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| 简介：
2015届高三第一学期阶段考试二化学试卷 满分：100分 考试时间：100分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Mn55；Fe 56；Cu 64；Zn 65； Ba 137；I 127 第Ⅰ卷（共44分） 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1．近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ） A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 B．重金属离子可导致蛋白质变性 C．SO2和NxOy均属于酸性氧化物 D．苯是最简单的芳香烃 2．下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B．实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性 C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 D．为检验中性溶液中的Cl- 和SO42－,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 3．下列叙述中正确的有（ ） ①NH4I的电子式： ②8个中子的碳原子的核素符号： ③碘酒、淀粉、晨雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 ⑤用托盘天平称取8.75g食盐 ⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 ⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑧现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中含有哪些金属元素，用原子吸收光谱确定物质中的有机原子团。 A．3个 B．4个 C．5个 D． 6个 4．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3(+OH(=CO32(+H2O C．硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S D．Cu粉和稀HNO3 反应： Cu+2NO3－+4H+ ＝Cu2+ +2NO2↑+3H2O 5．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。 ①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如右图所示 ，则下列说法正确的是（ ） A．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/L B．实验中无法确定K+的存在 C．溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32- D．溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42- 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（ ） ①常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA ②14.2 g 硫酸钠固体中含有0. 1NA个硫酸钠分子 ③常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5 NA ④10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为 0.18 NA ⑤在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为6NA ⑥2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ⑦1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA ⑧某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 7．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ） A．制铁：以铁矿石为原料，在高温条件下用CO还原得到铁单质 B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得到镁单质 C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得到金属钠 D．制铝：从铝土矿中，经一系列反应得到氯化铝，电解熔融的氯化铝得到金属铝 8．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） A B C D 0~3s内，反应速率为=0.2 mol·L-1 升高温度，平衡常数减小 时仅加入催化剂，平衡正向移动 达到平衡时，仅改变，则为 9．只有加入还原剂才能发生转化的是（ ） A．KMnO4→MnO2 B．Cl2→Cl— C．HNO3→NO D．SO2→Na2SO3 10．下列叙述不正确的是??（ ） A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 11．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质 的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶 液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水 前CH3COOH的电离度为（ ） A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1% 12．下列说法正确的是 ( ) A. 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+68kJ·mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kJ·mol-1 则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g） △H=+1200kJ·mol-1 B．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ C．通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能 则 D．NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示， X Y Z W 其中X与W的质子数之和为21，由此可知（ ） A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族 B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解 C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D．W的非金属性比Y的非金属性弱 14．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL?4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24L?NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ） A.11.76g B.14 g C.25.2g D.28g 15、下列制品与材料类别不对应的是（ ） A B C D 玻璃 不锈钢 氧化铝制品 无机非金属材料 有机高分子材料 金属材料 耐火材料 16、下列物质中不能用化合反应的方法制得的有（ ） ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3 A．4个 B．3个 C．2个 D． 1个 17、有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是（ ） A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+) B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O) D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO?－)＞c(Na+) 18、下列叙述正确的是（ ） A.乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解，且都能生成二种产物 C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用Na OH溶液除去 19、在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是（ ） A．正反应为吸热反应 B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3 D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol 20、以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物， 下列说法错误的是（ ） A. 步骤（1）需要用到玻璃棒 B. 步骤（2）需要用到分液漏斗 C. 步骤（3）需要用到坩埚 D. 步骤（4）需要用到温度计 21、用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是（ ） A．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大 B．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl C． 电源的正极为b D．电解结束后，若两极共收集到气体13.44 L（标准状况）时，则被氧化的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解） 22、以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸加热条件下反应，产生气体的物质的量关系正确的是（ ） A．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸) C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱) 第Ⅱ卷（共56分） 二．填空题（本大题共3题，38分） 23、（12分）科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题： （1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。 （2）油脂A经下列途径可得到M。 图中②的提示：C2H5OH＋HO－NO2 C2H5O－NO2＋ H2O 硝酸 硝酸乙酯 反应①的化学反应类型是 。 反应②的化学方程式是 。 （3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的 结构简式 。 （4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。 24、（13分） Ⅰ、（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式 ； （2）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。 由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式___________________________________。 Ⅱ 、A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。 （1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。 （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为 。 （3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。 （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。 （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式： 。 （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。 25、（13分） Ⅰ、已知：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图1所示。
图1 （1）图1中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 （2）前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)= 。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)（填“>”、“=”或“<”）。 Ⅱ 、某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。 (1) 向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C204): n(KMnO4) ______。 (2) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案 表中x= ml ，理由是 。 (3) 已知50°C时，浓度c(H2C204)随反应时间t的变化曲线如右图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25°C时c(H2C204)随t的变化曲线示意图。 三．实验题（本大题共1题，18分） 26、Ⅰ、利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是 （多选不给分、漏选给1分） Ⅱ、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。 利用下图所示装置进行实验。 （1）装置①的作用是 装置③的作用是 。 （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。 （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。 （5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。 （6） 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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