蚌埠铁中2014-2015学年度第一学期期中检测试卷高三化学

考试时间：90分钟 试卷分值：100分

第Ⅰ卷 选择题 （48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题,每小题3分 ，注意答案请写在后面的答题卡里）

1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是 （ ）

A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

B、黑火药和造纸

C、提出原子学说

D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

2、下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是 （ ）

A、硅（半导体材料） B、碳酸钡（透视钡餐）

C、溴化银（感光材料） D、二氧化硅（光导纤维）

3、下列有关氮的说法正确的是 （ ）

A、N2分子的结构比较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧

B、NO可用向上排空气方法收集

C、浓硝酸保存在棕色试剂瓶内是因为浓硝酸易挥发

D、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

4、下列物质的分类正确的是（ ）

混合物

非电解质

碱

酸式盐



A

漂白粉

Cl2

氨水

NaHCO3



B

福尔马林

NH3

Cu2(OH)2CO3

明矾



C

胆矾

SO2

纯碱

NH4Cl



D

食醋

C2H5OH

苛性钾

NaHSO4



5、下列措施不合理的是 （ ）

A、用SO2漂白纸浆和草帽辫??????

B、用硫酸清洗锅炉中的水垢

C、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D、用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cｕ2+和Ｈｇ2+

6、下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A、往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋

B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

C、AlCl3溶液与浓氨水反应： Al3＋+3OH―＝Al(OH)3↓

D、氯气溶于水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

7、 ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应得

ClO2。2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ）

A、 KClO3在反应中得电子 B、 ClO2是氧化产物

C、 H2C2O4在反应中被还原 D、 1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移

8、下列说法错误的是（ ）

A、第一电离能：Na

B、电负性：C

C、Fe元素在周期表中的位置：第4周期 Ⅷ族

D、.氨气极易溶于水，是因为氨分子与水分子间可形成氢键

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中 Cl—、NO3—、Na+、SO32—

B．c(H+)==1.0×10—13mol/L溶液中 ClO—、K+、SO42—、Br—

C．Na2S溶液中 SO42—、K+、Cl—、Cu2+

D．pH==12的溶液中 NO3—、I—、Na+、Al3+

10、新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是(　　)

A、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

C、探究Na与水的反应生成的气体可能是O2

D、探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱 性改变所致，还是HClO的漂白性

11、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④NaOH+CO2，⑤Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 （ ）

A、①②③④ B、①③⑤ C、②③④⑤ D、①②③④⑤

12、下列说法正确的是 ( )

A、氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量 B、燃烧反应一定要有氧气参加

C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D、盐酸既具有氧化性又具有还原性

13、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A、若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

C、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D、若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

14、检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是

A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在

B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-

C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+

D．加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2、Br2、I2

15、 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

16、下列说法或操作：

①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50．56gKCl

③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"

⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。其中正确的是（ ）

A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.④⑤

蚌埠铁中2014-2015学年度第一学期期中检测答题卷

高 三 化 学

考试时间：90分钟 试卷分值：100分

一、单项选择题（每题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16





































填空题

17、（9分）无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。把C溶于水所得的浓溶液是一种酸与MnO2加热反应可得到B。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。由此推断：

（1）用化学式填空：A_____，D______，E______，F______，G_____，

（2）写出C→B的化学方程式______________________________

写出D→A的离子方程式______________________________

18、（10分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是????????????????????? （2）MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH?

?

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3



开始沉淀时

3.4

6.3

1.5



完全沉淀时

4.7

8.3

2.8





注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：????????? （4）己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2 。 ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是??????????? 。②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是??????????? 。

19、（14分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号

实验内容

实验原理



①

制备氧气

H2O2→O2



②

制备氨气

NH4Cl→NH3



③

制备氯气

HCl→Cl2



（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是??????? （填气体的化学式）。

（2）写出实验室用H2O2制备O2的化学方程式

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是?????????????? ??????????，

②C装置中发生反应的离子方程式为：???????????????? 。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ????????? ?????????????????????????????????????????????????????????? ??? ?。

④整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；吸收多余的氯气用氢氧化钠溶液，请写出该反应的离子方程式 ，在此反应中若有2.24L（标准状况下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为 ______个。

20、（11分）实验室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1） 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___________、___________________ 。配制该溶液需称量NaOH固体__________g。

（2）下列操作会使所配溶液浓度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

A、称量时用生锈的砝码

B、将NaOH放在纸上称量

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D、定容时仰视刻度线

（3）从配好的溶液中中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。

计算题

21、（8分）将一定质量的镁、铝合金投入100ml一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积的关系如右图，求:

（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

（2）HCl的物质的量浓度是多少？

蚌埠铁中2014-2015学年度第一学期期中检测答案

高 三 化 学

考试时间：90分钟 试卷分值：100分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



C

B

D

D

B

B

A

A

B

C

A

D

C

D

B

D





17、(9分) (1) H2 Na NaCl Na2O2 O2（各1分）

(2) MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）

2Na+2H2O==2Na+ +2OH- +H2↑

18、（10分）

（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(2) 5 ; 8H+ ; 5 ; 4 H2O

(3)PH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化成Fe3+，可使铁完全

沉淀。

生成黄绿色气体

除去过量的MnO4-

19、14分）

(1)Cl2

(2)2H2O2=2H20+O2↑

(3)①溶液变蓝

②2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl－

③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不在产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。

④Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O 0.1NA（6.02*1022）

20、（11分）

⑴ 250ml容量瓶 胶头滴管 ; 5.5g。

(2）A C ; BD;

(3）0.55mol/L； 0.022g; 0.0055mol/L; 0.01265g;

21、（8分）（1）4.8 g ; 2.7 g? （2）8 mol·L-1