化为铁离子，本身被还原为锰离子，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

40.（每空1分，共3分）答案 稀硫酸，将溶液A中Fe2+转化为Fe3+；过滤； 分析：流程分析用含少量铁的氧化物的氧化铜加试剂1为硫酸，溶解样品得到溶液中生成CuSO4，Fe2（SO4）3，、FeSO4，加试剂2为氧化剂，最好加入绿色氧化剂过氧化氢，把亚铁离子氧化为铁离子，再加入试剂3调节pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，但需要加入的试剂3不能引入新的杂质，过滤得到的滤液为CuSO4溶液； 41.（2分）答案bde； 分析：上述分析可知要得到较纯的产品，试剂3和酸反应但不能引入其他杂质，应是含铜离子的试剂，NaOH和酸反应可以调节溶液PH，但会引入钠离子，故a不符合；CuO和酸反应可以调节溶液PH且不引入杂质，故b符合；FeO和酸反应可以调节溶液PH，但会引入亚铁离子，故c不符合；Cu（OH）2和酸反应可以调节如PH且不引入杂质离子，故d符合；Cu2（0H）2CO3和酸反应可以调节溶液PH且不引入杂质离子，故e符合；

（八）（12分）：42.羧基 、（酚）羟基 （2分） 酯化反应或取代反应 （2分）

43.c （2分）

44.
（3分）

45.
或
（3分）

根据题中各物质转化关系，对照G的结构简式可知B发生硝化反应得到C为
，C在酸性条件下水解得D为
，D与甲醇发生酯化反应得到E为
，E发生信息中的取代反应生成F为
，F在催化剂作用下发生取代反应生成G，42.分析：D为
，D中除硝基外还含有的官能团的名称是羧基、（酚）羟基，D生成E的反应类型是酯化反应或取代反应，故答案为：羧基、（酚）羟基； 酯化反应或取代反应；?43.分析：E为
，A中有羧基，而E中没有，所以鉴别A和E可用的试剂是碳酸氢钠溶液，故选c；44.分析：F为
，F与过量NaOH共热时反应的化学方程式为
；45.分析：能发生银镜反应说明含有-CHO，但B中有4个O，除苯环外还有1个C，所以不可能是4个-CHO，只含一种官能团只能是含有2个HCOO-、剩余1个C．B中有8个H，有4种不同环境，每种环境的原子数分别为3、2、2、1，符合题意的B的同分异构体为
或?
；