(时间：90分钟，满分100分)

命题人：兰伟广 审核人：邱延龄

本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Ca-40

第Ⅰ卷(共54分)

一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，本题共54分）

1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）

A．水溶液的导电能力很弱 B．熔化状态时不导电

C．在水溶液中，存在分子 D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

2．设NA表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是 （ ）

A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

B．常温常压下，32g O2—离子中所含电子的数目为17NA

C．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02NA

D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA

3．下列各组离子可能大量共存的是 （ ）

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—

C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—

D．中性透明溶液：K＋、HCO
、NO3—、Fe3+、SO42－

4． 以下离子方程式正确的是 （ ）

A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：

HCO3－+ Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2O

C. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－ = SO32- + H+

D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2H2O
H2S + 2OH－

5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）

物质

分子式

熔点(℃)

沸点(℃)

密度

溶解性



乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水和酒精以任意比互溶



A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法

6．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ）

　A．N4不属于新型化合物 B．N4与N2互为同位素

　C．N4沸点比P4(白磷)高 D．一个N4的能量比一个N2的能量低

7．一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）

A．NH2OH和HCl B．NH3·H2O和HCl 　C．NH3和HClO3???????? D．NH3和HClO

8．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是 （ ）　

A．CO2 B．NH3　　　　C．NO2　　　 D．.H2S

9．微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示:

微粒甲可能的组合是：①SiO2；②NH4+；③Al3+；④SO2；⑤Cl2；⑥Fe2+；⑦Mg2+　(　　)

A．①②③④⑤⑥⑦　　　 　

B．①②③④⑥

C．②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑦

10．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 （ ）

A．NH3(g)+
O2(g)
NO(g)+
H2O(g)； ΔH=-a kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+
O2(g)
CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1

11．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

12．在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：

RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）

A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n-中的R只能被还原

C．R的单质既有氧化性义又有还原性 D．HnRO3一定是强酸

13．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 （ ）

①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃

②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热

③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应

④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

14．有一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 （ ）

A．一定含有I—，不能确定是否有Cl— B．一定含有NO3—

C．可能含有Fe3+ D．一定含有I-、NO3—和Cl—

15．已知298K时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（ ）

A．
B．Q2

16．电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是　 (　　)

A.通电后,Ag+向阳极移动

B.银片与电源负极相连

C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-
Ag

D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初

17．把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是　(　　)

A.阳极得到的气体中有O2且为0.35 mol B.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

C.阴极质量增加3.2 g D.电路中共转移0.9 mol电子

A.该硫酸的物质的浓度为9.2 mol·L-1

B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气

C.配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL

D.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现

武平一中2015届高三第二次月考化学试题

第Ⅰ卷(共54分) 总分：______________

一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，本题共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















第Ⅱ卷(共46分)

二、填空题(共5题)

(2)已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是

__________ ____ 。

(3)写出氨催化氧化的化学方程式：

______________________________________________________________。

20．(6分)(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)　ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为　 　

___________________________________________________________________。

(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式　 _______ 。

②写出Co3+除去甲醇的离子方程式? 　。

21．(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3— + 4H+ + 3e-
NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：

____________________________ 　 　　　　。

(2)反应中硝酸体现了　　　　　　　　　　　　　　　　等化学性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是　　　　　　　mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是? 　　　　　　

　　 。

22．(10分)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:

(1)SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途　 ;

(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还含有的金属阳离子有　 ;

(3)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　,

鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）：

?　 。

(4)在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是? ? 　

________________________________________________________。

23．(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)

(1)若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为　 　 。

(2)实验室检验B的方法是? 。

(3)写出上述由I生成J的化学方程式：? 。

(4)写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式：

　 　 。

(5)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择　　　　　　(填代号)。

A.石灰石　　B.稀硝酸　　C.稀硫酸 D.稀盐酸　　 E.纯碱

所需气体发生装置是　　　　　(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为：　　____________________________________。

武平一中高三化学月考试题参考答案2015.12.16

第Ⅰ卷(共54分)

选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，本题共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

C

C

B

D

A

D

A

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

B

C

C

A

B

C

D

C





第Ⅱ卷(共46分)

22、(10分) (1) 制造光导纤维 (2) Al3+、Fe3+、Fe2+

(3) Al(OH)3+OH-
[Al(OH)4]-　 4Fe(OH)2 + O2 + 4H2O == 4Fe(OH)3

(4) 使用CO2可以避免盐酸过量导致生成的Al(OH)3溶解,同时CO2容易制取,价格便宜

23、(14分) (1) NH4HCO3

(2) 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3

或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3

(3) 4NO+3O2+2H2O
4HNO3

(4) CO2+[Al(OH)4]-
Al(OH)3↓+ HC

(5) C、E　 A　 分液漏斗、圆底烧瓶