相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Fe：56 I：127

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合要求，每小题2分）

1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和

水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目

前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰

都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

2．近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航

班停飞。雾所属分散系的性质不正确的是

A.分散质的粒子能透过滤纸 B.分散质的粒子不能透过半透膜

C.能产生丁达尔效应 D.分散质的粒子直径小于1nm

3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2 mol·L－1H2SO4溶液　 B．18 mol·L－1H2SO4溶液

C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液

4．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有NA 个氧原子

B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NA

C．0.3 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的总物质的量为0.9 mol

D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA

5. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3

A.还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B.氧化性：Cr2O72->SO2>Fe3＋

C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应

先后顺序判断正确的是

在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2－、OH－、CO32－

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：

Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

8．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水

④硝酸银溶液与氨水 ⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③⑥

9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥

10. 下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C．除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体

D．可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子

B．1molNH4+离子中含有电子数为11NA

C．1molC12H26分子中，共价键总数为37NA

D．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

12. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2＋＋HCO3－＋OH－= CaCO3↓+H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O
+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀恰好完全：

2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

13．下列离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：

Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋= BaSO4↓＋Al (OH)3↓

C．在FeI2溶液中滴加少量的氯水：2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl –

D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3+ + 4H2O

14. 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

15. 铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是水

B．若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L

C．该反应的氧化产物是N2

D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L

16. 从下列事实所列出的相应结论正确的是

实 验 事 实

结 论



A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质



B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸



C

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3



D

SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性



17. 下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O
NH4+ +OH—

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑

18．下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作

现象

结论



A

向苏打和小苏打溶液中分别加热

均不冒气泡

两种盐均比较稳定



B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3?H2O能大量共存



C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应



D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：Fe3+>I2



19．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；

③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A．只有①???B．只有①②??C．只有①②③???D．全部

20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中后变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

C．加氢氧化钠溶液并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气

21．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ( )

① 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2

② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4

③ 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④ 向澄清石灰水中通入过量的SO2

⑤ 向硅酸钠溶液中通入过量的CO2

⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水

A．①②③ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤

22．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B． Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

23．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)

A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

24．200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为

A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4

25．在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热充分反应后溶液中c(Cu2+)为（假设溶液体积不变）

A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．无法计算

第Ⅱ卷（共50分）

二、填空题（22分）

26．(4分) 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)写出该反应的化学方程式

(2)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____。

27．(7分)在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中选择适合表中各题要求的序号填入表中。

溶液

加（或通入）物质

序号



⑴饱和石灰水

通入过量CO2





⑵AlCl3溶液

加入过量浓氨水





⑶含少量NaOH的NaAlO2溶液

逐滴加入稀盐酸





⑷MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加入NaOH溶液至过量





⑸NaOH溶液

逐滴加Al2(SO4)3溶液至过量





⑹稀硫酸溶液

逐滴加入NaAlO2溶液至过量





⑺含少量盐酸的AlCl3溶液

逐滴加入KOH溶液至过量





28．（11分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是① ，肯定含有的离子是② ，不能确定是否含有的离子是③ ，可通过④ 来进一步确定该离子。写出第（5）步实验中同一沉淀生成并溶解的反应离子方程式。

⑤ ；

三、实验题（16分）

29．（6分）实验室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。

（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。

A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；

B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；

D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；

E、定容时俯视刻度线。

30. （10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

已知：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32–==2I–+S4O62–

（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.2mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。

②加碘食盐样品中的碘元素的质量分数是________ （以含w的代数式表示）。

（2）学生乙又进行了下列实验：

操作步骤

 实验现象



取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液

 溶液无变化



滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。

 溶液无变化



然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。

 溶液变蓝色



 ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。

②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价： _________（填“偏大”、“偏小”或“正确”）。其原因是 。

四、推断题

31．（12分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。

（1）X的化学式为 ；F的电子式为 ；D的化学式为 。

（2）反应①的离子方程式为____________________________________。

反应②的化学方程式为__________________________________。

（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为___________。（假设溶液体积不变）

化学第Ⅱ卷答题纸（共50分）

26．(4分) (1)

(2)

27．(7分) ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺

28．（11分）

① ② ③

④

⑤

29. （6分）

（1） （2） （3）

30. （10分）（1）①

②

（2）①

② ；

31．（12分）（1） ； ；

（2）

（3） 高三化学第一学期第一次阶段性检测答案及评分标准

二、填空题

26．(4分)

(1) 2H2CrO4+3 H2O2= 2Cr(OH)3+3O2↑+ 2H2O（2分）

(2)3.36L（2分）

三、实验题

29. （6分）

（1）5.3g；（2分）

（2）玻璃棒、胶头滴管（2分）

（3）E（2分）

30. （10分）

（1）①溶液由蓝色恰好变为无色，且30s内不变色（2分）

②127/30W? ％或(4.23/W) ％。（2分）

（2）①4I－+4H++O2=2I2+2H2O（2分）

②偏大；（2分）酸性条件下KI被氧化成I2（2分）