安庆一中2015届高三年级第三次模拟考试理科综合能力测试试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分,考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，务必在试题卷答题卡规定的地方填写自己的班级、姓名、考场号、座位号。

2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

第Ⅰ卷 （选择题 共120分）

本试卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H：1 Si：28 Cl：35.5 O：16 Na：23 S：32 Al：27 Ba：137

7．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN－）废水，反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）：?KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O；氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是（ ）

A．KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价

B．氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2

C．OCN－与CN－中σ键与π键个数比均为1: 2

D．完全处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L（标准状况下）

8．利用如下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

选项

①

②

③

实验结论



A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性：S>C>Si



B

稀硝酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)



C

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

氧化性： MnO2 >Cl2



D

浓硫酸

蔗糖

酸性KMnO4溶液

浓硫酸具有酸性、脱水性





9.下列对各组离子或物质是否能够大量共存的判断及解释一定正确的是 （ ）

A

25℃时，由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24的某溶液中：

Fe2＋、NO3－、AlO2－、Na＋

不能共存

发生反应：

3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O



B

澄清石灰水中：

Cu2＋、K＋、CH3COO－、HCO3－

不能共存

发生反应：

Ca2＋+OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O



C

常温常压下，空气中：

NH3、NO、H2、CO2

可以共存

不能发生反应



D

银氨溶液中:

K＋、Na＋、NO3－、Cl－

可以共存

不能发生反应



10.利用如右图所示装置进行下列实验,下表中对应叙述正确的是（ ）

A

 X为硫酸氢钠，Y为石墨

K与M连接时；K与N连接时

一段时间后溶液的pH均增大



B

X为氯化钠，Y为石墨

K与M连接时； K与N连接时

石墨电极反应均为：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑



C

X为硫酸氢钠，Y为锌

K与M连接时； K与N连接时

铁电极反应均为：

2H＋＋2e－===H2↑



D

X为氯化钠，Y为锌

K与M连接时； K与N连接时

铁电极的保护方法均为:

牺牲阳极的阴极保护法





11．为了探索外界条件对反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝- 57 kJ·mol－1的影响，若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D．状态a通过升高温度可变成状态b

12．常温下，用 0.2mol?L－1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol?L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．a点时：c（H＋）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（OH－）

B.当盐酸加入5mL时：c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） =2c（Cl－）

C.当盐酸加入10mL时：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

D.b-c段发生的反应为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

13．向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法不正确的（ ）

A．a点的溶液呈酸性的原因为：NH4＋+H2O
NH3·H2O+H＋

B．c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大

C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为150 mL

D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：

Al3＋+2SO42－+NH4＋+2Ba2＋+5OH－= AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

28. （15分）（1）①ClO－+ SO32-= Cl－+ SO42- Ba2++ SO42-= BaSO4↓（2分，合并写出应得分）

②ClO－的氧化性随c（H＋）增大而增强 （2分）（2）①漂白液具有漂白性，pH试纸变蓝后马上褪色，无法准确测定pH（2分）②ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O（2分）③产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。（2分）

（3）①v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），在相同的条件下，NaClO的浓度越大分解速率越大（2分）②0.047（3分）

25.（14分）元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛。

（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为_____晶体，其中熔沸点最低的是_____（填名称）。

（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是___________；制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________（填元素符号）。

（4）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式： 。

（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 =___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____

26. （16分）黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性。黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性。其中6－羟基黄酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

化合物A的名称为 ；化合物D中的含氧官能团为 （填名称）。

（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl， X与反应②中某种有机物的关系为

（填“互为同系物”或“互为同分异构体”）。

（4）写出反应④的化学方程式 。

（5）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式： 。

（6）下列关于化合物E的说法正确的是 （填字母）。

A．分子中有四个苯环 B．能发生水解反应

C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子可能共面

27.（13分）资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力。信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］。

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3＋、Ce4＋两种主要存在形式，Ce4＋有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

（1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的 　　（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）反应②中H2O2的作用是 。

（3）反应③的离子方程式是 　 　。

（4）已知有机物HT能将Ce3＋从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3＋ (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+ 6H＋(水层)

从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3＋的水溶液的原因是 。在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______________，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是_____________________。

（5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 （填字母）。

A. Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O B.(NH4) 2CO3 C.(NH4) 2SO4 D. NH4H SO4

28. （15分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。它们在生产、生活中有广泛应用。某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液,其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

（1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。进行如下实验：

Ⅰ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅱ. 另取10 mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

Ⅲ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色。

①由实验Ⅰ得出ClO－具有氧化性，写出相关反应的离子方程式__________________。

②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是____________________。

（2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：

首先，他利用pH计分别测得漂白液pH>7，饱和KAl（SO4）2溶液pH<7。然后用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是__________；

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象__________，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。

（3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图：

①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是

②4d～ 8d,Ⅰ中v（NaClO）= mol/(L·d)（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字。）

理科综合化学参考答案

7．C 8．A 9 D 10 C 11.B 12 C 13 C

25. （14分）（1）H2CO3 CH4 (2分) （2）原子、晶体硅(2分)

（3）
(2分) O >C> Ca(2分)

（4）SiH4(l)+2O2(g) =SiO2(s)+2H2O（l） △H＝?1427.2 kJ·mol?1（其他合理答案也给分）

（3分）

（5）5 2 6 2 3 2 2H2O (2分)
(1分)

26．（16分）（1）对苯二酚 或1，4-苯二酚或1，4-二羟基苯（2分）羟基 羰基 醚键 （3分，各1分） （2）加成反应 消去反应（2分，各1分） （3） 互为同系物（2分）（4）

+


+HCl（3分）

（5）
（2分）（6）B C （（2分）

27.（13分）

（1）SiO2 (1分)（2）氧化Fe2+使之转化为Fe3+（2分）（3）2CeO2 + 6H+ + H2O2 = 2Ce3+ + 4H2O + O2↑（2分）

（4）混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动。（2分）分液漏斗、烧杯（2分）

打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中（2分）

（5）a> c >b>d（2分）