2015房山区高三一模化学试题

6. 下列物质不耐酸雨腐蚀的是

A

B

C

D













SiO2---光导纤维

聚氯乙烯---输液管

酚醛树脂---飞船仓外层

锰钢---钢轨



7. 通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是

A．Na+ B.HCO3- C.CO32- D.Cl-

8. 下列装置中，铁不易被腐蚀的是

A B C D

9. 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是

A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：

3Mg(OH)2 + 2Fe3+
2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+

C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3
Na+ + H+ + SO32-

D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+
2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

10. 下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度： 丙烷 > 乙二醇 > 乙醇

B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

C．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

D．聚碳酸酯 中含有 结构

11．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论





A

NaCl溶液

电石

酸性KMnO4

乙炔具有还原性





B

浓硝酸

Na2CO3

苯酚钠溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚





C

浓盐酸

KMnO4

FeBr2

氧化性：Cl2 ＞Br2





D

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性







12． 在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

C02(g) + 3H2(g) CH30H(g) + H20(g) △H ＜ O

分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：

t/min

1

4

8

11



n(H2)/mol

6

2.6

2

2



则下列说法正确的是

A. 该温度下，平衡常数K = 0.5

B. 反应进行4min时，V正(C02) = 0.45 mol/(L·min)

C. 反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高

D. 反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大

25.（17分） 某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

（1）A的结构简式是 ，B中含氧官能团的名称是 。

（2）C的结构式是 ，D → E的反应类型是 。

（3）F + A → G的化学方程式是 。

（4）CH3COOH + CH≡CH → B的化学方程式是 。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。

① 苯环上只有两个取代基

② 1 mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体

（6）G → 聚酯纤维的化学方程式是 。

26．（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO2 Si + 2CO b. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

c. C + H2O CO + H2 d. CO2 + CH4 CH3COOH

上述反应中，理论原子利用率最高的是 。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

图Ⅰ 图Ⅱ

则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO
）等有毒气体。

①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) ?H＝-a kJ·mol－1（a>0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。

a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO
）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。

（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。

（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物

W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。

27.（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

（1）反应①的离子方程式是 　　。

（2）反应②中H2O2的作用是 。

（3）反应③的离子方程式是 　 　。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)
2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)

从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。

（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。

（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 。

a. Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O b.(NH4) 2SO4 c.(NH4) 2CO3

28.（15分）资料显示：a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b. SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：

实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：

（1）仪器a的名称是 。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

①B中最好盛装的液体是 。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

（4）在装置C中生成Na2S2O3。

①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。

③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成对所得产品的检测的实验：

推测

操作和现象

结论



杂质中的正盐成分可能有：

Na2S

Na2CO3

Na2SO4

①取Wg产品配成稀溶液；

②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；

③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。

④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。

产品杂质中：

一定含有 ，

可能含有 ，

一定不含有 。

操作④发生的反应是：

2S2O＋I2===S4O＋2I－

产品纯度： 。





2015房山区高三一模化学部分答案参考

选择题

6

7

8

9

10

11

12



D

B

C

C

D

D

A





非选择题

25.（17分）

（1）CH3OH-----------------------------（2分），酯键------------------（1分）

（2） -------------------（2分），取代------------------（1分）

（3） ------------------（3分）

（4）CH3COOH + CH≡CH → ---------------------------（3分）

（5）12 ----------------------------------------------------------------（2分）

（6） （3分）

26．（14分）

（1）d ----------------------------------------------------------------（1分）

（2）①避免O2与Ni反应再使其失去催化作用、或O2与CO混合反应发生爆炸。---(2分)

②+270kJ/mol-------------------------------------------------------（2分）

（3）①a、c---------------------------------------------------------------------------------------------(2分)

② 2xCO + 2NOx 2xCO2 + N2 -----------------------------------(2分)

（4）CH3OCH3 –12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O -------------------------------(2分)

（5）NaHCO3 -----------（1分），4CO + 3CO32- + 5H2O = 6HCO3- + CH4↑---------（2分）

27.（12分）

（1）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O----------------------------------------(2分)

（2）氧化使Fe2+转化为Fe3+-------------------------------------------（2分）

（3）2GeO2 + 6H+ + H2O2 = 2Ge3+ + 4H2O + O2↑--------------------------（2分）

（4）混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动。---（2分）

（5）Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+-------------------------------------（2分）

（6）a>b>c---------------------------------------------------------（2分）

28.（15分）

（1）分液漏斗-----------------------------------------------------（1分）

（2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O-----------------------------（2分）

（3）①c ---------------------------------------------------------（2分）

②观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO2流量（1分）

（4）① 4 SO2 + 2 Na2S + 1 Na2CO3 = 3 Na2S2O3 + 1 -----（2分）

②排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4----------------------------（1分）

③蒸发--------------------------------------------------------------（1分）

（5）

推测

操作和现象

结论





Na2SO3-----------（1分）



Na2SO3-------------（1分）

Na2CO3 Na2S------（1分

Na2SO4-------------(1分)

(57/W)×%---（1分）