天津市河西区2015届高三下学期总复习质量调查（一）

化学试题

本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56

第Ⅰ卷

注意事项

第一．用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应位置上。

第二．本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应

B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽

C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸

D．油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂

2．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是

A．钛属于主族元素

B．钛合金强度很大

C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐

D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

3．下列离子方程式正确的是

A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H+ +4I－+O2=2I2+2H2O

B．过量SO2通入氨水中：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3↓

D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O

4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项

操作和现象

结论



A

CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去

二者发生了化合反应



B

微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深

NaHCO3受热分解生成了Na2CO3



C

向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成

淀粉没发生水解



D

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生

酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2




5．下列图示与对应的叙述相符的是

A．表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X > Z > Y

B．表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA > HB

C．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线

D．表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生

H2的物质的量随时间的变化曲线

6．某密闭容器中的反应：3H2(g)+N2 2NH3(g) △H<0，其正反应速率随时间变化的情况右图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是

A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度

B．增大N2和H2的浓度

C．扩大容器的体积

D．降低反应温度

河西区2014-2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）

理科综合试卷（化学部分）

第Ⅱ卷

注意事项：

第一. 作答用黑色墨水的钢笔或签字笔，答在答题卡非规定位置及试卷上无效。

第二. 本卷共4题，共64分。

7．（14分）A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为_______________________。

氧化物I中化学键类型：_____________________。

组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。

（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。

（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。

（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：___________________________________________________________________。

8．（18分）化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：

已知： RCH2CH=CH2 RCHBrCH=CH2

请按要求回答下列问题：

（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。

（2）A的官能团名称为_____________；

B的分子式为_________________；

B形成高聚物的结构简式为________________________________________。

（3）反应②的化学方程式为

______________________________________________________________________。

（4）C为一溴代物，分子中含 均2个，反应④的化学方程式为

_____________________________________________________________________。

（5）A的名称是_____________________________。

写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：

①环状 ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③不含立体结构

___________________________________________________________________。

9．（18分）某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要求回答下列问题：

（1）图中Pt电极接电源________（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_______________________________________________________________。

若在阴极产生448 mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的理论pH=_____________。

（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。

（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。

①A处发生反应的离子方程式为_______________________________________。

②B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是______________________

_____________________________________________。

（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：

取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN－电子式： 。他猜想：SCN－可能被氯水氧化，导致溶液变黄。

①可能发生的反应为（请配平）：

SCN－+
 Cl2 +
 H2O = SO42－+ NO3－+
 +
 + CO2

当0.5 mol SCN－参与反应时转移的电子总数目为_____________________。

②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加_________；观察有_____________生成，则证明此设想成立。

10．（14分）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请按要求回答下列问题：

（1）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -393 kJ?mol-1；

2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H = -566 kJ?mol-1；

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = -484 kJ?mol-1

将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。

（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO(g)+H2O(g)
 CO2(g)+H2(g)，得到如下三组实验数据：

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







H2O

CO

CO2





1

500

4

8

3.2

4



2

750

2

4

0.8

3



3

750

2

4

0.8

1



 ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

②实验1中，0～4 min时段内，以v(H2)表示的反应速率为 。若在此温度下H2O(g)、CO(g)起始量分别为2 mol、4 mol，则此反应的平衡常数为___________。

③实验2达到平衡时CO的转化率为 。

④实验3与实验2相比，改变的条件是 ；

请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作标注实验编号。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为

____________________________________。

（4）一定条件下，右图示装置可实现有

机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则

阴极的电极反应式为

______________________________________。

河西区2014—2015学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）

理科综合试卷（化学部分）参考答案

8．（18分）

（1）加成反应（2分） 取代反应（2分）

（2）碳碳双键（1分） C5H8O2（1分） （2分）

（3）

（4）

（5）2—甲基—1,3—丁二烯（或异戊二烯）（2分）

（4分）

9．（18分）

（1）正（2分） 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-（2分） 13（2分）

（2）

（2分）

（3）① Cl2+SO32－+H2O =2Cl－ + SO42－+ 2H+（2分）

②Fe2+ 被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN－反应生成Fe(SCN)3呈红色（2分）

（4）①8 9 16 Cl－ 18H+（后两者可颠倒）（2分）

4.816×1024（2分）

②氯化钡溶液或硝酸钡溶液（1分） 白色沉淀（1分）（合理即可给分）

10．（14分）

（1）C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H= +132 kJ?mol-1
（2分）

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