相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Si-34 Fe-56

第Ⅰ卷 选择题（共42分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C. “血液透析”利用了胶体的性质

D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

2． 下列涉及有机物的说法正确的是 （ ）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色

B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液

C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化

D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

3．下列叙述错误的是 （ ）

　A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱　B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈　C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液　D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

4．ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1ｍol C2 H6中共价键数为8ＮA

B．3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮA

C．1 L 0.1mol·L-1AL2(S04)3溶液中AL3+数为0.2ＮA

D．标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为ＮA

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

B．由水电离的c(H+) ＝ 1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－

C．在c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－

D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、SO32－

6．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

7．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)　　△H　< 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)　A．增加压强 B．降低温度　C．增大CO的浓度　　 D．更换催化剂

8．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)
x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x

C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x

9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)　A．①③②④ B．①③④②　　 C．③④②① D．③①②④10.在某温度时，将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2 A(g) + B(g)
?xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为 0.4 mol，C的反应速率为 0.45 mol/(L·min)。下列各项能表示该反应达到平衡的是 (　　)

A．vA正: vB逆 ＝ 1 : 2?????B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的压强不再变化??? D．A的转化率不再变化

11．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl一+H2O
2OH一+H2↑+Cl2↑

B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2 O+ CO2↑

C．NH4 H CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2 O2= Cu2++2H2 O

12.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是

A．Al(OH)3 B．H2 SiO3 C．FeCl2 D．CH3 C1

13．下列有关实验的叙述正确的是(　　)

A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液

B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

D．某溶液加入盐酸酸化的Ba Cl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是 (　　)

元素代号

L

M

X

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074



主要化合价

+2

+3

+6、－2

+2

－2



A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－) B．其中R的金属性最强

C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）

16． (12分)I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。

X

　

　



　

　

Y



(1)X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。

(4)W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：
。

放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：
，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

(5) 根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“>”、“<”或“=”)。

(6)该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

17．(1 6分)向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCI5，在温度为T时发生如下反应:PCI5(g)
PCI3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s

0

50

150

250

350



n(PCL3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2





回答下列问题

(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。

(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。

(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCI5和a mol CI"平衡时PCI5的转化率仍为20％，则a=________。

(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。

若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加人．AgN03溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 P04)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

18．(14分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的 排列顺序是__________。

(2)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。

(3)如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。

(4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：__________________________________________________________。

(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12 03)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_____________________________ ，该反应的氧化剂是_________________。

(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。

19．(16分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是______________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部

分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可

以是_________________________。

a．CCl4 b．H2O

c．NH4Cl溶液 d．

(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是___________。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

(7)若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。