时量：90分钟 总分：100分

可能需要的相对原子质量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32

Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法或表达正确的是

A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

B．NH41的电子式：

C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物

D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA

B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜

C．6．8克熔融的KHSO4混中含有0．1NA个阳离子

D．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5NA

3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ?ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如下图所示

B．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是

A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl

5．下列说法正确的是

A．HClO和NaClO都是弱电解质

B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热

D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同

6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

8．下列说法正确的是

A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗

B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3

C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16NA

B．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3NA

C．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6NA

D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA

10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃

B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸

C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2．1

D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g

11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

12．下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的



A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱



B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀



C

测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

比较Cl、N的非金属性强弱



D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响



13．正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH-CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑

C．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

14．在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1

15．下列有关说法正确的是

A．含有大量
的溶液中：K＋、
、
、
可共存

B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ·
，则
反应的

C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的
、
、
、
、
、
中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有

16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe（NO3）x+NO↑ +14H2O，下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．稀HNO3在反应中只表现氧化性

C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

D．反应中每还原0．3mol氧化剂，就有0．9mol电子转移

17．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z２－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e– = PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

19．如下图所示，△H1=－393．5 kJ?mol-1，△H2=－395．4 kJ?mol-1，下列说法正确的是

A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ?mol-1

20．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）

22．（6分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+

（1）在反应中，氧化剂是 。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为 。（用NA表示阿伏加德罗常数）

（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式） 。

（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78．5℃、34．5℃，分离二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是 。

23．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

（1）A的原子结构示意图为 。

（2）0．1 mol／L A的硫酸盐溶液与0．1 mol／L NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为 。

（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是 。

（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是 。

（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为 ；

24．（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO（g） ＋ 2H2（g）
CH3OH（g）

反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）

上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋ 3O2（g）＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

则CH3OH（l）+ O2（g） ＝ CO（g） + 2H2O（l） ΔH＝

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应 ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为 mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是 （填写编号） 。

A．CuO B．CuCO3　　 C．Cu（OH）2　　　 D．Cu2（OH）2CO3

25．（13分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。

（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和 为原料可制取Cl2。

（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：

实验序号

实验操作

现象



Ⅰ

将氯水滴入品红溶液

①



Ⅱ

氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生



②请你评价:

实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？____________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：______________________________。

（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱，C中应放入的试剂是 。

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_______，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是 。

26．（11分）由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

回答下列问题：

（1）无色气体1的成分是： 。

（2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式： 。

（3）溶液X中含有的金属阳离子是 。

（4）无色气体3成分是 ，已知固体混合物丁的的质量为5．6g，在标准状况下无色气体3的体积为14．56L，求无色气体3各成分的物质的量： 。（写出具体的计算过程）



1-10 CBDAB CDBBA

11-21 CCABB DCBDD C

22．（6分）（1）K2Cr2O7 （1分） 3NA （1分）（2）H2O （1分）

（3）蒸馏（1分）乙醇分子间有氢键（2分）

23．（14分）

（1）

（2）Al3+ + 3OH- ＝ Al（OH）3↓（2分）

（3）Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni（OH）2 （2分）

（4）AlN + 3H2O ＝ Al（OH）3↓+ NH3↑（2分）

2Al + 2NH3
2AlN + 3H2 （2分）

（5）氧（1分）bc （2分） （6）H2S+H2O2=S↓+2H2O（2分）

24．（14分）（1）I （2分） （2）ΔH＝﹣442．8 kJ∕mol（2分）

（3）①CH3OH + 8OH- = CO32- + 6H2O + 6e- （2分）

②减小（2分） ③ 2Cl- - 2e-=Cl2↑ （2分）168（2分） D（2分）

26．（11分）（1）CO2 （2分）

（2）3Cu + 2NO3- + 8H+＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 或

3Fe2+ + NO3- + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O（2分）

（3）Cu2+、Fe2+、Na+

（3）CO2、SO2 CO2:0.2mol、SO2:0.45mol