第Ⅰ卷

一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56

1、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是 （ ）

A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染

B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA

B．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA

下列离子方程式正确的是（ ）

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：

2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—

B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝ 2Fe2＋ + I2

D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－

4、下列有关说法正确的是（ ）

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3—
I2+I—

B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：

c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

5、下列有关图示分析正确的是（ ）

A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶

B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

C．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋>N3＋>H＋

D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，

热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝—180 kJ/mol

6、下列说法正确的是（ ）

A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质

第Ⅱ卷

注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7、（16分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________（填元素符号）

（3）元素的非金属性Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________（填序号）

A. Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B. Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C.Z和Q的单质的状态 D. Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为____________________________________

（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）

（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为______________________________________________________________；

（7）若使A按下列途径完全转化为F：

① F的化学式为_________；

② 参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。

8、（18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）C→D的反应类型是 反应

（2）X的结构简式为 。

（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。

（4）已知：①
②
中氯原子较难水解

物质A（
）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式

______________________________________________________________________________

该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式___________________________________________________________________

（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：

① 结构中存在氨基； ② 苯环上有两种不同化学环境的氢；

③ G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；

写出符合条件的G的可能的结构简式：_________________________

（6）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

9、（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________；

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；

A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水

（3）在③中，需加入的物质是___________________________；

（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________；

（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；

（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_________后（填化学式，下同），滴加过量的__________，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体____________的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。

（7）若用步骤③④制取绿矾，测定2g烧渣中氧化铁的质量分数，

① 取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需?????????????????????????????????。?

② 用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是?????????????????????????????????????????????????????；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果??????????????????????（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

③ 计算烧渣中铁元素的质量分数为??????????????????????????????。

10、（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)

（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。

（2）下列有关该反应的说法正确的是___________

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

① 亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________

A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7 B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4

② 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________

a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S

③ 氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________________ 。

（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　。1、B 2、C 3、D 4、A 5、B 6、D

9、（1）
；（2）C；（3）铁粉；（4）蒸发皿、玻璃棒；

（6）HCl；BaCl2；BaSO4；（7）1000mL容量瓶；溶液由无色变为浅红色；偏低；56%

10、（1）放热；逆反应方向的△S＞0；（2）BD；（3）① AD；②acd；③3Ca2＋＋2HPO===Ca3(PO4)2↓＋2H＋（4）c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）；（5）BH4—+8OH—-8e—=BO2—+6H2O

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