命题人：王玉芳 审题人：曾建飞 梁仁芳

考生注意： 本卷总分为100分 时间为100分钟

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Fe:56 Ba:137

第Ⅰ卷（选择题 共48分）一．选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）

1．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．
和
互为同位素

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．NH5的电子式为：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

2．下列说法正确的是( )

A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成

B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成

C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素

D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物

3．下列说法正确的是( )

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA

C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA

D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA

5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A．X的氢化物溶于水生成弱酸

B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

C．Y与X可生成Y3X2型化合物

D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

6． 下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SO

C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

7．下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ）

A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl

C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在

氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物

9．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( )

A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1

10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现　

11.如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

12．下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ）

13．在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是( )

A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律

B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2

水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3

C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成

D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑

15．下列在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2

B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)， △H2

C．C(s)+?O2(g) ＝CO(g)， △H1； C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)，△H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

16．下面有关电化学的图示，完全正确的是( )

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















第Ⅱ卷(非选择题 共52分）

二．填空题（本大题共5小题，共52分，把答案填在相应位置）

17．（11分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置______________ 。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______________ （用元素符号表示）。

（2）用电子式表示U与X形成的18电子化合物的形成过程________ 。

（3）ZX2与NaOH溶液反应的离子方程式 。

（4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是__________________ ，将生成的全部固体与足 量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则 Y 单质的质量是______________ g（用含a的代数式表示）。

18．（9分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）A与B形成的化合物中，原子个数比为2:1的化合物的结构式为 。

（2）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。

（3）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。

（4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式： 。

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：

；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

（6） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，

则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。

19．(12分) Ⅰ.铅蓄电池是最常用的化学电源，它以硫酸为电解质溶液，试回答：

(1) 铅蓄电池负极的电极材料是______ _。

(2) 工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________ 。

(3) 铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______ (填“减小”“增大”或

“不变”，下同)，pH________ 。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1，当制得26.88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景

已知在常温常压下：

（5）① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（6）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置：

①工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

请写出该电池的负极的电极反应式。

②用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

20．（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫 酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

(2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：

请回答下列问题:

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________ 。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________ (填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____________________ 。

III.【测定产品纯度】

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）

(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。

(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

IV.【探究与反思】

(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，______________________________ _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。.



一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

C

A

C

C

C

D

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

A

B

A

C

D

A

D



二、非选择题（共52分）

17．（11分）（1）第三周期IVA族（1分）
（2分）

（2） 略（2分）

（3）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （2分）

（4）
（2分）
（2分）

18．(9分) （1）略 （1分） （2）Na＋[:::]2－Na＋（1分）

（3）H2O、NH3 （1分） （4） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（5）N2+6e-+8H+=2NH4+ （2分） 正（1分） （6） >（1分）

19.（12分）

(1)Pb (或铅) （1分） (2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－= PbSO4＋2H2O

(3) 减小、增大 （各1分）(4) 1.5mol.L-1（1分）

（5）CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) △H= - 442.8kJ/mol

（6） ① CH3OH－6e-+ 8OH- = CO32- + 6H2O ② 0.2 mol/L?