可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27

Si－28 S－32 Cl－35．5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）

1．化学与日常生活联系紧密，下列说法不正确的是

A．小苏打、氢氧化铝可以治疗胃酸过多症

B．淡黄色粉末Na2O2可用于“蛟龙号”的供氧剂

C．造成大气污染的“PM2．5”是气溶胶

D．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体有强的吸附性

2．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 （ ）

A．Na2 SO3溶液 B．KmnO4溶液 C．稀盐酸 D．MnO2

3．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是

A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应

C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应

D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

4．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

B．0．1mol Fe与0．1 mol Cl2反应，转移电子数为0．3NA

C．常温常压下，17g OH－ 所含的中子数为9NA

D．室温下，42．0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NＡ

6．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

B．c（H+）＝0．lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SO42-

7．下列离子方程式中正确的是

A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH- + CO2 = HCO3-

B．小苏打治疗胃酸过多 CO

+2H
=CO
↑+H
O

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－ == Al（OH）3↓

D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

8．下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
?8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法正确的是

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7

D．反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX 中所含质子的物质的量是

A．（A－N＋m）mol B．（A－N）mol

C．（A－N）mol D．（A－N＋m）mol

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子序数由小到大的顺序为：W

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

D．Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z

12．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，
满足条件的甲和乙为

A．铝和铁 B．氯气和碘 C．碳和硅 D．镁和碳

13．以下实验操作正确的是

A．除去Cl2中的HCl气体 B．淡化海水

C．稀释浓硫酸 D．实验室制取氨气

14．下列除去杂质的方法中，正确的是

A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C．除去KCI溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤

D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中的SO42-离子，有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

16．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是

选项

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性



C

紫色石蕊溶液先变红后褪色

Cl2具有漂白性



D

KI淀粉溶液变蓝色

Cl2具有氧化性



17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙



A

CO2

SO2

氯化钡溶液



B

HCl

NH3

氯化铝溶液



C

NO2

SO2

氯化钡溶液



D

CO2

NH3

氯化钙溶液



18．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A．质子总数 B．电子总数 C．分子总数 D．质量

19．根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

①

②

③

④



原子半径／10-10m

0．74

1．60

1．52

1．10



主要化合价

－2

＋2

＋1

＋5、－3



元素代号

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径／10-10m

0．99

1．86

0．75

0．82



主要化合价

＋7、－1

＋1

＋5、－3

＋3



下列说法中正确的是

A．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强

B．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强

C．②⑧不处于同一周期

D．它们中气态氢化物的稳定性：⑦＜④

20．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋ 3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO42－

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

21．向含有0．078mol FeCl2的溶液中通入0．009mol Cl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+ 恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为

A．2 B．3 C．4 D．5

22．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是

A．混合酸中NO3－物质的量为0．2 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为5 mol·L－1

23．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是

A．原子半径：A

B．C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能转换出C单质

24．下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的



A

浓、稀硝酸分别与铜反应

比较浓、稀硝酸氧化性强弱



B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气

比较Mg、Al金属性强弱



C

测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH

比较P、S非金属性强弱



D

用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应

比较盐酸、碳酸酸性强弱



第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题

25．（20分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250．00mL溶液；

③量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。

（2）步骤②中加入盐酸的作用_______________ ____________________。

（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式 。

（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

___Fe2+ + ___ClO3— + ＝ __Fe3+ + ___Cl— + ___H2O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为 。

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。

（6）本实验需要称量的最少次数是 次，若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）

（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：

3Cl2 + 6NaOH
5NaCl + NaClO3 + 3H2O

则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_____________。

26．（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。

（1）X的原子结构示意图为 。

（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程为 。

（3）工业上制取X单质的化学方程式为 。

（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为 。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式 ；若有33．6 L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为 。

（5）说出Z单质的一种用途______ ___。

27．（10分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

（1）写出化学式F ，写出电子式G ；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象________________ ____；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式 。

28．（8分）某些化学反应可用下式表示

A+ B ─→ C + D + H2O

请回答下列问题：

（1）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 　　　 　　 　 。

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 　　 　 。

（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 　　 　 。

（4）若A、C均含有铝元素。则C可能是 　　 　 。



一、选择题：（每题2分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

A

C

B

D

C

D

C

B

A

C

D



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

D

D

C

D

C

C

C

A

B

D

D

B



二、填空题

（6）5 （1分） （W2—W1）×2 ×56 ×10 /160a × 100%（2分）

（7）KClO3 > Cl2 > Fe3+（2分）

26．（14分）

（1）
（2分）

（2）Al（OH）3 + OH— = AlO2—+ 2H2O （2分）

（3）2A12O3
4Al+3O2↑ （2分）

（4）2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4；2NO+2CO==N2+2CO2 3NA（各2/2 2/分，共6分）

（5）制盐酸或制漂白粉（其它合理答案也给分） （2分）

（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl （2分）

（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2
+H2
（2分）