北京市西城区2015年高三一模试卷

理科综合能力测试 2015.4

本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16

6．下列说法不正确的是

A

B

C

D



铝制饭盒

聚乙烯盒

铁罐车

带玻璃塞的试剂瓶



不宜长时间存放

酸性或碱性的食物

能用于盛放食品

可用于运输浓硫酸

可用于盛放

氢氧化钠溶液



7．下列说法正确的是

A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析

B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物

C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药

8．用下列装置完成相关实验，不合理的是

A．用a制备并收集氨气 B．用b制备并检验乙炔

C．用c蒸馏海水得到淡水 D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

9．下列解释事实的方程式不正确的是

A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH
H+＋CH3COO－

B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3?H2O＝(NH4)2SO3＋H2O

C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4

D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

10．下列说法正确的是

A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳

B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应

C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强

D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是



A．阳极室有H2生成 B．阴极室溶液pH减小

C．原料室溶液pH保持不变 D．阳极室可能有H3PO4生成

12．常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/L

B．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L

C．c点溶液中：c(Na+)＞c(
)＞c(
)

D．d点溶液中：c(Na+)＝2c(
)＋c(
)

25．（17分）有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。

（部分反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。

（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 。

（3）C生成D的化学方程式是 。

（4）试剂a是 。

（5）下列说法正确的是 。

a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应

b．M与K是同系物

c．1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应

（6）G的结构简式是 。

（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。

（8）G的同分异构体P，分子中含有“
”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，

P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。则P的结构简式是 。

26．（13分）硫及其化合物有广泛应用。

（1）硫元素在周期表中的位置是 。

（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是 。

a．沸点：H2Se>H2S>H2O? b．H2Se比H2S稳定性强c．Se的原子半径比S原子大 d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同

（3）SO2可用于制H2SO4。已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H1＝－545kJ/mol

H2O(g)＝H2O(l) △H2＝－44kJ/mol

SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝－130kJ/mol

则2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝ kJ/mol。

（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：

温度/℃

500

525

550

575

600



平衡转化率/%

93.5

90.5

85.6

80.0

73.7



根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为 %（保留一位小数）。

（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。

① 吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH－、 。

② 吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32－，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32－，理由是 。

27．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2



开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7



完全沉淀时

9.8

8.3

3.7

6.7



注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：

□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO2的电极反应式是 。

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。

28．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g

（1）甲同学的实验如下：

序号

操作

现象



实验Ⅰ

将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到

1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中

产生白色沉淀，随后有黑色固体产生





取上层清液，滴加KSCN溶液

溶液变红



注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是 。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：

偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是 。

② ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号

操作

现象



实验Ⅲ

将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中

 银镜消失



实验Ⅳ

将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中

银镜减少，未消失



实验Ⅴ

将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中

银镜消失



① 实验Ⅲ （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因： 。

北京市西城区2015年高三一模试卷

参考答案及评分标准

理科综合能力测试 2015.4

选择题（20个小题 每题6分 共120分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

27

18

19

20













D

C

B

D

B

D

B





















其他正确答案可参照本标准给分

25．（17分）

（1）醛基（2分） 新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2分）

（2）加成反应（2分）

（3）

（2分）

（4）CH3Br（答CH3I得分）（1分）

（5）b、c（2分）

（6）

（2分）

（7）

（2分）

（8）

（2分）

26．（13分）

（1）第3周期ⅥA族（2分）

（2）c d（2分）

（3）-197（2分）

（4）减小（2分）； 5.8（2分）

（5）① SO42－、Cl-（2分）

② NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1分）

27．（13分）

（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）

（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（1分）

（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（1分）

（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）

（5）① Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）

② 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分）

③ 其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）

28．（15分）

（1）① Ag2SO4 （2分）

② 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分）

（2）① Fe2+ －e-＝Fe3+（2分）

② 负（2分）

③ Fe2+＋Ag+
Fe3+＋Ag（2分）

（3）① 不能（1分）

因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。（2分）

② 溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag
Fe2+ ＋Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，

Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）

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