天津市南开区2015届高三一模化学试题

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

第Ⅰ卷

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用

2．下列说法正确的是

A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取

3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

B．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 NA

C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

D．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为NA

5．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]

6．下列操作不能达到实验目的的是

选项

实 验 目 的

实 验 操作



A

在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失



B

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色



C

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红



D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色



第Ⅱ卷

注意事项：

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．本卷共4题，共64分。

题号

7

8

9

10

总分



得分















7.（14分）物质A ~ G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可

得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B___________、G___________。

（2）反应②的化学方程式是__________________________________________________。

（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_______________，阳极物质是______________。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________________________。

（4）将0.20 mol B和0.10 mol O2充入一个固定容积为5 L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18 mol，则v(O2)== ______________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20 mol B和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol < n(D) < ________mol。

（5）写出F G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

8.（18分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。

回答下列问题：

（1）试剂b的结构简式为_______________，b中官能团的名称是__________________。

（2）③的反应类型是________________。

（3）心得安的分子式为_________________。

（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为________________。反应3的反应类型是_________________。

X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：_________________________________________________。若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_____________________________________。

（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为__________________________；由F生成一硝化产物的化学方程式为：__________________________________________________________________________，芳香化合物F的名称是________________________________。

9.（18分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________________。

（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。

为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____(填字母代号)的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______________________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。在右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____(填字母代号)；从②的试管中分离出

晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。

（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。

（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

实验现象

原因



溶液最初从紫色逐渐变为_________色

氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色



随后溶液逐渐变为无色

_________________________________________



然后溶液从无色逐渐变为_________色

_________________________________________



（6）装置⑤的作用是___________________________。

10.（14分）

Ⅰ. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g) △H1 == －23.9 kJ·mol—1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g) △H2 == －29.1 kJ·mol—1

乙醇异构化反应 C2H5OH(g) === CH3OCH3(g) △H3 == + 50.7 kJ·mol—1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H == __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。

Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：

CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ==== CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：

____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7

恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。

（3）请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。

（4）工业甲醇的质量分数为__________。

南开区2015年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）

1D 2B 3D 4A 5C 6C

8．（18分）

（1）ClCH2CH=CH2 （1分）

氯原子 碳碳双键 （2分）

（2）氧化反应 （1分）

（3）C16H21O2N （1分）

（4）Cl2 光照 （2分）

取代反应 （1分）

（2分）

NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 （3分）

（5） （2分）

（2分）

对苯二甲酸 （1分）

9．（18分）

（1）锥形瓶 （1分）

（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl—=== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）

B （1分）

（3）碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同 （2分）

M 过滤 （每空1分，共2分）

普通漏斗、玻璃棒、烧杯 （3分）

（4）离子键、共价键 （2分）

（5） （每空1分，共4分）

红







氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质



浅黄绿

继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色



（6）吸收尾气，防止污染 （1分）

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