四川省资阳中学2015届高三3月月考化学试题

可能到的原子量：Cu:64

一、选择题（只有一个选项符合题目意，每小题6分，共42分）

1．下列说法不正确的是（ ）

A．有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的

B．放射性同位素可用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究

C．二氧化氯可用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等

D．人体中极少量的NO会促进血管收缩，防止血管扩张

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，15g甲基（—CH3）中所含的中子数为6NA

B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA

C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c（
）=1 mol·L
，则溶液中Na+的个数为2NA

D．含4NA 个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L

3．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0 mol·L
的氨水中：Na+、K+、
、

B．c（
）=1.0 mol·L
的溶液中：Na+、C6H5OH、OH
、Cl

C．氯水中：H2SO3、Na+、
、Fe2+

D．c（
）=1.0 mol·L-1的溶液中：HC
、Br
、Na+、K+

4．对下列实验操作所产生结果的预测，正确的是（ ）

选项

实验操作

预测结果



A

将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管

可得到干燥的NH3



B

向FeSO4溶液、FeCl3溶液中分别加入酸性KMnO4溶液

前者能使酸性KMnO4溶液褪色，而后者不能



C

Na2O2与用水润湿过的红色石蕊试纸接触

试纸先变蓝色后褪色



D

将苯、溴水、Fe粉混合于试管中

试管口有白雾（氢溴酸小液滴）产生



5．X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q
和X
具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．离子半径：Q
＞X
B．原子序数：Y＞R＞Q

C．简单气态氢化物的稳定性：R＞Q＞Y D．原子最外层电子数：X＞Y＞Q

6．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．已知酸性HF>CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)－c(F－)>c(K+)－c(CH3COO－)

B．0.1 mol·L
NaHCO3溶液中：c(H+)+c(CO
)=c(H2CO3)+c(OH－)

C．将0.1 mol·L
盐酸与0.1 mol·L
K2CO3溶液等体积混合：c(K+)>c(Cl)>c(HCO
)>c(OH)>c(H+)

D．向0.1 mol·L
NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至混合液恰好呈中性：c(Na+)>c(NH
)>c(SO
)>c(OH－)=c(H+)

7．T℃下发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0。向甲、乙两个恒容密闭容器中加入一定量C和H2O，各容器的容积、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：

下列说法正确的是（ ）

A．甲容器中前15min反应的平均速率υ(H2)= 0.2 mol·L
·min

B．乙容器的容积V=0.5 L

C．向甲容器加入少量C(s)，平衡正向移动

D．反应温度升高，平衡常数增大

二、非选择题（58分）

8．（15分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p能级上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为 ，周期表中F属于 区。

（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为 。

（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液，②pH=3的乙的水溶液，③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c（H+）之比为 。

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为 。

（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式： 。

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是 。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．
与
互为等电子体，空间均为正四面体

9．（14分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是 。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是 。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。

10．（15分）铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：

请回答：

（1）由A生成B的反应类型是 。

（2）D的结构简式是 。

（3）生成E的化学方程式是 。

（4）F能发生银镜反应，F的结构式是 。

（5）下列有关G的叙述中，不正确的是 。

a．G分子中4种不同化学环境的氢原子 b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应

c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应

（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是 。

（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是 。

11．（14分）二甲醚（CH3OCH3，沸点为－24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：

（1）已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为－1455.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ·mol－1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：

（2）15%~20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。写出吸收CO2反应的化学方程式：

（3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）的影响结果如图1所示，当控制气流量为28 mL·min－1时，生成0.3 mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为

（4）图2为二甲醚燃料电池示意图。

b电极为 ，a电极的电极反应式为 ；该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生 （填物质名称），导致通入的气体通道堵塞；

若以1.12L·min－1(标准状况)的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500 mL 2 mol·L－1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜的质量为 。



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