蚌埠一中2014-2015学年度第一学期期中考试高三化学试卷

命题人：仝桂如

（时间：90分钟 分值：100分 ）

可能用到的相对原子质量： H: 1 D: 2 C：12 N: 14 O: 16 Na: 23 Fe: 56 Al：27

S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Cu：64 Mg：24 Zn：65 Ba: 137 K: 39

第I卷 选择题

一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共16道题，共计48分）

1、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性

B．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用

C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

2、 下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

3．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石

B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线

C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料

D．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料

4．(2013·自贡检测)Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是

A．都呈透明的红褐色

B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

5、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L SO3含有的氧原子数为1.5NA

B．常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA

C．在1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中 ，阴离子总数大于0.1NA

D．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

6、下列离子方程式正确的是

A．

钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑



　

B．

澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣=H2O



　

C．

硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓



　

D．

氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+



7、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．H+ 、Fe2+、SO42-、Cl-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、 Al3+、NH3·H2O、NO3-

8、下列四种溶液中一定存在SO42-的是

A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

9、硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

10、下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

11、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

12、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质



A

浓氨水

CaO

NH3

H2O



B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液



 13、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

14、现有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是

A．④③①②⑤ B．③④①②⑤

C．②③④①⑤ D．⑤④③②①

15、某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

16、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g，另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，还原产物为6.72L标准状况下的NO气体，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为：

A．17g B．22.1g C．27.2g D．无法计算

第II卷（非选择题，共52分）

17、 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

__C+__K2Cr2O7 +__H2SO4 →__CO2+__K2SO4+__Cr2(SO4)3 +__ H2O

（1）配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

（2）上述反应中氧化剂是______ __ (填化学式) 被氧化的元素是____ ____(填元素符号)。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

(A) 氧化性 (B) 氧化性和酸性 (C)酸性 (D)还原性和酸性

(4) 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。

(14分)(2013·眉山统考)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、 Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

(2)D的化学式为________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是_

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是

__________________________________________________________。

19、Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

(3)实验结束后还需通入空气，其作用是_____________________________________

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是___________________________________

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8. 00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________________________________________________________________________。

20、（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （填序号） 。

A．A之前 B．A－B间 C．B－C间 D．C－D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

蚌埠一中2014-2015学年度第一学期期中考试

高三 化学答题卷 命题人：仝桂如

第I卷 选择题

一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共16道题，共计48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第II卷（非选择题，共52分）

（每空2分）

17、（1）配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

__C+__K2Cr2O7 +__H2SO4 →__CO2+__K2SO4+__Cr2(SO4)3 +__ H2O

（2）______ (填化学式) ___ ____(填元素符号)。

（3）____________(填选项编号)

(4) L。

(1)________ ；________ 。

(2)D的化学式为________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 ；E和氨水反应的离子方程式是__________________________________________________________。

(4)__________________________________________________________ 。

19、

(1)________________________ _____________________________________。

(2)_______ _______________________________________________________。

(3)_____________________________________

(4)___________________________ ________

(5)__________(填标号)。

(6)__________________。

(7)__ ________________________________________________________________________。

20、【探究一】（1） 。

（2）① （选填序号）。

② 。

（3） 。

（4） （用化学方程式表示）。

（5） 。

（6） 。