南京市、盐城市2015届高三年级第二次模拟考试化学

2015.3

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Cl—35.5　Cu—64

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。下列做法违背低碳发展原则的是(　　)

A. 发展氢能和太阳能　 B. 限制塑料制品的使用

C. 提高原子利用率，发展绿色化学　 D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 中子数为20的氯原子：Cl　 B. 苯的结构简式：C6H6

C. 硅的原子结构示意图：
　 D. Na2S的电子式：NaNa

3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

C. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO

D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是(　　)

A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

5. 下列实验操作或装置正确的是(　　)

A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体

B. 利用图2所示装置制取NH3

C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯

6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA

B. 常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA

C. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA

D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

B. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2OH－CH3COO－＋NH＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)

物质 组别

甲

乙

丙



A

SO2

Ba(OH)2

NaHCO3



B

Na2O2

H2O

CO2



C

Na2SiO3

NaOH

HCl



D

Al

H2SO4

NaOH



9. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A. X与Y形成的化合物只有一种

B. R的氢化物的热稳定性比W的强

C. 原子半径：r(Z)

D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是(　　)

A. b电极为该电池的负极

B. b电极附近溶液的pH减小

C. a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是(　　)

A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0

B. 常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

C. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)

D. 等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH的水解程度

12. 一种具有除草功效的有机物的结构简式如右图所示。下列有关该化合物的说法正确的是(　　)

A. 分子中含有2个手性碳原子

B. 能发生氧化、取代、加成反应

C. 1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

D. 1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

13. 下列实验方案中，能达到实验目的的是(　　)

选项

实验目的

实验方案



A

检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀



B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色



C

验证氧化性：Fe3＋>I2

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色



D

检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯

将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色





14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO)>c(HCO)

D. 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

15. 利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)
5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A. T10

B. T1温度下，该反应的平衡常数为1 024

C. T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

D. T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

(1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是____。

(2) “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____。

(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为____。

(4) “废渣”成分为________(填化学式)。

(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。

17. (15分)有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

已知：① 苯胺(
)有还原性，易被氧化；

② 硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。

(1) 写出A中含氧官能团的名称：________和________。

(2) 写出F的结构简式：________。

(3) 步骤④和步骤⑥的目的是____。

(4) 写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____。

① 分子中含有2个苯环；

② 能与FeCl3溶液发生显色反应；

⑧ 分子中有3种不同化学环境的氢原子。

(5) 对苯二胺
)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18. (12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

① 准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O＋I2===2I－＋S4O)，消耗25.00 mL。

② 另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL。

(1) 步骤①需要用到的指示剂是________。

(2) 步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2＋物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：

已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO===5Br－＋BrO ＋3CO2。

(1) 上述流程中，步骤①～③的目的是________。

(2) 反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。

(3) 实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。

(4) 对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。

限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

① 检验烧瓶B的溶液中是否含有CO。

取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。

② 提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。

向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。

20. (14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。

(1) 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。

(2) C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。

图1

　　　　
图2

(3) 臭氧也可用于烟气脱硝。

① O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。

② 一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。

(4) 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

① 该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。

② 当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。

图3

　　　　
图4

(5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：____。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A. 【物质结构与性质】

利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________。

(2) FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。

(3) 苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。

(4) Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

B. 【实验化学】

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

已知：

① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质

熔点

沸点

溶解度(20 ℃)



乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46



苯胺

－6 ℃

184.4

3.4



醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶



实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

(1) 步骤1中加入锌粉的作用是____。

(2) 步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。

(3) 步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。

(4) 步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。

2015届高三教学情况调研(二)(南京、盐城)

化学参考答案及评分标准

1. D　2. C　3. D　4. D　5. B　6. A　7. C　8. C　9. B　10. C　11. A　12. BD　13. C

14. CD　15. BD

16. (12分)

(1) AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑(2分)

加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)

(2) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2分)

(3) 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)

(4) Fe(OH)3(2分)

(5) 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)

17. (15分)

(1) 羧基(1分)　硝基(1分)

18. (12分)

(1) 淀粉溶液(2分)

(2) 偏高(2分)

(3) 关系式：ClO－～I2～2S2O

n(ClO－)＝1/2n(S2O)＝1/2×0.800 0 mol·L－1×25.00×10－3 L＝1.000×10－2 mol(1分)

n(Mg2＋)＝0.020 00 mol·L－1×25.00×10－3 L×1 000 mL/25.00 mL＝2.000×10－2 mol(1分)

根据电荷守恒，可得：

n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)

＝2×2.000×10－2 mol－1.000×10－2 mol＝3.000×10－2 mol(2分)

n(H2O)＝1.685 g－1.000×10－2 mol×51.5 g·mol－1－2.000×10－2 mol×24 g·mol－1－3.000×10－2 mol×17 g·mol－1＝0.180 g(1分)

n(H2O)＝0.180 g/18 g·mol－1＝1.000×10－2 mol(1分)

n(Mg2＋)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)

＝2.000×10－2 mol∶1.000×10－2 mol∶3.000×10－2 mol∶1.000×10－2 mol

＝2∶1∶3∶1(1分)

碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O(1分)

19. (15分)

(1) 使海水中的溴元素富集(2分)

(2) 5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O(2分)

(3) 使A中Br2进入B瓶中(2分)　平衡压强(2分)　NaOH溶液或Na2CO3溶液(2分)

(4) ① 将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO(3分)

② 将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)(2分)

20. (14分)

(1) －1 250.3 kJ·mol－1(2分)

(2) 350 ℃左右、3%(每点1分，共2分)

(3) ① 3O3＋2NO＋H2O===2HNO3＋3O2(2分)

② 3H2O－6e－===O3↑＋6H＋(2分)

(4) ① N2(2分)　② 44.8 L(2分)

(5) N2O、NO2(每个1分，共2分)

21A. (12分)

(1) 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)

(2) V形(2分)　sp2杂化(2分)

NO