龙海二中2014--2015学年上学期期末考高三化学试卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

命题人：龙海二中 李细珠

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 Si 28 Cu 64

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）

1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ）

A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．HClO、HNO3 浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸

2．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ）

A．次氯酸钠常用作消毒剂 B．热的纯碱溶液用于清洗油污

C．FeCl3用于印刷线路板 D．氯化钠是氯碱工业的重要原料

3．下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3 PO4 B．热稳定性：SiH4>PH3>H2 S

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 D．氧化性：F2>C12>Br2

4．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（ ）

A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．CH3C1 D． FeCl2

5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA

C．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA

D．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA

6. 化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（　　）

A．

稀盐酸

B．

稀硫酸

C．

硫酸钠溶液

D．

碳酸钠溶液



7．常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ）

A．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1

B． CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1

D．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

8．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ）

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

9．下列方程式不能正确解释实验事实的是（ ）

A．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+

B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ +H2O HCO3－+OH－

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－ 3Fe2++2NO↑+4H2O

D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

10．下列溶液一定呈中性的是 （ ）

A．pH=7的溶液 B．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合

C．CH3COONa溶液 D． c(NH+4)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

11．下列说法正确的是（ ）

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀

B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变

12.为探讨反应X + Y
Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示。下列关于该反应反应速率的判断，正确的是（ ）

A．与c(X)成正比且与c(Y)成正比

B．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比

C．与c(X)成正比且与c(Y)无关

D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比

13．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是（A）

A．x＝1

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．甲和乙的平衡转化率相等

D．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

14 ．按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A.①③ B．③④ C．①②④ D． ①②⑤

15 ．一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是（ ）

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的

最佳浓度为0．1 mmol·L－l

C．Fe3+不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下

的降解速率依次减小

16．用下列装置能达到有关实验目的是( )

① ② ③ ④

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液 B．用②制备并收集少量NO2气体

C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液 D．用④进行Fe2+的检验

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

二、非选择题（包括4个小题，共52 分）

17．（10分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。





X



Y





Z



25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。

（1）Y的离子结构示意图为 。

（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。

（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 - （用离子方程式表示）。

（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。

（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）

18．(14)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

（1）铝的原子结构示意图为_____；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是_____。

（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，

请写出该反应的离子方程式：________________。

（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，

请用化学方程式表示其原因：____________________________________________。

（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_______________ ，该反应的氧化剂是________________。

（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

19．（8分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。

实验装置如右图，气密性已检查。已知： FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，

待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的

目的是________________________________________________ 。

（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象是________________________________ ；若只有NO生成，B的实验现象是____________________________________________.

20．（10分）科学家利用Na2CO3溶液的喷淋捕捉空气中的CO2，设计技术流程如图1。

请回答下列问题：

（1）Na2CO3溶液喷成雾状的目的是____ 。

（2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为 。

（3）在整个流程中，可以循环利用的物质是 。

（4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10 L密闭容器中发生反应：
。 对于图2实验结果（注：T1、T2均大于300℃）说法正确的是__ __（填序号）。

a．向密闭容器中不断补充CO2，H2转化率增大 b．该反应在T1时的平衡常数比T2时小 c．温度为T1时，从反应开始到平衡，H2的平均速率为

d．平衡处于A点时密闭容器温度从T1变到T2，
增大

（5）将制备的甲醇用于图3装置。当铜片的质量变化为19.2 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为__ _L。

21．元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点。

(1)锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式______________。

(2)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为

①硼、氮原子的杂化方式是______________。

②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个______键。

(3)硅烷的通式为SinH2n＋2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是__________________ __。最简单的硅烷是SiH4，其中的氢元素显－1价，其原因为_________ _____。

龙海二中2014--2015学年上学期期末考

高三化学答题卷

（考试时间：90分钟 总分： 100分）

命题人：龙海二中 李细珠

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

二、非选择题（包括4个小题，共52 分）

17．(10分) （1） （2）

（3）

（4）

（5）

18．（14分）（1） 、（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

19．（8分） （1）

（2）

（3） ；

20．（10分） （1）

（2）

（3） （4） （5）

21．（10分） （1） （2）

（3）

龙海二中2014—2015学年上学期期末考

高三化学答案

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

B

B

D

C

B

A

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

D

C

B

A

C

A

A



二、非选择题（包括4个小题，共52 分）(每空2分)

18．（14分）

19．（8分）（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 （2分）

（2）3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu (NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （2分）

（3）B瓶溶液出现血红色； （2分）

B瓶溶液出现棕色 （2分）

???20．（10分）

21（10分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2

(2)①sp2　　②配位

(3)相对分子质量增大，分子间作用力增大　

氢原子的电负性比硅原子电负性大