2015年福建省普通高中毕业班质量检查

理科综合能力　化学测试

6.下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A.制取粗硅　　B.海水提镁　　C.电解制铝　　D.制备硫酸

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18 g H20中含NA个质子

B. 1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2＋

C.常温常压下，2.24 L Cl2中含0. 2NA个氯原子

D. 0. 5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1. 5NA

8.有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 (CH3 CHO）与乙醇的转化关系如右图所示。下列判断不正确的是

A.甲是乙烯 　　　　　　　　　　　　B.乙可能是葡萄糖

C.丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇　 D.丁十H2→乙醇的反应属于加成反应

9.下列溶液中，一定呈中性的是

A.由非电解质溶于水得到的溶液

　B.
均为
的溶液

C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

　D.将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

10.分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是

11．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A:操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

B.操作②中需加入氧化剂

C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

12.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：

反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关

系如右图所示。x不可能是

A. v逆 　B. c(CO2)

C.
D.
（容器内气体密度）

23.（14分）

甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：

甲＋乙→丙+H20

（1)若丙为Na2C03，反应的化学方程式为　　　　　　　（任写一个）。

溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为　　　　。

(2)若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。

25℃、101 kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50. 5 kJ的热量，该

反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　；利用该反应设计的燃料电池中，通入

甲的电极为电池的　　　　　　（填“正极”或“负极”）。

(3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质。

①丙所含元素在元素周期表中的位置为　　　　　　

②甲与水相比，热稳定性较强的是　　　　　　（填化学式）。

24.（15分）

软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物。

（1)早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4

制备锰。该铝热反应的化学方程式为　　　　　　

（2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

①软锰矿还原浸出的反应为：

该反应中，还原剂为　　　　。写出一种能提高还原浸出速率的措施：　　　　

②滤液1的pH　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）MnS04浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去　　　　（
”）。

（3）由MnS04制取MnC03。

往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离

子方程式为　　　　　　　　　　；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会

产生Mn(OH) 2，可能的原因有：
，

t℃时，该反应的平衡常数K＝　　　　（填数值）。

25.（16分）

某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。

实验一：电解饱和食盐水。

（1)简述配制饱和食盐水的操作：　　　　　　　　　　　

（2）电解饱和食盐水的离子方程式为　　　　　　　　　　　

实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。

相同条件下，电解1 mol·L一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，

同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，

Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：

i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成。

(3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。实验方案为　　　　　　　。

（4）证明有O2生成并测定O2的体积。

按如右图所示装置进行实验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设
均在相同条件下测得）。

①装置A的作用是　　　　　。

②本实验中，观察到　　　　的现象，说明石墨电极上有02生成。

③实验中是否需要预先除净装置中的空气？　　　　（填“是”或“否”）。

(5)实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为　　　　　mL（用代数式表示）。

实验反思：

(6)由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：

①　　　　　　；②　　　　　　　。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓

度食盐水的平行实验。

31．［化学—物质结构与性质〕（13分）

硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料。

（1)基态锗（Ge)原子的核外电子排布式为　　　　　。

(2)聚丙烯睛由丙烯睛（CH2＝CH－CN）聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平

面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有　　，
的个数比为　　　。

(3)（CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液

体。下列说法正确的是　　　　（填标号）。

A.（CH3）3Ga晶体属于分子晶体

B.（CH3）3Ga中所含化学键都是极性键

C.（CH3CH2）3Ga晶体中含有氢键

D.（CH3CH2）3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构

(4)氮化稼（GaN）的晶体结构如左下图所示。该晶体中　　　　　（填“有”或“无”）

配位键存在，判断的依据是　　　　　

(5)右上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是＿　　（填标号）。

32.［化学—有机化学基础〕（13分）

尼泊金甲醋和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：

（1)尼泊金甲醋中显酸性的官能团是　　　　　（填名称）。

　(2)下列说法中，正确的是　　　　（填标号）。

A.尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C8H803

B.尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应

C. 1 mol尼泊金甲酷或香兰素均能与4mol H2发生加成反应

D.利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素

(3)大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种梭酸，且具备以下3个特点。大茴香酸

的结构简式为　　　　　　。

a.分子中含有甲基　b.遇FeC13溶液不显紫色　c.苯环上的一氯代物只有两种

(4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为
）

①由
合成丁香油酚的反应类型为　　　　。

②步骤II中，反应的化学方程式为　　　　　

③W的结构简式为　　　　　　

化学答案

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