宜宾县2012级高考适应性测试（一）理科综合 化学

理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分，共100分。

第一部分 选择题共 42 分

注意事项项：

1.每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号

2.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23

Fe 56 Cu 64

选择题（共42分）

1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是( )

A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性

C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

D．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间

3.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

4.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．工业上常用热还原法制备C、D、E的单质

C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项

实验操作

实验现象

结论



A

含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡

 油污均去除

去污原理相同



B

向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

溶液变红

溶液X中一定含有Fe2+



C

浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液(ZnS为白色)

只有黑色沉淀

Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)



D

洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液

铁钉表面无红色物质生成

铁钉在浓硝酸中已钝化



6.下列叙述不正确的是( )

A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)

7.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是( )

A．250°C时，0?10min内H2 平均反应速率为 0.03 mol/(L·min)

B．a>0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时

C．T°C时的平衡常数大于250 °C时的平衡常数

D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

非选择题（共58分）

8．（12分）(1)光气(COCl2)是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl2分子构型相同的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的是________。

A．甲醇(CH4O) B．甲醛(CH2O) C．NH3 D．CO2

甲醇(CH4O)与甲醛(CH2O)的相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是 。

(2)Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是________(填元素符号)。

(3)CaC2中C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为________。

(4)已知NaCl、MgO的晶体类型相同，但MgO的熔点远远高于NaCl的熔点，原因是__________。

9．（16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地通入H2，待C装置出口处H2验纯后，再点燃A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为 。

（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为　　 　 。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是 。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液

　 d．锥形瓶不需要用待测液润洗 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则矿石中铁的百分含量为　 。若省去步骤④，则所测铁的百分含量将 。（偏大，偏小或无影响）

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

10．（14分）已知①酯交换反应：R1COOR2+ R3OH → R1COOR3 + R2OH（R1，R2，R3代表烃基） 。

②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH3COOH + CH2=CH2 → CH3COOCH2CH3

苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成
、PTT和DAP等化工产品。

回答下列问题：

（1）A的结构简式是 ，Q的名称是 。

（2）反应②的化学方程式是 。

（3）F的同分异构体有多种，同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体有 种。

①苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；②能与小苏打溶液反应并放出气体；

③能发生银镜反应。

（4）反应⑤的化学方程式为 。

用G和F反应来合成H，而不是用G和
直接反应，原因是 。

（5）若Q能与碳酸二甲酯（
）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式 。

11．（16分）海水是巨大的化学资源宝库。

Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）HClO的电子式是 。

（2）已知：X2 (g)+H2(g)
2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。

右图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，则ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。`

（1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。

（2）用右图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 ， 。

② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。

③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。

宜宾县2012级高考适应性测试（一）

理科综合 化学 答题卡

I.选择题：共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7



选项



















II.非选择题（共58分）

（12分）

(1)与COCl2分子构型相同的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的是________。

原因是 。

(2)未成对电子最多的是 (填元素符号)。

(3)1 mol O中含有的π键数目为 。

(4)原因是 。

9．（16分）

I .（1）装置C的作用为 。

（2），则铁矿石中氧的百分含量为　　 　 。

Ⅱ．(1)煮沸的作用是 。

（2） .

(3）有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。

（4）矿石中铁的百分含量为　 。若省去步骤④，则所测铁的百分含量将 。（偏大，偏小或无影响）

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

(14分)

（1）A的结构简式是 ，Q的名称是 。

（2）反应②的化学方程式是 。

（3）满足条件的F的所有稳定的同分异构体有 种。

（4）反应⑤的化学方程式为 。

原因是 。

（5）写出M的结构简式 。

11（16分）

Ⅰ．

（1）HClO的电子式是 。

（2）①ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）

Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。`

（1）通明矾水解的离子方程式是 。

（2）① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是

，

。

② 生成CaCO3的离子方程式是 。

③ 试用电极反应式并结合必要的文字进行解释

。

宜宾县2012级第一次模拟考试评分标准

选择题：(42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7



选项

D

B

D

C

D

C

C



8.（12分）

（1）B, D

(2)甲醇分子间形成了氢键，增大了分子间的作用力，使熔沸点升高。

（3）Fe

(4)1.204X1024个或2NA

(5) MgO 中离子半径比NaCl的更小，所带电荷更多，晶格能更大，则熔沸点更高。

9．（16分，每空2分）

Ⅰ． （1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分）

（2）24% （2分）

Ⅱ． （1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2分）

（2）250mL容量瓶 （2分）（未答“250mL”不给分）

（3）df （2分）

（4）70% （2分）偏大 （2分）

Ⅲ． Fe5O6 （2分）

10.（14分）【答案】（1）
（1分） 1，3-丙二醇 （1分）

（2）
（2分）

（3）

共4种（3分）

G中含有碳碳双键，会与
发生副反应（加成反应）（2分）

（4）
(3分)

（5）
（2分

11.（16分）Ⅰ.（1）
（2分）；

（2）① ＜（2分）；

② Cl2（2分）。

Ⅱ．（1）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ （2分）；

（2）① 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2↑ （2分）；

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （2分）；

② Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O （2分）；

③ 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （2分）