门头沟区2015年高三年级综合练习

理 科 综 合 2015．3

以下数据可供解题时参考：可用到的相对原子质量：N 14 O 16

第Ⅰ卷（单项选择题 共42分）

6．生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是

A

B

C

D



用途

热的纯碱溶液可去油污

明矾可用于净水

抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂

液氨可做制冷剂



解释

纯碱水解呈碱性

明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性

Vc具有酸性

液氨汽化时吸收大量的热





7．下列解释事实的方程式正确的是

A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I- = AgI + Cl-

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO
= BaSO4↓+H2O

C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 ：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

8．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

甲 乙 丙

A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应

B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物

C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物

D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴
水褪色，但不存在顺反异构体

9．下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项

实验目的

实验操作



A

检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液



B

证明Al(OH)3是两性氢氧化物

取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸



C

使蛋白质能变性

向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生沉淀



D

除去Na2CO3中的NaCl

溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤





10．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

X

Y

Z

R



主要化合价

-4，+4

-4，+4

-2，+6

-1，+7





A．非金属性：Z < R < Y

B．T与R可以形成化合物: TR2

C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

11．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A

B

C

D



装置











实验

结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

证明温度对化学平衡的影响

验证铁钉发生吸氧腐蚀

可证明非金属性Cl>C>Si



12．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min

0

10

20

30

40



n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3



n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20



下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%

B．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

25．（16分）合成有机玻璃树脂 和高聚物H的合成路线如下：

已知：(CH3)2C=CHCH3
+ CH3COOH

RCOOR′+ R″OH
RCOOR″ + R′OH （R、R′、R″代表烃基）

CH2=CH—CH=CH2＋CH2=CH2

试回答：

（1）E中官能团的名称是 。

（2） C到D的反应类型是 ，D到E反应的“一定条件”是 。

（3）下列说法正确的是(选填字母) 。

A. 乙可使Br2的CCl4溶液褪色

B. G与乙二醇互为同系物

C .D的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:1:1:1

D.生成有机玻璃树脂和高聚物H均为加聚反应

（4）B到C的化学方程式是 。

（5）乙的同分异构体中含有酯基的有 种，写出其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式 。

（6）生成高聚物H的化学方程式是 。

26．（12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： 。

（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H1=-566 kJ?mol-1

②2NO(g)+2CO(g) ? N2(g)+ 2CO2(g) ?H2=-746 kJ?mol-1

则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H＝ kJ?mol-1。

（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，

20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K= 。

（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如图所示。

电源正极为 (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3─为 g。

27．（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为 ，操作1为 。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

（3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是 。

（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。

温度/℃

10

30

60

90



浓度/mol?L－1

0.21

0.17

0.14

0.10



（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为

。

28. （16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是 。

（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的

目的是 。

（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两

支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）；

向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。

（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。

（5）装置D的作用是 。

（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

实验步骤

实验操作

预期现象与结论



1

取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞

溶液变红



2







（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。

门头沟区2015年高三年级综合练习

理综学科化学评分标准

第Ⅰ卷

6

7

8

9

10

11

12



C

A

C

A

D

D

B



 第Ⅱ卷

25.（16）（每空2分）

（1）酯基，碳碳双键（2分）

（2）消去反应（2分）；浓硫酸，加热（2分）

（3）AC（2分）

（4）

CH3—C—C H2—C—OH + H2 C H3—CH—CH2 —COOH

（2分）

（5）4种（2分）

或

（2分）

（6）

n + n CH3—O—C—O—CH3
H OH2C CH2—O—C OCH3

+ (2n-1) CH3OH （2分）

26（12分）

（1）C+H2O(g)= CO+ H2 （2分）

（2）+180（2分）

（3）1.25（2分）

（4）CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分）

（5）A（2分）; 4.96g（2分）

27、（14分）

（1）Cu（1分），过滤（1分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2＋2H2O（2分）

调节PH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀（2分）

（3）4（CoC2O4?2H2O）＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2（2分）

（4）减少Li2CO3的溶解损失（2分），c(Li+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2分）

（5）2CO32－－4e－＝O2↑＋CO2↑（2分）

28.（16分）

（1） Na2SO3 + H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O （2分）

（2）排除装置中氧气对实验的干扰（2分）

（3）BaSO3（2分）, Ba2++SO2+Cl2+2H2O= BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）

（4）氧化（1分）

（5）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分）

（6）

实验步骤

实验操作

预期现象与结论



2

然后加入足量的BaCl2溶液

（2分）

溶液中产生白色沉淀(1分)，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确。(1分)





（7）2.8/v （2分）