试卷类型:A

渭南市2015年高三教学质量检测(I)

化学试题

命越人:李晓军 杨峰

注意事项:

1.本试题满分100分，考试时间 90分钟;

2.答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和答题纸上;

3.将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答。

可能用到的相对原子质且:H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列解释不科学的是

A.“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3 长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油

C.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应

生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故

D.黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜。2.下列说法正确的是

A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.苯甲醛
B. Mg2＋的结构示意图：

C.CO2的电子式
D.核内有8个中子的碳原子:

4.用
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的阴离子的数目均为O.1

B.相同物质的量的OH－和CH3＋含有相同数目的电子

C.
个H2分子与0.5
个CO分子所占的体积比一定是2:1

D. 25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的数目为0.1

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.明矾溶液中摘加过量氨水:

B.
与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2:

C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:

D. SO2通入FeCl3溶液中:

6.美国科学家最近发明了利用眼泪来检侧糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm-60nm)。下列有关说法中错误的是

A.葡萄糖具有还原性

B.葡萄据的结构简式为

C.检测时NaAuCl4发生氧化反应

D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

7.某有机物与H2按1:1的物质的量之比加成后生成的产物结构为:

则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在)

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

8. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁醋，反应温

度为115-125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是

A.为使受热均匀，可改用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.提纯乙酸丁酯需要经过水、饱和碳酸钠溶液洗涤

D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

9.某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量浓度之比为1: 1: 6.下列有关该溶液的判断正确的是

A.向该溶液中加入溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B.向该溶液中摘加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

D.若溶液中c(Cl－）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1

10.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

11.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A.常温下，pH=6的醋酸与酷酸钠组成的混合溶液中:

B.将Cl2通入过量KOH溶液中:

C.向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中:

D. 0.1 mol
的醋酸的pH=a, 0.01mol
的醋酸的pH=b,则a+1=b

12.在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐

摘加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法不正确的是

A. a→b时的沉淀的成分只有BaSO4

B. b→c时发生的离子反应为:

C. d点时加入的Ba(OH)2的物质的量为3mol

D. d点后溶液中离子的物质的量:Ba2＋一定大于OH－

13.儿茶素(其结构简式如图所示)是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是

A.常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂

B.儿茶素一定不能发生水解反应

C.儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

D. 1 mol儿茶素最少可与5mol NaOH反应

14.下列有关叙述正确的是

A.常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋)和c(OH－)的乘积为1x 10
，该溶液中

一定可以大量存在K＋、Na＋、ClO－、SO42－。

B.对
,恒温恒容时充入N2，正反应速率增大，逆反应

速率减小

C.已知25℃时Ksp(AgCl）=1.8x10
，则在0. 1 mo1
AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.Ox10
mo1
。

D.在酸碱中和滴定时，装标准液的摘定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，

会引起测定结果浓度偏低

15.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置

(如右图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解

液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正

确的是

A.充电时电极b连接电源的正极

B.放电时正极的电极反应式为

C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

D.充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

16.向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol
的盐酸，测得溶液中

Cl－、HCO3－的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则

下列说法中正确的是

A. b点的数值为0.6

B.该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3

C. Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

D. a点时加入的盐酸为0.5mol，此时生成CO2的物质的量为0.25 mol

第II卷(非选择题共52分)

17. (10分，三氧化二砷，俗称砒柑，分子式As2O3,是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色箱状粉末，故称砒霜。

(1)完成并配平下列化学方程式:

(2) As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________.

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(3)若生成0.2molAsH3 ,则转移电子的物质的是为___________mol.

(4)砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自烯，其氧化产物是砒霸，写出该反应的化学方程式_________。

18. (14分)(I)已知X. Y. Z. W为短周期四种常见元素，共中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应。试回答下列问题:

(1)请写出下列元素的名称:Y____________，W____________.

(2)请写出X2Z2的电子式________________.

(3)请写出W元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________.

(II)A是由X、 Y、 Z和Cu四种元素组成的绿色

固体，发生如下图所示转化（反应条件及部分产物已略去)。

常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，75%的F水

溶液常做医用消毒剂。请回答下列问题:

(4) D跟G反应的化学方程式____________________.

(5) E中含有官能团的名称__________。请写出检脸E中官能团的化学方程式_______________________________________________.

19. (16分)(1)下图所示都是实验室中制取气体的装置，其中能实现随开随用，随关随

停的是____________，其中仪器B的名称是____________。

(2)请简述检验装置III的气密性的方法_________________________________.

(3)实验室利用铜和浓硫酸制取SO2，可选择上述气体发生装置的_________来实现。请写出其反应的化学方程式___________________________.

(4)若要用浓硫酸(质量分数为98%,密度为1.84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸500mL，则需要量取浓硫酸的体积为__________mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_________。

(5)若在100 ml 18 mol/L浓硫酸中加入过最铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是__________________。

A. 40.32 L B. 30.24 L

C. 20.16 L D. 13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程

_____________________________________________。

20. (12分)(1)已知下列反应的热化学方程式为:

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

据图判断该反应是_________(填“吸”或“放”)

热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度，

反应物的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不

变”）;

②其中B历程农明此反应采用的条件为__________

(选填序号)。

A.升高温度

B.增大反应物的浓度

C.降低温度

D.使用催化剂

(3)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应

(g)+CO(S)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线I如图所

示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和

曲线III。

’当曲线I变为曲线II时，改变的

条件是_______________.

当曲线I变为曲线III时，改变的条件是________.

(4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________.

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