2015年安庆市高三模拟考试（二模）

化学试题

原子量：H:1 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 F:19 Si:28 As:75 Li:7 Ba:137 Mg:24 Ca：40

7、.最近，科学家在甲烷的低温活化与二氧化碳加氢研究上取得了突破，其反应原理如下：

。下列说法错误的是 （ ）

A .CO2、CH3COOH均为共价化合物 B. 每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2

C.、CO2、CH3COOH分子中均含σ键和π键 D.
属于氧化反应

8．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是 （ ）

A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存

B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+

C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O

D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

9、为实现实验目的，其他主要仪器，所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是

选项

实验目的

 玻璃实验仪器

 实验试剂

 温度计位置



A

制取乙烯

圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯

浓硫酸、乙醇

反应液中



B

提纯乙醇

蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管

含杂质乙醇

支气管口



C

中和热测定

 烧杯、环形玻璃搅拌器

氢氧化钠、醋酸

酸、碱及反应液中



D

制镜

烧杯、试管、酒精灯

银氨溶液、葡萄糖

水浴的烧杯水中





10、下列图像与对应的叙述相符的是（ ）

A、图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，

所得溶液的PH=7

B、图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
2SO3 ΔH<0各成分的物质的量变化，t2

时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C、图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，

在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D、图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量

的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

11、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )

A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-)

B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)

C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)

D. CH3COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH)

12、锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由

四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）而形成的，电池总反应为

8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2 SO 3 +2S则下列叙述中错误的（ ）

A、电解质溶液中混入水，会影响电池反应

B、反应中既是溶剂，又是氧化剂

C、电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl2） 被还原为Li 2 SO 3

D、电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：1

13. 在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质

为NH4Al(SO4)2 ，B点物质为Al2 (SO4) 3 ，下列判断正确的是（ ）

A．0℃→t℃的过程变化是物理变化

B．C点物质是工业上冶炼铝的原料

C．A→B反应中生成物只有Al2 (SO4) 3和NH3两种

D．Al2 (SO4) 3能够净水，可用离子方程式表示为：

Al3++3OH-
Al(OH)3

25．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：

(l) Mg位于元素周期表第___周期第____族；.N与O的基态原子核外未成对电子个数比为 ；

Cu的基态原子电子排布式为___________

(2)用“>”或“<”填空：

碱性：Mg (OH)2 ____ Cu(OH)2 第一电离能：O____ N

离子化合物熔点：MgS____ MgO 稳定性：H2S____ H2O

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种

溶液呈酸性的盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的

热化学方程式为___________________。

（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）。

写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

26．一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为
，可用下列路线合成。

已知 :
，
。

(1)C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________

(2)D中官能团名称________________，C→D反应类型________________

(3)写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________

（4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式

(写出一种即可)_______________________________________

(5)下列说法正确的是______

A．反应物A属于不饱和烃

B．该产品的化学式为C8H10O3

C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成

D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰

27、用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6 ）生产无水氟化氢的工艺如下图所示：

已知：氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇。在热水中水解成

氟化钾、氟化氢及硅酸。

(1)写出反应器中的化学方程式：

(2)在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有： ；

在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤，其目的是：

（3）该流程中哪些物质可以循环使用： (用化学式表达)

（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6 ，

试写出该反应方程式：

(5)为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体

通入含足量的Ca(OH)2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：

。（保留2位有效数字）通过计算结果，试解释，为什么标况下2.24L产物的

质量远远大于2.0g， 。

28、利用零价铁（ZVI)处理水体砷污染的原理为：零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁，

[Fe(OH)3和 FeOOH，可分别写为Fe2O3?3H2O和Fe2O3?H2O统称水和氧化铁]，水合氧

化铁再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 - 、AsO33 - 等物质）。

（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水和氧化铁（FeOOH）的化学方程式：

。

（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，

对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设，并进行了实验探究：

假设１： ； 假设２：水体中所含其他物质及离子；

假设3：水体中的溶解氧；

（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图１，若控制水样pH=5时，

测定不同时间段的除砷效率为图２：

　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是_____________；

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根据图中信息判断：

若控制水样的pH＝6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？_______。（填“达到”、 “未达

到” 或“无法判断”）

（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度

可用分光光度计测定）

实验步骤

预期实验结果和结论



①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间_________，以减少水中的溶解氧；

 ，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响。



②___________________________________

______________________________________





③___________________________________

______________________________________







7、B 8、C 9、A 10、B 11、D 12、C

13、B

25、（14分）(1) 三（1分）IIA（1分）3:2(1分) [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(2分)

（2）＞，＜，＜，＜（各1分）

（3）Mg3N2 (S) + 4 H2SO4 (aq) = 3MgSO4（aq）+ (NH4) 2SO4 （aq） ΔH＝－4akJ/mol（3分）

（4）
（2分）

理科综合答案 第4页（共6页）

26．（16分）

（1）
，1,3—丁二烯 （2分）

（2）碳碳双键、羧基（2分） 消去反应 （1分）

（3）

(4) HCOOCH2CH2CH3，或HCOOCH(CH3)2（2分）

（5）AC（4分）

27.（14分）

（1）H2SiF6+ K2SO4=H2SO4+K2SiF6 ↓；（2分）

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒(3分)氟硅酸钾不溶于酒精,减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失(1分)

（3）H2SO4、K2SO4 （2分）

（4）6HF+SiO2= H2SiF6 +2H2O （2分）

（5）97% （3分）HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体（1分）

28.（14分）

（1）4Fe +3O2 + 2H2O = 4FeOOH（2分）

（2）假设１：水样的pH（1分）

（3）①酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低。（答案合理即可得分）（2分） ②达到（2分）

（4）

实验步骤

预期实验结果和结论



①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N2，以减少水中的溶解氧；（1分）

若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影

响；反之则无。（2分）



②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁；（2分）





③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度。（2分）







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