梅州市高三总复习质检试卷（2015.3）

班级______________姓名_________________学号________

7．下列化学与生活的相关叙述正确的是

A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求

C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应

8．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、Ca2+、I－、NO3－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－

C．NH4+、Na+、Br－、SO42－ D．K+、Fe2+、OH－、HCO3－

9．设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键 B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成nA NO分子

C．常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子 D．1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+

10．对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是

A．该溶液与PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1

B．该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同

C．降低温度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)减小，PH降低

D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)

11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有氧化性

SO2可用于漂白纸浆



B

高纯单质硅有良好的半导体性能

高纯单质硅可用于制光电池



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

明矾能净水生成Al(OH)3胶体

明矾可用作生活用水的消毒剂



12．下列装置或操作不能达到实验目的的是

22．（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是

选项

实验

现象

结论



A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-



C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色胶状物

酸性：H2SiO3



D

向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

KSP(AgCl) > KSP(AgI)





23．（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。W最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是





…

W



X



Y

…

Z



A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

30.（16分）已知：乙酸酐﹝(CH3CO)2O)﹞常用作有机合成原料。

反应①

反应②

⑴结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为________________。1mol肉桂酸最多能与_______mol H2发生加成反应。

⑵上述反应①、②中的产物Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，则Ⅰ的结构简式是___________

⑶溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为_____________________________________________________ (不要求标出反应条件)

⑷结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

反应③的反应类型是_______________。反应⑤的反应条件为__________________________。

Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，Ⅲ与NaOH

的乙醇溶液共热发生消去反应，则Ⅲ的结构简式为__________________________(只写一种)

据此推断经反应④得到一种副产物，其核磁共振氢谱有________种峰。（2分）

31.（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

⑴2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如右图。

①P1______(填“>”或“<”)P2

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_____________________。

⑵已2NO2(g)
N2O4(g) △H1<0 2NO2(g)
N2O4(l) △H2<0

下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)

⑶50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，

随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。

①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO2)为_______________mol/(L·s)。

②T______(填“>”或“<”) 50℃。

③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。

⑷科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨气应通入_______ (填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________

32.（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：

⑴电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式

_______________________________________。

⑵电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为_______________________________________________________。

⑶加入的试剂B最好选用___________(填序号)

A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水

⑷写出反应③的离子方程式______________________________________________________

⑸若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。

33.（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

㈠制取氧化铜

①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。

②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。

⑴在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

⑵写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作______________________________________________

______________________________________________________________________________________

㈡为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

实验序号

KClO3质量

其他物质质量

待测数据



③

1.2g

无其他物质

a



④

1.2g

CuO 0.5g

b



⑤

1.2g

MnO2 0.5g

c



⑶写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

⑷上述实验中的“待测数据”是指________________________________________

⑸图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管

⑹若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用

二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐

标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产

生氧气的体积﹝V(O2)﹞随时间（t）变化的曲线

（注明必要的标识）。

梅州市高三总复习质检试卷（2015.3）

理科综合（化学）参考答案及评分标准

一、二选择题：

题号

7

8

9

10

11

12

22

23



答案

B

C

A

C

B

D

CD

AD





30.（16分）

⑴ C10H9O2Cl3（2分） 4（2分）

⑵ CH3COOH（2分）

⑶ C6H5Br ＋ CH2=CHCOOC2H5 C6H5CH=CHCOOC2H5 ＋ HBr（2分）

⑷ 加成反应（2分） 浓硫酸、加热（2分）

（2分；任写1种即可）

⑸ 4（2分）

31.（16分）

⑴ ① ＜（1分） ② 逐渐减小（1分）

⑵ A（2分）

⑶ ① 0.0020（2分）

② ＞（2分）

③ 反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020 mol/(L·s) ×10s＝0.020 mol/L（1分）

N2O4(g)
2NO2(g)

c开始(mol/L) 0.040 0.12

c平衡(mol/L) （0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分）

⑷ 负极（1分） 3O2 ＋ 6H2O ＋ 12e－＝12OH－（2分）

32.（16分）

⑴ 阳（1分） CuSO4溶液（1分） Cu2+ ＋ 2e－＝ Cu（2分）

⑵ Cu2+、Fe2+（2分） 2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝2Fe3+ ＋ 2H2O（2分）

⑶ B（2分）

⑷ 2AuCl4－＋ 3SO2 ＋ 6H2O ＝2Au ＋ 8Cl－＋ 3SO＋ 12H+（3分）

⑸ 2.2（3分）

33.（16分）

⑴ CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2 ＋ 2H2O
Cu(OH)2 ＋ 2HCl，加热时HCl逸出使平衡不断右移，同时得到的Cu(OH)2受热分解生成CuO（3分）

⑵ 取2~3mL最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净（2分）

⑶ （3分）

⑷ 收集25 mL气体所需的时间（2分）

⑸ 碱式（2分）

⑹

[4分；标出横坐标上的c、b、t得1分，标出纵坐标上的V(O２)/mL、25得1分，画出MnO2的曲线得1分，画出CuO的曲线得1分]

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