相对原子质量（原子量）：H－1 N－14 O－16 Si－28 Na－23 Cu－64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1.民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是（ ）

A．用甲醛浸泡海鲜B．用二氧化硫漂白银耳C．用干冰冷藏食品D．用亚硝酸钠腌制咸肉

2.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）

A．CO2的电子式：
B．碳原子最外层电子的轨道表示式：

C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D．乙烯的比例模型：

3.很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是（ ）

A．Tl元素是一种主族元素 B．Tl元素的相对原子质量是204

C．铊元素的质量数是204.4 D．Tl原子最外层有3个能量相同的电子

4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：（ ）

由图可知，
 在该反应中是（ ）

A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物

5.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）

A．石油裂化主要得到乙烯 、丙烯、丁二烯等

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6. AlN是原子晶体，属类金刚石氮化物，下列描述错误的是（ ）

A．AlN和石英的化学键类型相同 B．AlN和石英晶体类型相同

C．AlN和Al2O3的化学键类型不同 D．AlN和Al2O3的晶体类型相同

7.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）

A. 元素e的氧化物对应的水化物均为强酸

B. a、b、d、e四种元素的离子半径：

C. b、f两种元素形成的化合物为离子化合物

D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

8.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）

A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中含有极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

9.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）

A．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键

B．室温下pH=l的硫酸溶液中，所含的H+离子数为NA

C．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA

D．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

10.一定温度下，水存在H2O ? H+ + OH- -Q（Q>0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

11.制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂试剂与方法正确的是（ ）

A. 溴乙烷（溴单质）：氢氧化钠溶液，分液 B. 苯（苯酚）：浓溴水，过滤

C. 乙酸（乙醛）：新制氢氧化铜浊液，蒸馏 D. 乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠，分液

12.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特性,木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是（ ）

A.遇FeCl3溶液呈紫色 B.每摩尔该物质最多消耗4molH2

C.每摩尔该物质最多消耗3 molBr2 D.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃

13.下列实验表述正确的是（ ）

A．图l：用于蒸干NH4Cl饱和溶液制NH4Cl晶体 B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响

C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质

14.常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 （ ）

A．①>②>③>④ B．②>①>④>③ C．③>④>②>① D．④>③>②>①

15.下列对有关化学反应中能量变化图像的判断错误的是（ ）

I Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．I可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示爆炸反应

C．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 D．Ⅳ可表示酸和碱中和反应

16.右图装置中a为纯铜棒，Y为电路的未知部分，X为某种液体，下列说法正确的是（ ）

b棒

X

Y部分电路

a上的反应





A．

Zn

稀H2SO4



Cu2++2e→Cu





B．

石墨

PH=2的酸雨



2H2O+O2+4e→4OH-





C．

石墨

NaCl溶液



2H++2e→H2↑





D．

粗铜

CuCl2溶液



Cu2++2e→Cu





17.研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长.工业上铜冶炼反应为：

①焙烧：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；②制粗铜：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；下列说法不正确的是（ ）

A．上述生产过程中的尾气可通入氨水中生产氮肥B．焙烧反应中SO2是还原产物之一

C．在2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中Cu2Ｏ是氧化剂之一D．每生产6mol Cu理论上需耗11mol O2

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的（ ）

A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―) B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―)

C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+)

19.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH－浓度不变，有O2放出

C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液中OH－数目增大，有O2放出

20.下列离子方程式中，错误的是（ ）

A. 向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓

C. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

21.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是 （ ）

A．醋酸的电离度：c

B．溶液的PH值： b

C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大

D．分别取a、b、c三点的溶液各10mL，用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

22.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是( ) A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52

第II卷（共84分）

四、（本题共12分）

全球首例海洋氮循环变化研究成果于2014年公布，氮元素对于人类有重要的作用。

23. 氮原子的最外层的电子排布式是________，氮原子核外共有_______种不同能量的电子。

24.如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，将该白烟的主要成分加热分解过程中要破坏的作用力有

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后液滴中有白色固体，该固体属于 晶体。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，而后变成红褐色，指出铁元素在周期表中的位置为____ 。

25. 根据元素周期律有关知识判断，下列关系正确的有（ ）

A. 原子半径 N > O B. 非金属性 N < P C. 酸性 HNO3> HClO4 D. 稳定性 NH3

26.高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3 、C、N2、AlN、CO 请将反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

若反应中共转移0.5 NA个电子，则该反应产生气体的体积为： L（标准状况下）

27.氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3 → AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中不正确的是（ ）A．前一方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C．两种方法中氮化铝均为还原产物

五、（本题共12分）

某温度下，在2L密闭容器中，加入24g碳单质与1molN2O气体，反应C (s) + 2N2O (g)
?CO2 (g) + 2N2 (g)，2分钟时达到平衡，此时CO2的浓度为0.125 mol·L-1。

28.上述过程中v(N2O) ＝______ mol·L-1·min。

29.请用上述反应中某气体的相关物理量的变化情况来说明该反应已达到平衡状态 。

30.不同温度下，上述反应的平衡常数K值如下表：

温度

100℃

300℃

500℃



K

0.125

0.95

3.2



①.判断该反应正反应为（填“放热”或“吸热”） 。

②．500℃，在相同的密闭容器中，改变起始时加入的各物质用量，测得某一时刻，c(CO2)·[c(N2)]2 /c(N2O)2＝3.6，此时v正_____ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

31.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是_____

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

32.外界条件改变往往会对速率和平衡产生影响，下列关于该可逆反应说法正确的是____

A.其他条件不变，增大N2O的浓度，平衡正向移动，逆反应速率减小

B.其他条件不变，增大压强平衡逆向移动 ，正反应速率增大

C.使用催化剂，平衡不移动，反应速率增大，反应物N2O的转化率增大

D.恒容条件下向容器中充入惰性气体氖，平衡不移动，反应速率不变

六、（本题共12分）

海水是个资源库，食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品；还可以利用海水提取镁。根据所学知识，完成下列填空：

33.以食盐为原料，工业上生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是_______________。

34.工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体。如图是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入_______(填化学式)，理由是_____________________。

35.如图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从_____（选填“阳”或“阴”）极区补充。实验室将粗盐制成精盐的过程中，三次使用玻璃棒的目的：溶解时：加速溶解；过滤时：__________；蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

36.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是____________ __

37.有同学认为，第③步得到Mg(OH)2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质。从能源角度考虑，你认为这个方案 （填“可行”或“不可行”），理由是 。

38.氯碱工业中，产品烧碱中常含有NaCl。取ag该烧碱产品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中NaOH的质量分数是 。

七、（本题共12分）

某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

39.组装好仪器后必须进行的操作是____________，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是___________________________。

40.为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；

a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下

41．如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是_______________。

42.为了检验M的组成，进行下列实验。

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子。

由①②能得出固体可能的组成为是____(填写编号)。

a．一定有Fe3O4 和 Fe，可能有FeO b．一定有Fe3O4 ，Fe和FeO至少有一种

c．一定有Fe和FeO，可能有Fe3O4 d．一定有Fe3O4 和FeO，可能有Fe

检验铁离子的方法是____________________；

43．若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

44．若实验中每步反应都进行完全，反应后a g M样品质量减小了b g，则FeXOY中
=_____。

八、(本题共12分)

化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：

① +
+ CH3COOH

完成下列填空：

45．写出反应类型： 反应① 反应③ 。

46．A结构简式： 。由A合成D至少需要 个步骤才能完成。

47．写出反应④的化学方程式： 。

48．B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH mol。

49．写出满足下列条件的一种F的同分异构体的结构简式：

①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子

。

50．由 B不能一步完成，请解释可能的原因 。

51．写出化合物A的结构简式_________________________________。

52．B中的官能团除苯环、羟基外还____________________________。

53．写出水杨酸与碳酸氢钠反应的方程式______________________________________。

54．鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是________（选填编号）。

a．FeCl3溶液，NaOH溶液 b．FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液c．FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液

55．设计合理方案，由
合成
，按图示写出合成路线流程图（不必写出相关化学反应，无机试剂任取）。

（用合成路线流程图表示为：A
B……
目标产物）。

十（本题共14分）

硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．56.某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO3→ 2M+2NO2↑+ O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．57.已知铜与浓稀硝酸反应的方程分别为：Cu+ 4HNO3(浓) → Cu( NO3)2+ 2 NO2+ 2H2O;

3Cu+ 8HNO3(稀) →3Cu( NO3 )2+2NO+ 4H2O。现将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体标准状况下的总体积为11.2L．其中NO的体积为______L.

58.用试管收集上述57题中的混合气体，将试管倒置在水槽上方，在向其中通入一定量的氧气，要将试管中氮氧化物全部转化为硝酸，则通入氧气的物质的量至少为__________摩尔。59.现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向其中逐渐加入0.6mol/LHNO3溶液至100mL时恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则生成的硝酸铜的物质的量为___________．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的物质的量的比为___________.



一、单选，每题2分

题号

 1

 2

 3

 4

 5



答案

C

D

A

B

C



二、单选，每题2分

题号

6

 7

 8

 9

 10

11

12

13

14

15

16

17



答案

D

A

B

D

B

D

C

B

C

A

C

D



三、每一有1-2个正确答案，全对4分，选对1个选项得2分，有错误选项0分

题号

 18

 19

 20

 21

 22



答案

D

BC

AB

AC

AB



四．（共12分）

23. 2s22p3 3 (共2分)

24. ①离子键、共价键(共2分)②离子晶体(共1分)③第四周期第VIII族(共1分)

25.AD（2分）

26. 2Al2O3 + 3 C + N2 → 2AlN + 3 CO 电子数目6e (2分) 5.6L(1分)

27.C(1分)

五、（本题共12分）

28．0.125；（2分）

29.气体的浓度、质量、物质的量、百分含量、密度、平均分子质量等不再改变均可（2分）

30．吸热．（2分） ＜ （2分）

31.D （2分）

32 A D（2分）

六、（本题共12分）

33. 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）

34. H2 能将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境。 （2分）

35. 阳 引流 （2分）

36. 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2 （2分）

37.不可行，MgO熔点高，消耗电能多（2分）

38. 80(b－a)/37a 或40(b－a)/18.5a （2分）

七、（本题共12分）

39．气密性检查 在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液 （NaOH过量）（共2分）

40．在烧杯中加入热水（对烧杯加热） c （2分）

41．CH3CHO + 2Cu(OH)2
Cu2O↓+ CH3COOH + 2H2O （2分）

42．b 取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+ 。（共2分）

43．c （2分）

44．
（2分）

八、（本题共12分）

45.加成反应（1分）、还原反应（1分）

46. （1分） 、 3 （1分）

47.

（2分）

48. 3 （2分）

49. 任写一种即可 （2分）

、

50.氧化醇羟基时，酚羟基也可能会被氧化，故需要先保护酚羟基，最后恢复酚羟基。（2分）

九、（本题共10分）

51．
（2分）

52． 碳碳双键 羧基（2分）

53．略（2分）

54．C（2分）

55.①
NaOH

+HBr

NaOH

2分）

十（本题共14分）