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| 简介：
1．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤ 2．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 3.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( ) ①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥加入催化剂可以达到以上目的 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 4．一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是( ) A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高 C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动 D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变 5.对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是( ) A．该反应的ΔH<0 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．增大压强，可使a点达到T1温度下的平衡状态 D．c点表示的状态：v(正) 6．在一定温度下 ，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是( ) A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－) C．当2v正(A) ＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)增大压强，平衡向正反应方向移动 7.改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动( ) A．温度 B．浓度 C．压强 D．催化剂 8．化学反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是( ) A．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 9.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生下列反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是( ) A．保持压强不变，升高反应温度 B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g) C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4(g) D．保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4(g) 10．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。下列说法正确的是( ) (注 t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③) A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同 C．平衡状态①和②，SO2转化率相同 D．t4时刻改变的条件是减小压强 11． 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24. 0 平衡气体总浓度(×10－3 mol·L－1) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 (1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是________。 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 (2)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。 (3)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0，熵变ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。 12.在容积为2 L的密闭容器内，T ℃时发生反应：mA(g)＋nB(g)pD(g)＋qE(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简比例的整数)反应过程如图所示： (1)反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________________。 (2)该反应的化学平衡常数K的数值为________(保留至两位小数)。 (3)下列措施能增大B的转化率的是________。 A．再加入2 mol A和1 mol B B．保持体积不变通入1 mol B C．移出部分物质D D．再加入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D (4)在T ℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度________0.2 mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2 和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题： (1)在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)下列说法正确的是________。 A．起始充入的CO为2 mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 (3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________________；该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1 (5)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式_____________________________________。 14．一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。 (Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： K＝ (1)写出该反应的化学方程式：______________________。 (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。 A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．v正(H2O)＝v逆(H2) C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总质量不随时间而变化 E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO (Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。 (1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝________________。 (2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为________mol。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_____________________________________(填写2项)。 答案： 1． B 2． C 3. B 4．D 5. B 6．D 7. A 8．A 9. D 10．B 11．(1)BC (2)增加 (3)> > 12. (1)0.1 mol/(L·min) (2)1.69 (3)A、C、D (4)小于 温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移动。 13．(1)b 放热 (2)AC (3)0.15 mol·L－1·min－1 12 减小 (4) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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