河 东 区 2015 年 高 考 一 模理综试卷（化学部分）

化学分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，满分100分。

答卷前考试务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试条形码。答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题 共36 分）

本卷可能用到的相对原子质量： Fe:56 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Cu:64

本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

2. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应

B．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

D．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

3．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室也可以用装置③收集HCl气体

D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

4．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结

构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C15H18O4

B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．分子中含有2个手性碳原子

D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

酸

HX

HY

HZ



浓度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1



电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5



电离常数

K1

K2

K3

K4

K5



A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(（Z－)/ [c(HZ)? c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X－)+c(Y－)－2c(Z－)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

6．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O

B．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe

电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

河 东 区 2015 年 高 考 一 模

理综试卷（化学部分）

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

本卷可能用到的相对原子质量： Fe:56 C:12 Na:23 H:1 O:16 N:14 Cu:64

7. （14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲

乙







丙

丁



请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是 。

（2）丁单质的电子式是 。

（3）乙的两种常见单质分别是 、 。

（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是 、___________。

（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ (填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

。

（6）电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为 。

（7）若甲的元素符号为X。已知：①X2(g)＋2O2(g)===X2O4(l)　ΔH＝－19.5 kJ·mol－1；

②X2H4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.2 kJ·mol－1。

则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为

。

8．（18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烃C。

（1）A分子中的官能团名称是 、

（2）A的结构简式是

A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。

（3）B转化为C的化学方程式是 ；

其反应类型是 反应。

II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：

（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是

（5）E的结构简式是

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是

（7）H的核磁共振氢谱呈现 个吸收峰。

(8)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）

___________________________________________ _____________________________

9．(18分)Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1) 实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为

。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是

_____________(填序号，下同)。

①密度　 ②颜色　 ③溶解性　 ④热稳定性　 ⑤与氧气反应

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO2　 ②NO　 ③Cl2 　 ④H2 ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是 。

Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

（4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3 ，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为

已知：X的化学式类似下列化学式

氢氧化二氨合银:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合铜:Cu(NH3)4SO4

（5）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

①盛放5（盐酸标准溶液）的仪器名称

②装置中安全管的作用原理是

③样品中氨的质量分数表达式为

10．（14分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：

（2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min









C(s)

H2O(g)

H2(g)





甲

2

T1

2

4

3.2

8



乙

1

T2

1

2

1.2

3



①T1℃时，该反应的平衡常数K=

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度 (填选项字母）。

A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 (填选项字母）。

A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol B. 0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol

C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol D. 0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol

（3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K



1.5

45%

33%

20%

12%



2.0

60%

43%

28%

15%



3.0

83%

62%

37%

22%



①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。

若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜

g。

河东区2015年高考一模试卷

化学部分 答案

1A 2B 3C 4B 5D 6 D

7.（14分）

（1） 第三周期 ⅥA族 （1分）

（3）O2、O3（2分）

（4）H2S、HCl（2分）

(5) H2O2 （2分）；　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3（2分）

（6）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）

（7）2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1 （2分）

8.（18分）

（1）羟基、碳碳三键（2分）

（2）HOCH2C≡C CH2OH（2分）；CH3COOCH=CH2 (2分)

（3）CH2CH2CH2CH2
CH2=CH-CH= CH2+2H2O (2分)；消去反应（1分）

（4） HOOC H

\ /

C=C (2分)

/ \

H COOH

（5）CH2CH=CHCH2 (2分)

| |

OH OH

（6）HOOC-CH-CH2COOH+3NaOH
NaOOC-CH-CH2COONa+NaCl+2H2O

(2分)

（7）2（1分）

（8）nHOOC-CH2CH-OH
HO [ C-CH2CH-O ] nH+(n-1)H2O (2分)

9.（18分）

Ⅰ. (1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（2分）

(2)②④（2分）　　

(3) ③（2分）　 吸收尾气，防止尾气污染大气（2分）

Ⅱ. (4) ＋3（2分） 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2Co(NH3)6Cl3＋2H2O（2分）

（5）①锥形瓶（2分）

②当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定（2分）

③
（2分）

10. （14分）

（1）C(s)+2H2O
CO2(g)+2H2(g) (2分)

（2）①12.8 (2分) ②C (2分) ③AD (2分)

（3）①< (1分) ； < (1分)

②CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO32－+11H2O (2分) ； 9.6 (2分)