2014.10

1.化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值为 ( )

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

Si—Cl

Si—C



键能kJ·mol－1

460

498.8

176

360

347



A．+989.2 kJ·mol－1

B．－61.2 kJ·mol－1

C．－989.2 kJ·mol－1

D．－245.2 kJ·mol－1

2. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池正确的是 ( )

Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

充电时，阴极发生的电极反应式为：

3．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则说法不正确的是 ( )

A．电源B极是负极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

4．如图所示，下列叙述正确的是 ( )

A.Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生

D．X与滤纸接触处变红

5．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

6．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是(　　)

A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液

B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

7．一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是(　　)

A．N2在阴极上被氧化 B．可选用铁作为阳极材料

C．阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－―→2NH3

D．该过程的总反应式是N2＋3H22NH3

8．用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸，如图所示。

电解过程中①、②、③、④处的生成物依次是(　　)

A．硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠

B．硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠

C．亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸

D．亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸

9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

10．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是(　　)

A．放电时正极附近溶液的碱性减弱

B．放电时负极反应：MH＋OH－―→M＋H2O＋e－

C．充电时阳极反应：NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－

D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

11．利用如图装置可完成很多电化学实验。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

12. 25℃、101 kPa条件下2N2O5（g）==4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因 （　　）

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减小的反应 D.是熵增效应大于热效应

13.下列关于平衡常数的说法正确的是（　　）

A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数

B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变

C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

14.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是（　　）

A.CO2(g)＋2NH3(g)
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH＜0

B.CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH＞0

C.CH3CH2OH(g)
CH2===CH2(g)＋H2O（g）　 ΔH＞0

D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）
2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g）　ΔH＜0

15.在温度、容积相同的3个密闭容器中，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1）：

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

1 mol N2

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3



NH3的浓度

c1

c2

c3



反应能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ



体系压强（Pa）

p1

p2

p3



反应物转化率

α1

α2

α3





下列说法正确的是 （　　）

A.2c1＞c3　　 B.a＋b＝92.4

C.2p2＜p3 D.α1＋α3＞1

16. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

xM（g）
Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如右图。下列说法正确的是（　　）

A.该反应的化学方程式是2HF
（HF）2

B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C.t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大

D.减小Mx的浓度，正反应速率加快

17. 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋ NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是 （　　）

A.反应在 c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：a 点小于 b 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1＝Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段

18.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

19.元素周期律揭示元素间递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（ ）

A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S

B．IVA族元素氢化物熔点顺序是SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序是PH3＞NH3

C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl

D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X



Y





Z



W

Q





高三化学理科第一次阶段性考试答题卷

21.已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）＝0.040 mol·L－1，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　　（填写序号）；

a.v（C）＝2v（B） b.容器内气体摩尔质量保持不变 c.v逆（A）＝2v正（B）

d.容器内气体的密度保持不变 e.A、B的浓度之比为2:1

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为　　　　　　　（用含Q1、Q2的代数式表示）；

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K＝　　　　　　；

（4）若反应温度升高，A的转化率　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）　　　 K（b）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

22、捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) K1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
NH4HCO3(aq) K2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2NH4HCO3(aq) K3

（1）平衡常数K3与K1、K2之间的关系是：K3= 。

（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度得到趋势图（图1）。

①反应Ⅲ逆反应的△H 0(填＞、＝或＜)。

②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，

其原因是 。

③反应Ⅲ在温度为T2时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度下降到T1，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）

（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。

A．NH4Cl B．Na2CO3 C．KOH D．HOCH2CH2NH2

（5）反应Ⅲ在某温度T1下，将过量的(NH4)2CO3溶液置于体积不变的容器中，并充入1mol/L的CO2气体达平衡后浓度为0.6mol/L,保持温度不变，再通入1mol/LCO2气体平衡________(填“左移”、“右移”或“不移”)，达平衡后浓度比0.6mol/L ________(填“大”、“小”或“相等”)

22．(12分)太阳能电池可用作电解池的电源(如图)。

(1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。

(2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是：加入试剂调节污水的pH在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应式为___________________________________；

阳极区生成的有色沉淀是____________________________________________。

23．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：

（1） “热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生 反应放出的热量。

（2） 碳粉的主要作用是

(3) 加入氯化钠的作用是

（4）试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：

负极： 。

正极： 。

24．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质设计如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答：

（1）白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。

（2）X的化学式________，在惰性气流中加热X完全分解的化学方程式_______________。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因__________ ______（用化学方程式表示）。

（4）一定条件下气体甲与固体1中某成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________________________________________________，

并设计实验方案验证该反应的产物________________________________________。