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| 简介：
命题人：张文忠 审题人：邹泽辉 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） （本题包括7个小题，每小题6分,共42分, 每小题只有一个选项符合题意） 央广网北京消息，据中国之声《央广新闻》报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀 等地，部分地区有中到重度霾。解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是 A．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 C．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶 D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间 B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA D．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA 3．一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，下列说法正确的是 A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H＋＋PO B．1molH3PO2最多可以和3molNaOH反应 C．NaH2PO2为正盐 D．NaH2PO2溶液显弱酸性 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M。关于该反应的说法中错误的是 A．M为OH－ B．每生成0.1 mol As，反应中转移电子的物质的量为0.3 mol C．氧化剂是H3AsO3 D．SnCl是氧化产物 5．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是 A．658 B．516 C．391 D．194
6.在1.0 L密闭容器中放入0.10?mol X，在一定温度下发生反应： X(g)Y(g)＋Z(g) ?H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是 A.从反应开始到t1时的平均反应速率 v(X)＝?mol/(L·min) B.该温度下此反应的平衡常数K＝0.32 C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量 D.其他条件不变，再充入0.1?mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 7. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列选项正确的是 A. 1mol/L HCOONa溶液和1mol/L KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－) B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 C. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中， c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4) 第II卷（非选择题 共58分） （注： 第II卷每小题均含有书写分1—2分，若书写不整洁，将倒扣1—2分） 8. （每空2分，共16分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A基态原子核外有3个未成对电子，元素B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。 (1)判断离子AB的空间构型为________。 (2)元素A、C形成的化合物熔点高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。 (3)在A的氢化物(A2H4)分子中，A原子轨道的杂化类型是________。 元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上， 其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为________。 (5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。 ①离子D3＋的外围电子排布式为________。 ②1 mol该配合物中含配位键的数目为________。 (6) ① 在酸性溶液中，H2O2能与K2D2O7作用生成蓝色的DO5，离子方程式为： 4H2O2 + 2H+ + D2O72- ＝2DO5 + 5H2O ,该反应不是氧化还原反应。则DO5的结构式为 。 ② D元素以D2O的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为D3＋，写出该反应的离子方程式为___________________________________________。 9．（每问2分，共14分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。 [定性实验] 检验溶液中的阴、阳离子。 取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。 (1)根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_______和________。 (2)根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是____________。 [定量实验] 测定碳铵中C元素和N元素质量比。 该兴趣小组准确称取a g碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。 (3)碳铵固体应放在________中进行加热。 A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚 (4)从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用_________________________________。 若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为b g。由此测得N元素的质量是________ g。 标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2与O2的混合气体[V(NO2：V(O2)< 4:1]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 。 为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将a g碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理。________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。 10．（每空2分，共12分）我国有丰富的锆英石资源，其主要成分是ZrSiO4，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下： 已知：锆(Zr)合金是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。 (1)上述流程中高温气化的反应是氧化还原反应(碳转化成CO)，其中氧化剂是氯气，当转移1.204×1024个电子时，生成SiCl4________g。 (2)写出ZrCl4与水反应的化学方程式：____________________________， 写出ZrOCl2·8H2O在900℃条件下分解的化学方程式： _________________________________________________________________。 (3)下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是________。 A．二氧化锆是分子晶体 B．锆合金的硬度比纯锆要低 C．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 (4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池的负极反应式为________________________。 11．（共16分）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等， 工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α－氨基丁二酸为原料合成： 已知：RCNRCOOH；。 (1)A中含氧官能团的名称为________________；α－氨基丁二酸的分子式为 。 (2)①、⑤的反应类型依次为 。 (3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：________________、_______________。 ①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。 (4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的 化学方程式：__________________________________。 (5)写出以1,3－丙二醇(HOCH2—CH2—CH2OH)为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下： CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
B 2. D 3. C 4. A 5. C 6. B 7. A 8. （每空2分，共16分）(1)V形 (2)两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键键能 (3)sp3杂化 (4)CrO2 (5)①3d3 ②6NA （6）① ② Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(7)①不合理 因为碳铵中可能含有HCO，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确 ②合理 因为碳铵中只含有CO，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量 ③不合理 测得的结果不准确(答案合理即可) 10．（每空2分，共12分）(1)42.5 (2)ZrCl4＋9H2O===ZrOCl2·8H2O＋2HCl ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑ (3)AB (4)负 C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 11．[除第（5）问4分外，其余每空2分，共16分）(1)羟基、羧基 C4H7O4N (2)加成反应 取代反应 ＋3NaOH + CH3OH + H2O +
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