2015安徽省示范高中高三11月阶段测评

化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



选项

C

D

A

B

C

B

A

B

A

D

C

A

B

B

A

D



 1．C 解析：
互为同位素，A说法错误；
的中子数为60?27=33，B说法错误；钴位于第四周期第VIII族，C说法正确；
的物理性质不同，化学性质几乎相同，D说法错误。

2．D 解析：SiO2晶体属于原子晶体，其中只存在极性键，A说法错误；NH4HSO4属于离子化合物，故其晶体类型为离子晶体，B说法错误；HClO分子中，H原子只能达到2电子稳定结构，C说法错误；乙醇极易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间存在氢键，D说法正确。

3．A 解析：石英光导纤维主要成分是SiO2，可与氢氟酸反应，A说法正确；Fe在

O2中的燃烧产物应为Fe3O4，不能作红色涂料，B说法错误；氯气是一种有毒气体，用氯气对自来水进行杀菌消毒是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，C说法错误；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性，D说法错误。

4．B 解析：A选项中，通SO2会与SiO32-反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存，故错误； C选项中，通SO2会与C6H5O- 反应生成弱电解质C6H5OH而不能大量共存，或与SO32-反应生成HSO3-而不能大量共存，故错误；D选项中，通SO2后，会与Cl2或NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误。

5．C 解析：C2H2分子的结构式为H?C≡C?H，其中含有3个σ键和2个π键，A说法错误； ?14CH3中核内中子总数为8，核外电子总数为9，B说法错误；NaHCO3晶体中含有Na+ 和HCO3-，其阳离子与阴离子的个数比为1:1，C说法正确；NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和SO42-，其阳离子与阴离子个数比不为1:1，D说法错误。

6．B 解析：NO2的水溶液能导电是因为NO2与水反应生成强电解质硝酸，但NO2本身是非电解质，A结论错误；氯气可将KI中的I-置换为I2，I2遇淀粉变蓝，可证明Cl2的氧化性强于I2，B结论正确；向CuCl2溶液中通入H2S气体产生黑色沉淀，是因为CuS不溶于酸，C结论错误；向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是BaSO4白色沉淀，也可能是AgCl白色沉淀，故原溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，D结论错误。

7．A 解析：由于非金属性：O＞N＞C，故电负性大小为O＞N＞C，A说法正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故应为O2?＞Na+＞Al3+，B说法错误；由于非金属性：O＞Cl＞S，故热稳定性大小应为H2O＞HCl＞H2S，C说法错误；酸性越弱，其阴离子结合H+ 能力越强，故结合H+ 能力大小应为OH-＞CH3COO-＞Cl-，D说法错误。

8．B 解析：稀有气体分子为单原子分子，无化学键，且小部分非金属单质属于原子晶体（如金刚石、晶体硅等），A叙述错误；Cl2与水反应生成HCl和HClO，不需要加氧化剂，C叙述错误；分散系中分散质微粒直径大小关系应是Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D叙述错误。

9．A 解析：第IA族元素的原子半径越大，最外层电子受到原子核的吸引力越小，故越易失去电子，A说法正确；第三周期中，从左到右元素的阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，B说法错误；第VIIA族中，F无正价，C说法错误；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素都是主族元素，不是过渡元素，D说法错误。

10．D 解析：A选项中，Cr2O72- 可将HSO3- 氧化而不能大量共存，故错误；B选项中，滴加稀硫酸，既可与NaHSO3反应，又可与Na2SO3反应，故错误；C选项中，HSO3-不能拆分，故错误；D选项中，符合“少定多变”规则，故正确。

11．C 解析：COCl2中C的化合价是+4，A说法错误；CO(NH2)2属于共价化合物，NH4Cl属于离子化合物，B说法错误；CO(NH2)2的分子结构为
，其中既含有σ键又含由π键，C说法正确；D选项未给出标准状况，故无法计算产生NH3的体积，故错误。

12．A 解析：原子最外层电子数为2的元素可能为第IIA族、0族或过渡元素，B说法错误；硫元素的原子序数等于同主族氧元素的原子序数的2倍，C说法错误；L层电子数为偶数，可以是8，这样M层可以有电子，该元素的族序数与L层电子数不相同，D说法错误。

13．B 解析：第一电离能有特例Mg>Al，P>S，A选项错误；原子半径依次减小，C选项错误；形成简单离子转移的电子数先增大后减小，D选项错误。

14．B 解析：D2O的摩尔质量为20g?mol-1，18g D2O的物质的量小于1mol，其中含有的质子数目小于10NA，A说法错误；1mol乙烯分子中含有5mol σ键，故0.05mol乙烯分子中含有0.25mol σ键，B说法正确；1mol KO2中含有1mol O2-，故0.5mol KO2中含有0.5mol O2-，C说法错误；1mol P4中含有6mol P?P键，故0.25mol P4中含有1.5mol P?P键，D说法错误。

15．A 解析：根据X元素的信息知X应为VA族元素，可能为N或P；根据Y元素的信息知Y为F，也可确定X为N；根据Z元素的信息知Z为Si；根据W元素的信息知W为S。同周期，主族元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故r(Si）>r(S）>r(F）A说法正确；F2与水反应生成HF和氧气，B说法错误；SiO2可与氢氟酸反应，但不能与弱碱NH3·H2O 反应，可以与强碱NaOH溶液反应，C说法错误；NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，属于非氧化还原反应，D说法错误。

16．D 解析：当加入KI时，Fe3+ 的量开始一段时间不变，是因为I- 还原了剩余的MnO4-，故氧化性：MnO4-＞Fe3+，A说法正确。然后Fe3+的物质的量不断减少，说明I- 还原了Fe3+，故氧化性：Fe3+＞I2；故还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+，B说法正确。BC段为Fe3+与Fe2+的混合液，故滴入KSCN溶液会变红色，C说法正确。据电子守恒有MnO4-~~5I-，故剩余的KMnO4的物质的量为0.1mol，据电子守恒有MnO4- ~~5Fe2+ ~~5Fe3+~~5I-，故与Fe2+ 反应的KMnO4的物质的量为0.2mol，故原来KMnO4的物质的量为0.3mol，D说法错误。

17．（共12分，除注明外毎空1分）

⑴ 三（或3） VIA 2

⑵ ＞ ＞ ＞ ＜

⑶ NH4++Al3++5OH-=NH3?H2O+AlO2-+2H2O

或NH4++Al3++5OH-=NH3?H2O+[Al(OH)4]- （2分）

⑷ 先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 1:2

解析：（1）（2）略。⑶因KOH过量且为稀溶液，此离子反应方程式为NH4++Al3++5OH-=

NH3?H2O+AlO2-+2H2O。⑷向KAlO2溶液中不断通入NO2气体，因为NO2与水反应生成硝酸，硝酸先与KAlO2溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，当硝酸过量时，白色沉淀溶解。其中涉及氧化还原反应的离子方程式为3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO，该反应的氧化剂和还原剂都是NO2，根据产物进行判断知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。

18．（共7分）

⑴ 离子键和共价键（1分）

⑵与溶液I中过量的Cl2反应生成更多的KClO；为后续反应提供碱性环境；除去多余的氯气，防止污染环境（答对一种即可给分，1分）

（其他合理答案均可）（2分）

⑷ B（1分）

取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（其他合理答案均可）（1分）

⑸ Fe+8OH-?6e- ═FeO42-+4H2O（1分）

解析：⑴氯气与KOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，故溶液I中的溶质为KClO和KCl。⑵因为氯气过量，向溶液I中加入KOH固体的目的是与溶液I中过量的Cl2反应生成更多的KClO，并为后续反应提供碱性环境。⑶根据题给信息知该反应的离子方程式为4Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O。⑷洗涤剂的选择要求：要对K2FeO4水解能起到抑制作用的试剂，A选项中，能使K2FeO4水解，B选项中，CH3COO-水解显碱性，对K2FeO4水解起抑制作用，C、D两选项中，NH4+ 和Fe3+ 水解使溶液显酸性，对K2FeO4水解起促进作用，故应选B。取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。⑸用铁片作阳极电解制备K2FeO4时，其阳极反应式为Fe+8OH-?6e- ═FeO42-+4H2O。

19．（共10分）

⑴ 四（或4） VIIB [Ar]3d54s2（每空1分）

⑵ < <（每空1分）

⑶ 4NH3+5O2
4NO+6H2O（或4NH3+3O2
2N2+6H2O）（2分）

⑷ 5H2C2O4+2MnO4-+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） 4.48（1分）

解析：根据框图信息知，A为H，B为C，第二周期中未成对电子数为2的元素有C和O，由于D的原子序数大于B，故D为O，C为N；根据E的用途知E为Mn。N的非金属性比O弱，故N的电负性比O小。CH4、H2O中沸点最高的是H2O（水分子间存在氢键）。⑶NH3与O2催化氧化反应生成NO和水，在点燃条件下反应生成N2和水。⑷根据题意知，H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+==2Mn2+

+10CO2↑+8H2O。根据反应方程式知产生CO2体积为0.1mol?L-1×0.4L×5×22.4L?mol-1=4.48L。

20．（共11分，除第⑸问2分外，其余每空1分）

⑴ 四（或4） VIIA 3d104s1

⑵ HCl 晶体硅 自由电子

⑶ 离子 NH4++H2O
NH3?H2O+H+

⑷ 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3

⑸ 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+O2(g) △H＝?532.0kJ·mol-1 （答案合理即可）

解析：根据扇形元素周期表及常见元素周期表的关系知，①~⑩号元素分别为C、N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu、Br。

21．（共12分）⑴ 浓硫酸 吸收未反应的SO2（每空1分）

（2）若反应后E的量筒中没有排出水，则SO2完全被氧化，反之则不能完全被氧化（2分）

⑶ 0≤V≤7m1/30（2分）

⑷ 假设一：反应后固体可能是Na2SO3

假设二：反应后固体可能是Na2SO4（每空1分）

⑸ 实验方案：取反应后的少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，再用胶头滴管向试管中滴入过量BaCl2溶液，观察变化；静置后再滴入稀盐酸，观察变化

预期实验现象和结论：若滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，静置后再滴入稀盐酸沉淀部分溶解，则假设三成立；反之不成立（1分）

证明原固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，即Na2O2部分氧化SO2（1分）

若反应后有Na2O2剩余，固体加水溶解时，Na2O2能将Na2SO3氧化为Na2SO4，检验出的SO42-不能确定是Na2O2和SO2反应生成的（2分）

解析：⑴CaO2会与水反应，装置B中试剂能吸收水蒸气，故试剂为浓硫酸除去水蒸气。（2）若完全被氧化则没有液体排出。⑶实验测得装置C中CaO2质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL，若SO2未被氧化，则发生反应：2CaO2+2SO2==2CaSO3+O2，依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：

2CaO2 + 2SO2 == 2CaSO3 + O2 △m

1mol 96g

V/22.4 mol m1g

，解得V=7m1/30L。

若SO2全部被氧化发生的反应为：CaO2+SO2 ==CaSO4，反应过程中无氧气生成，V=0。若0