命题人：吴志军 审题人：何瑞琼 王绥宁

注意事项：

1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效。

2、本卷满分100分，考试时间90分钟。

3、可能用到的相对原子质量：H—1? C—12? N—14? O—16?? Cl—35.5? S—32? Fe—56

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法正确的是

A．煤气的主要成分是丁烷 B．石油裂解的主要目的是为了得到更多汽油

C.工业上通过石油分馏可得到乙烯和苯 D．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

2．pH= a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4

3．固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有

A．S1>S2>S3 B．S2>S1>S3 C．S3>S2>S1 D．S2>S3>S1

4．下列离子方程式中正确的是

A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 －＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32 －+H2↑

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—

5．下列操作合理的是

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

C．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

D．将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯

6．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是

A．a

C．水的离子积为1.0×10－(7+ a ) D．水的离子积为1.0×10－(b+ a)

二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每题有一个或两个选项符合题意。）

7．下列分子中的碳原子可能都在同一平面上的是

A．3-甲基-1-丁烯 B．2-甲基丁烷 C．2-戊炔 D．苯乙烯

8．下列实验过程中，无明显现象的是

A．CO2通入CaCl2溶液中 B．胆矾中加入浓硫酸

C．NO2通入FeSO4溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3)2溶液中

9．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径大于硼的原子半径　 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱　　 D．单质铍跟冷水反应产生氢气

10．叠氮酸 (HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N)>c(OH－)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N)>c(OH－)>c(H+)

D．N与CO2含相等电子数

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，17g NH3中含有的原子总数为4NA

B．标准状况下，22.4L的苯完全燃烧生成的CO2的数目为6NA

C．25℃时，1 mL纯水中含有OH－数目为10－10NA

D．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

12．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH－，下列叙述中正确的是

A．Ag2O 是负极，并被氧化 B．电流由氧化银经外电路流向锌

C．工作时，正极区pH增大 D．溶液中OH－ 向正极移动，K+ 向负极移动

13．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

下列说法正确的是

A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大

C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为:

第Ⅱ卷（60分）

14.（6分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。

（1）碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。

（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是 。

（3）证明NH3具有还原性的实验现象是 。

15．(12分) 0.2mol某烃A 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。

（1）烃A的分子式为 。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧后消耗标准状况的氧气为 L。

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含4个甲基，则A可能的结构简式为 （任写一种）；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为 。

16.（7分) 在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的

关系如图所示．试回答下列问题：

（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示

的平均反应速率为 。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变 c．2v正(B)=v逆(D) d．混合气体的密度不变

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______。该反应的正反应为______反应（填吸热或放热）。

17．（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

（1）B元素在周期表中的位置为_______________________________________；

（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）A、C两元素可组成10电子粒子X－。Y与X－具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_______________________。

（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出该反应的化学方程式____________________________________。

（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为__________________________。

18.（11分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25 g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：

用如右图装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。

（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式 为： ，证明上述反应发生的实验方法是

。除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是 。

（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为 g．L－l。

（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为 。

（4）若将图中装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol·L－1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O = H2SO4十2HI，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。

19.（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。

（1）C的结构简式为__________。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：______，C转化为D：__________。（3）写出下列反应的化学方程式： D生成E的化学方程式： 。 B与F生成G的化学方程式： 。（4）符合下列条件的G的同分异构体数目有 种：

①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为_____________________。