时间：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 S:32 O:16 Na:23 Cr:52

请将正确答案写在答题卡上。

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

3．下列有关物质性质的叙述正确的是

A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性

D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

4．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

5．有关物质性质及用途的说法，正确的是

A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

6．下列说法正确的是

A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0

D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下， 11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O
4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

12．下列实验操作正确且能达到预期目的的是

编号

实验目的

操作



①

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应



②

欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键

滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去



③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤



④

证明SO2具有漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中



⑤

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液



⑥

确定碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH



A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

13、25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：

c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

14、实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

二、简答题（计58分）

15．（10分）

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式??????????????????????。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) H＞0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1??????T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为?? ????????；
②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是????????????(填序号)。a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2c．容器内气体密度恒定d．
如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=???????????。（3）某实验小组利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为????????????。

16、（10分）、重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2?
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反应：SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3
2NaAlO2＋CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3



完全沉淀时溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6





试回答下列问题：

⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是

⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是 。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。

（4）称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

①判断达到滴定终点的依据是：____________________________________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）__________________________________________。

17、(12分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。

（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。

（3）写出步骤①的化学方程式_______________________________。

（4）写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。

（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。

（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。

（7）乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____ 。

18、（13分）

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右图：反应物和产物的相关数据如下

相对分子质量

沸点/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性



正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶



正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶



合成正丁醚的步骤：①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。

请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________。写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式______________________________。（2）加热A前，需先从__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤③的目的是初步洗去?????????????????????????，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的? ??（填“上”或“下”）口分离出。（4）步骤④中最后一次水洗的目的为______________________________。（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__________（填选项字母）左右的馏分。a．100℃?????? b． 117℃????? c． 135℃?? d．142℃（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________。（填物质名称）（7）本实验中，正丁醚的产率为__________。

选做题（从以下三题中任选一个完成，13分）

19（选修2：化学与技术）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种

脱硫技术的原理为FeS2 Fe2＋＋SO42—

Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，第二步反应的离子方程式为____________________。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________________________________________。

20．［选修3：物质结构与性质］

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC2的空间构型为? ；D元素原子的核外电子排布式为? 。

（2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为? ??。

（3）A2C所形成的晶体类型为 ? ；E单质所形成的晶体类型为_______。

（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_________________ __________。

（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是 (用含ρ、NA的代数式表示)。

21、H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：


已知：①RCH＝CH2 + CH2＝CHR′
CH2＝CH2 + RCH＝CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2： 。（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。（4）写出生成E的化学方程式： 。（5）写出H的结构简式： 。（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有? ?种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。

2015年3·20化学试题参考答案

1B 2C 3D 4C 5C 6B 7C 8C 9C 10D 11B 12C 13D 14B

15．（10分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)??H=-442.8kJ?mol—1（2分）（2）① >（1分） KA=KB>KC（1分）②ad（2分） 2.25（mol?L—1）2（2分）（3）CO-2e—￣+4OH—￣=CO32—￣+2H2O（2分）

16（10分）、⑴ 使反应物接触更充分，加快反应速率 （2分）

⑵ 除去溶液中的AlO2—、SiO32— （2分，写出一个给1分）

（3）2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O （2分）

（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色（2分）

②83.84%（2分）

17、（12分，除标明分值外，其余每空均为2分。)（1）+3(1分)

（2）NaHCO3 ；Na2SO4(各1分，不写化学式不得分)???

（3）Mg2B2O5·H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2

（4）B2O3+3Mg
2B+3MgO(不写条件扣1分)? （5）较强酸制较弱酸原理(1分，只要符合逻辑均给分)

（6）6；8(每空1分)?? （7）B2H6+3O2
B2O3+3H2O(不写条件扣1分)

18（13分）、（1）先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中（1分）
（2分）（2）b（1分）（3）浓H2SO4?（1分）? ?上（1分）（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4（2分）（5）d（1分）（6）正丁醇?（1分）???水（1分）（7）33.85% （2分）

选做题（13分）

19、(1)直接液化技术　 间接液化技术（各1分）(2)2FeS2＋7O2＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—4Fe2＋＋O2＋4H＋
4Fe3＋＋2H2O（各2分）(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（3分，每个1分）(4)1.25（2分）O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（2分）

20 【化学—选修3物质结构与性质】（除标注外，其余每空1分）

(1)直线形 1s22s22p63s23p5 (2)小 正四面体 sp3

(3)分子晶体 金属晶体 (4)H2O2 极性 2H2O2====2H2O + O2 ↑

(5)224/NA （3分）

21、（1）2—甲基—1—丙烯（1分，甲基丙烯，2—甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。）?